Introduzione alla Chimica Generale e Inorganica
Benvenuti nel corso online di chimica generale e inorganica!
Gestito da Giuseppe del Clan e dedicato a tutti.
Argomenti Principali
- Concetti fondamentali:
- Atomo
- Molecola
- Legame chimico
- Reazione
Atomo
- Definizione: Costituente fondamentale della materia.
- Composizione:
- Nucleo: Formato da protoni e neutroni.
- La massa dell'atomo è concentrata nel nucleo.
- Elettroni: Particelle leggere che orbitano attorno al nucleo.
- Gli elettroni hanno massa trascurabile rispetto ai protoni e neutroni.
- Caratteristiche principali:
- Numero atomico (Z): Numero di protoni nel nucleo.
- Numero di massa (A): Somma di protoni e neutroni nel nucleo.
Esempi di Atomi
- Idrogeno:
- Z = 1, A = 1 (1 protone, 0 neutroni)
- Deuterio (isotopo dell'idrogeno):
- Z = 1, A = 2 (1 protone, 1 neutrone)
- Trizio (isotopo dell'idrogeno):
- Z = 1, A = 3 (1 protone, 2 neutroni)
- Elio:
- Z = 2, A = 4 (2 protoni, 2 neutroni)
Tavola Periodica
- Gli elementi sono disposti secondo il loro numero atomico.
- Elementi naturali presenti fino all'uranio (Z = 92).
- Elementi artificiali creati in laboratorio.
Simboli Atomici
- Rappresentazione: Simbolo chimico con numero di massa e numero atomico.
- Esempio: per l'idrogeno può essere rappresentato come:
- ¹H (numero di massa 1)
- ²H (Deuterio)
- ³H (Trizio)
- Carbonio:
Molecole
- Formate da atomi legati tra loro tramite legami chimici.
- Esempi di Molecole:
- Idrogeno molecolare: H₂
- Ossigeno molecolare: O₂
- Le molecole possono essere biatomiche o poliatomiche.
- Legami Chimici:
- Legami forti: tengono insieme gli atomi.
- Legami deboli: tengono insieme le molecole.
Esempi di Molecole Biatomiche
- H₂, O₂, N₂, F₂, Cl₂.
- Eccezioni:
- Gas nobili (es. He, Ne) sono monoatomici.
Conclusione
- La materia è composta da atomi, e gli atomi formano molecole attraverso legami chimici.
- Ogni argomento sarà approfondito nei video successivi.
- Appuntamento alla prossima lezione!
- Continuare a seguire la playlist.