Halo Assalamualaikum Halo adik-adik ketemu lagi dengan Kakak di channel kinematika di video kali ini kita akan belajar materi kimia kelas 10 yaitu tentang stoikiometri dimana pada bagian ini yang akan kita bahas adalah cara menentukan rumus kimia baik itu rumus empiris maupun rumus molekul melalui perhitungan kimia baik langsung saja kita mulai yang pertama yaitu menentukan rumus empiris rumus empiris adalah rumus yang menyatakan jenis dan perbandingan terkecil atom-atom unsur yang menyusun suatu senyawa cara menentukan rumus empiris atau re dari suatu senyawa adalah zat yang pertama cari dulu masa atau gram atau persen dari unsur-unsur penyusun senyawa Kemudian yang kedua masa atau persen yang sudah diperoleh dibagi dengan air masing-masing Hai sehingga diperoleh perbandingan mol terkecil nah perbandingan mau terkecil inilah yang nantinya menjadi indeks atom-atom penyusun senyawa Oke sekarang kita lanjut cara menentukan rumus molekul rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jumlah atom atom unsur yang menyusun satu molekul senyawa cara menentukan rumus molekul atau RM dari suatu senyawa adalah yang pertama kita harus cari dulu rumus empiris dari senyawa tersebut yang kedua Tentukan massa molekul relatif atau Mr dari rumus empiris maupun rumus molekul nah biasanya Untuk massa molekul relatif atau Mr dari rumus molekul itu sudah diketahui disoal ya kemudian langkah yang ketiga kita cari Nilai N N = Mr dari rumus molekul dibagi Mr dari rumus empiris setelah n-nya kita peroleh barulah kita bisa menentukan rumus molekulnya yaitu rumus molekul sama dengan rumus empiris dikali dengan n nah jadi nanti yang dikali dengan n adalah indexnya ya Oke untuk lebih jelasnya kita akan langsung ke contoh soal misalkan di dalam enam gram senyawa karbon dengan MR = 60° 2,4 gram karbon 0,4 gram hidrogen dan sisanya oksigen diketahui Arc = 12 air ha = 1 dan air o = 16 Tentukan a rumus empiris B rumus molekul untuk menjawab soal ini kita buat yang diketahuinya dulu ya yaitu senyawa karbon sebanyak enam G dalam senyawa karbon ini terdapat tiga jenis unsur yaitu karbon hidrogen dan oksigen karbonnya sebanyak 2,4 G hidrogennya 0,4 gram kemudian Sisanya adalah oksigen untuk mencari sisanya berarti 6 dikurang 2,4 kemudian dikurang lagi dengan 0,4 atau lebih kurang 2,8 = 3,2 Hai Oke sekarang kita langsung saja menentukan rumus empiris langkah yang pertama tentukan dulu Masa dari atom-atom penyusun senyawa disini sudah diketahui ya Masa dari masing-masing atom nya kemudian kita cari Mal dari masing-masing atom yaitu masa dibagi dengan Arema sing masing berarti untuk atom c mallnya adalah 2,4 dibagi dengan 12 karena RC adalah 12 kemudian untuk atom H berarti maunya adalah 0,4 dibagi dengan satu dan untuk atom o mulutnya adalah 3,2 dibagi dengan 16 sehingga diperoleh mal masing-masing adalah untuk atom c 2,4 dibagi 12/0 koma dua untuk atom H 0,4 dibagi satu atau 0,4 Kemudian untuk atom o 32 dibagi enam atau 0,2 berarti perbandingan mol atom c banding atom H banding atom Oh sama dengan 0,2 banding 0,4 banding 0,2 atau = 1 dan ding 2 banding 1 perbandingan mol ini menunjukkan jumlah indeks dari masing-masing atom berarti rumus empirisnya adalah C1 tidak perlu ditulis satunya H2 kemudian o1 atau ch2oh Hai jelas ya Nah sekarang kita akan mencari rumus molekulnya untuk mencari rumus molekul kita harus mengetahui dulu rumus empirisnya disini sudah kita ketahui ya yaitu ch2o kemudian kita cari Mr dari rumus empiris dan rumus molekul untuk rumus molekul mr-nya sudah diketahui yaitu 60 untuk rumus empiris mr-nya adalah 12 ditambah dua ditambah 16 atau = 30 setelah Mr masing-masing kita peroleh barulah kita mencari nilai n yaitu Mr rumus molekul dibagi dengan MR rumus empiris atau sama dengan 60 bagi 30 sama dengan 2 nah terakhir baru kita cari rumus molekul yaitu RM = r e dikali n atau sama dengan ch2o Hai dikali 2 berarti rumus molekulnya adalah C2 H2 kali dua atau H4 O2 atau C2 H4 O2 Oke bisa dipahami ya sekarang kita lanjut lagi ke contoh yang kedua temen Hai pirimidin tersusun dari 60% karbon 5% hidrogen dan sisanya nitrogen dengan Arc = 12 hrh = 1 dan air n sama dengan 14 rumus empiris pirimidin tersebut adalah kita buat yang diketahuinya dulu yaitu pirimidin tersusun dari atom karbon atau C atom hidrogen atau ha dan atom nitrogen atau n kemudian diketahui persen dari masing-masing atom yaitu karbon sebanyak 60% hidrogen sebanyak lima persen dan nitrogen adalah sisanya Nah untuk sisanya berarti kita anggap pirimidin ini sebanyak 100% maka N = 100% dikurang 60 dikurang lagi dengan lima atau dikurang 65 per dan nah ini sama dengan 35 persen Hai kemudian langkah berikutnya Kita tentukan mol dari masing-masing atom Nah untuk atom c berarti mallnya adalah 60 dibagi dengan Arya itu 12 atau = 5 Kemudian untuk ha mallnya berarti lima dibagi dengan airnya yaitu satu atau = 5 Kemudian untuk n modelnya adalah 35 dibagi dengan airnya 14 atau sama dengan 2,5 Oh berarti perbandingan mol atom c banding atom H banding atom n = 5 banding 5 banding 2,5 toh kalau kita Sederhanakan jadinya 2 banding 2 banding 1 ingat perbandingan mol ini merupakan indeks dari atom c atom H dan atom n berarti rumus empiris adalah C2 H2 n satu-satunya tidak perlu ditulis hai oke jelas ya sekarang kita lanjut lagi ke contoh yang ketiga sebanyak 300 gram suatu senyawa dengan rumus empiris ch2o mengandung 10pangkat 24 molekul dengan l atau bilangan avogadro = 6 kali 10 pangkat 23 RH = 1 Arc = 12 Aro = 16 rumus molekul senyawa tersebut adalah untuk menentukan rumus molekul ingat langkah-langkahnya ya yang pertama kita tentukan dulu rumus empirisnya disoal sudah diketahui rumus empirisnya adalah ch2o jadi Tere atau rumus empiris adalah ch2o kemudian langkah berikutnya kita Tentukan massa molekul relatif atau Mr dari rumus empiris Hai yaitu Mrs = 12 ditambah dua kali satu ditambah 16 atau = 30 kemudian Jangan lupa kita juga harus menentukan massa molekul relatif atau Mr dari rumus molekul karena Mr rumus molekulnya belum diketahui disoal berarti kita harus cari dulu mr-nya caranya menyesuaikan dengan data yang diketahui di soal disini diketahui adalah gram kemudian jumlah molekul sama bilangan avogadro berarti untuk mencari mr kita bisa menggunakan persamaan gram per Mr = jumlah partikel Verrel di masa atau gramnya adalah 300 berarti 300 per Mr = jumlah partikelnya adalah 10pangkat 24 dibagi dengan l atau bilangan avogadro yaitu enam kali 10 pangkat 23 berarti Mr = 300 dikali 6 dikali 10 ^ 23 per 10pangkat 24 atau = 180 jadi Mr rumus molekul = 180 berikutnya kita akan mencari nilai n yaitu Mr m per emere mrm nya adalah 180m Rere nya adalah 30 hati = 6 setelahnya kita peroleh barulah bisa kita menentukan rumus molekul caranya RM = r e dikali n Hai er nya ch2o dikali n-nya adalah 600 rumus molekulnya adalah C6 H2 kali enam atau h12 o6 hai oke bisa dipahami ya Nah Sekian dulu untuk video kali ini terima kasih wassalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh