Catatan Kuliah Kimia Kelas 11 - Termokimia

Pengantar

• Pembicara: Christian Sutantio
• Topik: Termokimia untuk kelas 11
• Fokus pada: Sistem dan Lingkungan, Reaksi Eksoterem dan Reaksi Endoterem

Apa itu Termokimia?

• Cabang ilmu kimia yang mempelajari kalor reaksi atau energi dari reaksi.
• Kalor adalah salah satu bentuk energi.

Sistem dan Lingkungan

• Sistem: Bagian yang sedang dipelajari (misal: larutan dalam labu Erlenmeyer).
• Lingkungan: Bagian lain yang berinteraksi dengan sistem (misal: udara, tangan yang memegang labu).
• Interaksi antara sistem dan lingkungan:
  • Pertukaran materi
  • Pertukaran energi

Tipe Sistem

1. Sistem Terbuka

   • Pertukaran materi dan energi memungkinkan.
   • Contoh: Labu Erlenmeyer terbuka, gas bisa keluar ke udara.

2. Sistem Tertutup

   • Tidak ada pertukaran materi, tetapi pertukaran energi mungkin.
   • Contoh: Labu Erlenmeyer tertutup, gas terperangkap di dalamnya.

3. Sistem Terisolasi

   • Tidak ada pertukaran materi maupun energi.
   • Contoh: Termos, air panas di dalam termos tetap panas.

Mengukur Perubahan Energi

• Sistem terisolasi lebih baik untuk mengukur energi reaksi.

Reaksi Eksoterem dan Endoterem

Reaksi Eksoterem

• Melepas atau menghasilkan kalor.
• Energi Reaktan (HR) > Energi Produk (HP).
• Delta H (perubahan entalpi) = HP - HR < 0 (negatif).
• Suhu sistem lebih tinggi dari suhu lingkungan; terasa panas.

Reaksi Endoterem

• Menyerap kalor dari lingkungan.
• Energi Reaktan (HR) < Energi Produk (HP).
• Delta H = HP - HR > 0 (positif).
• Suhu sistem lebih rendah dari suhu lingkungan; terasa dingin.

Diagram Tingkat Energi

• Reaksi Eksoterem:
  • HR > HP, delta H negatif (panah ke bawah).
• Reaksi Endoterem:
  • HR < HP, delta H positif (panah ke atas).

Penutup

• Jangan lupa untuk like, share, dan beri komentar.
• Sampai jumpa di video selanjutnya.