Rumus Empiris dan Molekul dalam Kimia

Aug 28, 2024

Materi Kimia Kelas 10: Stoikiometri

Pendahuluan

  • Pembahasan tentang cara menentukan rumus kimia:
    • Rumus Empiris
    • Rumus Molekul

Rumus Empiris

  • Definisi: Rumus yang menyatakan jenis dan perbandingan terkecil atom-atom unsur dalam suatu senyawa.
  • Langkah-langkah menentukan rumus empiris:
    1. Cari massa atau persen dari unsur-unsur penyusun senyawa.
    2. Bagi massa atau persen yang diperoleh dengan massa atom masing-masing.
    3. Diperoleh perbandingan mol terkecil, yang menjadi indeks atom-atom penyusun senyawa.

Rumus Molekul

  • Definisi: Rumus yang menyatakan jumlah atom unsur yang menyusun satu molekul senyawa.
  • Langkah-langkah menentukan rumus molekul:
    1. Cari rumus empiris dari senyawa tersebut.
    2. Tentukan massa molekul relatif (Mr) dari rumus empiris maupun rumus molekul.
    3. Hitung nilai N:
      N = Mr (rumus molekul) / Mr (rumus empiris)
    4. Rumus molekul = Rumus empiris x n.

Contoh Soal 1

Diketahui:

  • 6 gram senyawa karbon, MR = 60
  • 2,4 gram karbon, 0,4 gram hidrogen, sisanya oksigen.
  • Massa atom: C = 12, H = 1, O = 16

Langkah Penyelesaian:

  1. Mencari sisa massa O:
    6 - 2,4 - 0,4 = 3,2 gram.
  2. Menghitung mol masing-masing atom:
    • C: 2,4 / 12 = 0,2 mol
    • H: 0,4 / 1 = 0,4 mol
    • O: 3,2 / 16 = 0,2 mol
  3. Perbandingan mol: C : H : O = 0,2 : 0,4 : 0,2 = 1 : 2 : 1 (Indeks: C1 H2 O1)
    • Rumus empiris: CH2O
  4. Menghitung rumus molekul:
    • Mr rumus empiris = 30
    • N = 60 / 30 = 2
    • Rumus molekul: CH2O x 2 = C2H4O2

Contoh Soal 2

Diketahui: Pirimidin dengan komposisi:

  • 60% karbon, 5% hidrogen, sisanya nitrogen.
  • Massa atom: C = 12, H = 1, N = 14

Langkah Penyelesaian:

  1. Hitung sisa persen nitrogen: 100% - 60% - 5% = 35%
  2. Menghitung mol masing-masing atom:
    • C: 60 / 12 = 5 mol
    • H: 5 / 1 = 5 mol
    • N: 35 / 14 = 2,5 mol
  3. Perbandingan mol: C : H : N = 5 : 5 : 2,5 = 2 : 2 : 1
    • Rumus empiris: C2H2N

Contoh Soal 3

Diketahui: 300 gram senyawa dengan rumus empiris CH2O mengandung 10^24 molekul.

  • Bilangan Avogadro = 6 x 10^23, H = 1, C = 12, O = 16

Langkah Penyelesaian:

  1. Rumus empiris: CH2O
  2. Massa molekul relatif (Mr) dari rumus empiris:
    Mr = 12 + (2 x 1) + 16 = 30
  3. Hitung Mr dari rumus molekul:
    300 / Mr = (10^24 / 6 x 10^23)
    • Mr = 300 x 6 / 10 = 180
  4. Mencari N:
    N = 180 / 30 = 6
  5. Rumus molekul: CH2O x 6 = C6H12O6

Kesimpulan

  • Rumus empiris dan rumus molekul penting dalam memahami komposisi dan struktur senyawa kimia.
  • Proses perhitungan mol dan perbandingan atom sangat penting dalam penentuan rumus.