Mga Pangunahing Konsepto sa Atom at Atomic Theory

Atomic Theory

• Democritus: Nagmula ang konsepto ng atom sa kanya.
  • Matter ay composed ng indivisible particles (atoms o atomos).

John Dalton's Atomic Theory

• Matter ay composed ng indivisible atoms (spherical).
• Element: Isang uri ng matter na binubuo ng isang uri lang ng atom.
• Compound: Binubuo ng atoms ng higit sa isang elemento.
• Law of Conservation of Mass: Sa chemical reaction, walang nalilikhang bagong matter o enerhiya at walang nawawala.

Pag-unlad ng Atomic Model

• Cathode Ray Experiment: Nakatulong sa pagtuklas ng electron (J.J. Thomson).
  • Naging basehan ng Plum Pudding Model: Atoms ay spherical na binubuo ng positively charged matter kung saan kalat-kalat ang electrons.
• Gold Foil Experiment: Pagtuklas ng nucleus (Ernest Rutherford).
  • Nucleus: Central core ng atom, positively charged (protons).
  • Protons ay nagko-contribute sa 99.5% ng mass ng atom.
• Neutron Discovery: James Chadwick
  • Neutrons: Subatomic particles na walang charge at nagko-contribute sa mass ng nucleus.

Bohr Model

• Electrons ay confined sa specific orbits.
  • Ground State: Pinakamalapit na estado ng electron sa nucleus (pinakamababa ang enerhiya).
  • Excited State: Estado kung saan pinakamalayo ang electron sa nucleus (pinakamataas na enerhiya).
  • Energy level postulate: Enerhiya ng electron ay fixed sa kanyang orbit.
  • Transition ng electron mula sa higher energy level sa lower energy level ay nagre-release ng photon.

Electromagnetic Spectrum

• Continuous Spectrum: Lahat ng wavelengths ay nakikita (e.g., rainbow).
• Line Spectrum: Limitado lamang ang wavelengths na nakikita (e.g., hydrogen atom spectrum).

Calculation ng Wavelength

• Formula: 1/λ = R∞(1/nf² - 1/ni²)
  • R∞: Rydberg constant
  • nf: Final energy level
  • ni: Initial energy level
  • λ: Wavelength

De Broglie Wavelength

• Electrons ay may wave-like property.
  • Formula: λ = h/mv
  • h: Planck's constant
  • m: Mass ng electron
  • v: Velocity ng electron

Quantum Mechanical Model

• Schrodinger Equation: Hindi pwedeng madetermine ang eksaktong posisyon ng electron, probability lang ang pwedeng malaman.

Atomic Number, Atomic Mass, at Isotopes

• Atomic Number (Z): Bilang ng protons sa nucleus.
• Mass Number (A): Total na bilang ng protons at neutrons sa nucleus.
• Isotopes: Ibang uri ng parehong elemento na may parehong bilang ng protons pero magkaibang bilang ng neutrons.
• Ions: Kapag may charge, nagkakaroon ng pagbabago sa bilang ng electrons.
  • Positive Charge: Kakulangan sa electrons.
  • Negative Charge: Sobra sa electrons.