Penyeteran Reaksi Redox Menggunakan Metode Setengah Reaksi

Langkah-Langkah Penyeteran Reaksi Redox

1. Menuliskan reaksi yang terjadi pada setengah reaksi sel oksidasi dan setengah sel reaksi reduksi.
2. Menyamakan jumlah atom yang mengalami redox.
3. Menyamakan atom O:
   • Dalam suasana asam: jika kekurangan O, tambahkan H2O; jika kekurangan H, tambahkan H+.
   • Dalam suasana basah: tambahkan O sebanyak 2 kali jumlah H, jika kekurangan H, tambahkan H2O.
4. Menyamakan muatan dengan menambahkan elektron pada ruas yang kurang negatif.
5. Menyamakan banyaknya elektron: elektron yang dilepas oleh reduktor harus sama dengan elektron yang diterima oleh oksidator.
6. Menjumlahkan kedua setengah sel reaksi.

Contoh Soal: Reaksi antara KMnO4 dan HCl

Persamaan Reaksi

• Reaksi: MnO4- + Cl- → Mn2+ + Cl2

Langkah-Langkah Pemecahan Reaksi

1. Pecah menjadi setengah reaksi:

   • Reaksi oksidasi: Cl- → Cl2 (Muatan naik dari -1 menjadi 0; oksidasi)
   • Reaksi reduksi: MnO4- → Mn2+ (Muatan turun dari +7 menjadi +2; reduksi)

2. Menyetarakan atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi:

   • Reaksi oksidasi: 2 Cl- menjadi Cl2.
   • Reaksi reduksi sudah seimbang.

3. Menyetarakan jumlah oksigen:

   • Reaksi reduksi: 4O dari MnO4- → tambahkan 4 H2O di kanan.
   • Tambahkan 8 H+ di kiri untuk menyeimbangkan hidrogen.

4. Menghitung muatan:

   • Kiri: MnO4- (muatan -1) + 8H+ (muatan +8) → total +7.
   • Kanan: Mn2+ (muatan +2).

5. Menyetarakan muatan:

   • Tambahkan 2 elektron di kanan untuk reaksi oksidasi, dan 5 elektron di kiri untuk reaksi reduksi.

6. Menyetarakan jumlah elektron:

   • Kalikan reaksi oksidasi dengan 5 dan reaksi reduksi dengan 2.

Persamaan Setelah Penyetaraan

• 10 Cl- + 2 MnO4- + 16 H+ → 5 Cl2 + 2 Mn2+ + 8 H2O

Verifikasi

• Jumlah atom dan muatan:
  • Kiri: 10 Cl-, 2 Mn, 8 O, 16 H, total muatan +4.
  • Kanan: 10 Cl-, 2 Mn, 8 O, 16 H, total muatan +4.

Kesimpulan

• Reaksi sudah setara baik jumlah atom maupun muatan.
• Terima kasih atas perhatian, semoga materi dapat dipahami.