Kali ini kita akan membahas penyeteran reaksi redox menggunakan metode setengah reaksi Itu melalui langkah-langkah yang berikut Pertama, menuliskan reaksi yang terjadi pada setengah reaksi sel oksidasi dan setengah sel reaksi reduksi Yang kedua, menyemakan jumlah atom-atom yang mengalami redox yang ketiga menyemakan atom O dengan cara yang pertama luas yang kekurangan O ditambah H2O sedangkan kekurangan hidrogennya ditambahkan H+, ini jika dalam suasana asam sedangkan dalam suasana basah tambahkan O-sebanyak 2 kali di H dan kekurangan hidrogen ditambahkan dengan H 2 Ohm langkah yang keempat adalah menyamakan muatan dengan menambahkan elektron pada ruas yang kurang negatif yang kelima menyamakan banyaknya elektron yang dilepas oleh reduktor dengan banyaknya elektron yang diterima oleh oksidator yang keenam menjumlahkan kedua setengah sel reaksi tadi Berikutnya kita akan berlatih soal seperti pada contoh berikut Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi antara KMnO4 dengan HCl Jika diketahui perubahan yang terjadi adalah MnO4-menjadi Mn2+, dan Cl-menjadi Cl2 Maka yang harus kita lakukan adalah memecah persamaan reaksi ini menjadi 2 bagian Persamaan reaksinya adalah MnO4min plus Clmin menjadi Mn2 plus Cl2 Maka kita akan pecah menjadi satu setengah reaksi dan setengah reaksi yang lain reaksi yang pertama itu reaksi untuk oksidasinya yaitu Cl-menjadi Cl2 disini Min 1, Cl2 muatannya 6 maka biloknya naik berarti kan oksidasi reaksi yang berikutnya adalah MnO4-menjadi Mn2+, Hai gimana MN disini mengalami reduksi disini MN blognya positif 7 karena o-2 ada empat min 8 berarti kalau mau tanya jumlah min 1 maka MN positif 7 sedangkan di kanan Mn positif 2 maka mengalami reaksi reduksi langkah yang kedua adalah menyetarakan atom-atom yang mengalami perubahan bilok dalam hal ini kan Cl tadi mengalami perubahan bilok kan Asalnya min 1 menjadi 0 dan jumlahnya asalnya 1 di kiri, di kanan 2, maka di depan CL harus ditempatkan angka 2, sedangkan ME di kiri dan kanan sudah sama. Jadi tidak diperlukan perubahan. koefisien langkah yang ketiga adalah menyetarakan jumlah oksigen sementara di reaksi oksidasinya tidak ada oksigen maka tidak perlu menambahkan atau menyetarakan oksigen di reaksi reduksinya Kalau dilihat MnO4-menjadi Mn2+, di kiri ada 4O, maka di kanan tambahkan 4H2O, sehingga oksigennya sama berjumlah 4 kiri dan kanan. Kemudian, Akibat penambahan H2O maka ada hidrogen yang berubah Di kanan ada 8 maka di kiri harus ditambahkan 8H+, sehingga jumlahnya sekarang sama Di kiri 8H+, di kanan juga ada 8H+, hidrogen langkah selanjutnya adalah kita menghitung muatan di kiri dan di kanan disini muatannya keseluruhan min 1 dari MnO4 dan 8H+, berarti keseluruhannya positif 7 di ruas kiri Sedangkan di ruas kanan ini Mn2+, tambah hidrogen muatannya 0, maka total di ruas kanan muatannya adalah positif 2. Ini akan dipakai di tahap berikutnya.
Yaitu tahap yang keempat, menyetarakan muatan. Tadi kita sudah tahu Cl bermuatan negatif 1 ada 2. sedangkan di kanan Cl2 itu muatannya 0 maka kita menambahkan 2 elektron di ruas kanan kemudian untuk MnO4 min di reaksi reduksinya kita tahu tadi sudah menghitung muatan ruasnya adalah 0 Ruas kirinya sebanyak positif 7, sedangkan ruas kanannya positif 2. Maka di ruas kiri ditambahkan 5 elektron. Langkah berikutnya adalah Menyetarakan jumlah elektron, baik yang oksidasi dan reduksi. Kita lihat tadi dioksidasi ditambahkan 2 elektron, berarti 2 elektron dilepaskan sedangkan direduksi diterima 5 elektron, maka tidak seimbang. elektron dilepaskan dua sedangkan yang diterima hanya lima maka dikalikan silang yang tahap oksidasinya dikalikan lima yang tahap produksinya dikalikan dua Sehingga yang Cl-nya itu 2 Cl-nya menjadi 10 Cl-Cl2-nya menjadi 5 Cl2 dan elektronnya menjadi 10 Dan reaksi berikutnya MnO4-nya jadi 2 MnO4-8 H-nya menjadi 16 H-5 elektronnya menjadi 10 2 Mn2-dan 8 H2O Semua yang itu dikalikan 2 Berikutnya adalah kita menjumlahkan kedua persamaan reaksi ini tentunya dengan mau cancel substituen yang ada di ruas kiri dan ruas kanan yang sama dalamnya adalah 10 elektron di cancel kiri kanan sama sehingga hasilnya sekarang turunkan ke bawah yang di ruas kiri semua 10 Cl Min turun ke bawah berarti kemudian 2 MnO4 Min 2mn4in kemudian 16H plus turun ke bawah di ruas kiri sudah turun semua berarti sekarang tinggal produknya produknya yaitu 5Cl2 turun ke bawah dan ditambah 2mn2 plus dan 8H2O Maka kalau kita lihat sekarang 10 Cl min di kiri itu sudah sama dengan 10 Cl min di kanan, Mn di kiri ada 2, di kanan pun ada 2, oksigen 8, di kanan pun 8, hidrogen di kiri 16, dan di kanan pun 6. Muatannya juga sama 10 CL min ditambah 2 min Berarti kan 2 minus 12 Ditambah 16 4 positif Sebelah kanan muatan totalnya adalah Positif 4 Jadi dikira kiri, diran, kanan sudah setara, baik muatan maupun jumlah atomnya.
Demikian penjelasan materi ini, mudah-mudahan bisa dipahami, banyak berarti, terima kasih. Saya tutup, Assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh.