Hai sejak metode ilmiah diterapkan dalam ilmu kimia muncul berbagai hukum dasar dalam ilmu kimia beberapa hukum tersebut antara lain hukum kekekalan massa hukum perbandingan tetap hukum perbandingan berganda hukum Perbandingan volume dan hukum avogadro sesuai dengan namanya hukum ini berkaitan dengan massa suatu zat dalam reaksi beberapa abad yang lalu lavoisier mengajukan suatu pertanyaan Apakah Masa satu yang bereaksi akan berkurang bertambah atau tetap setelah reaksi jika kita melakukan eksperimen sederhana dengan merasakan sodium hidroksida NaOH dengan asam cuka CH3COOH dan menimbang beratnya kita karena pernah hasil seperti ini saat2 gram natrium hidroksida bereaksi dengan 10gram cuka akan masukkan 12 gram produk 14 G natrium hidroksida berhasil dengan 20gram cuka akan masukkan 24 G produk jadi pada kesimpulannya jumlah massa zat sebelum dan sesudah reaksi ada atap berdasarkan hukum kekekalan massa jika 36 tembaga bereaksi dengan lapangan gram oksigen akan menghasilkan 40 gram tembaga oksida jika massa tembaga ditambah menjadi 50 gram dan direaksikan dengan 8gram oksigen apakah akan terbentuk 50 gram tembaga oksida jawabannya itu tidak menurut hasil eksperimen masa nyeselkan tetap program tembaga oksida dan ditemukan 18 gram tembaga eh tidak bereaksi menurut Joseph Louis proses pembentukan senyawa memiliki komposisi yang tidak sembarang dengan kata lain Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap terus melakukan beberapa eksperimen dan menemukan hal-hal berikut persenyawaan natrium klorida Perbandingan massa antara natrium dan klorin tetap yaitu 36% natrium dan ampuh 1% klorin atau kurang lebih secara perbandingan 2 banding 3 pada molekul air H2O perbedaan massa hidrogen oksigen juga sel tetap yaitu sebelas persen hidrogen dan 80% oksigen atau kurang lebih satu banding 800 soal 30 gram tembaga bereaksi dengan lapang gram oksigen menghasilkan 40 gram tembaga oksida berapakah persentase massa unsur tembaga dan oksigen dalam senyawa tembaga oksida persen massa tembaga bisa kita hitung dengan 30 gram tembaga dibagi total masanya itu 40gram sehingga 80% untuk Mas oksigen 8 gram oksigen dibagi dengan massa total er program 90% maka perbandingan yaitu 8520 = 4 N 1 Solok kedua berapa gram amonia NH3 yang terbentuk dari reaksi 14 G nitrogen dan 14 gram hidrogen jika diketahui komposisi masani amonia adalah apa folder persen nitrogen 80% hidrogen Bersihkan data ini kita tahu bawah 82 gram nitrogen akan bereaksi dengan 14 Grand hidrogen untuk menghasilkan status gram amonia Hai maka jika dapat blastgram nitrogen ia akan bereaksi dengan 14 baik 8 2018 = 3 gram hidrogen maka ini selesai adalah 14 gram nitrogen ditambah tiga gram hidrogen = 17 gram amonia sisanya 11 gram hidrogen tidak bereaksi hukum perbandingan berganda menurut Dalton adalah jika dua macam unsur pembentuk lebih dari satu senyawa maka massa salah satu unsur berbanding sebagai kelipatan bilangan bulat dan sederhana atau hukum ini adalah sebagai berikut fosfor dan flooring bereaksi dapat membentuk dua senyawa tidak senyawa X2 gram fosfor tepat bereaksi dengan 6,9 G klorin dalam senyawa Y2 gram fosfor tepat bereaksi dengan 11,5 G klorin Bagaimana rumus kedua senyawa ini perbandingan coring pada kedua Senyawa adalah 6,9 dibagikan 11,5 yaitu = 3 banding 5 maka room senyawa tersebut adalah pcl3 dan pcl5 hukum-hukum yang kita bahas sebelumnya berkaitan dengan komposisi senyawa pada hukum Perbandingan volume ini ini akan berkaitan dengan volume pada reaksi-reaksi kimia yang menyebabkan wujud gas Joseph Louis gay-lussac membuat percobaan dengan mereaksikan hidrogen dan oksigen membentuk uap air H2O Ia melakukan percobaan 11 volume hardware tetap dengar lagi saat volume OTW tetap hasil sangat volume Haduh tetap yaitu seperti pada tabel ini bisa kita lihat saat volume O2 mencapai 10 mil volume hanoin terbentuk adalah tetap 20 mil saat volume Hodo ditetapkan pada 10 mil hasilnya pada tabel berikut ini saat volume h2mc p20 Mi volume h2n terbentuk adalah tetap 20 mil maka menutup kemudian volume 20 mil hidrogen ditambah 10mei oksigen akan menghasilkan 20 mil air dan eksperimen ini juice Fruit rusak menyimpulkan bahwa pada suhu dan tekanan tetap volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding lurus dengan koefisien reaksinya sebagai bilangan bulat dan sederhana setelah publikasi hukum permainan volume avogadro mengajukan hipotesis yang berbunyi pada suhu dan tekanan yang sama gas-gas yang volume sama mengandung jumlah molekul yang sama Dalam reaksi hukum ini berlaku seperti ini ada reaksi nitrogen dan oksigen menghasilkan gas nitrogen dioksida diperlukan 1liter nitrogen dan dulu ntar oksigen untuk menghasilkan 2liter nitrogen dioksida maka secara molekul diperlukan satu molekul nitrogen dan 2 molekul oksigen untuk menghasilkan dua molekul nitrogen dioksida dan juga berlaku kelipatannya Jika reaksi ini diukur dalam suhu dan tekanan yang sama ditemukan bahwa untuk suatu jumlah molekul nitrogen diperlukan dua kali molekul Oksigen yang mahal untuk menghasilkan nitrogen dioksida dengan 02.00 kali nitrogen atau sama dengan oksigen oleh karena hipotesis ini bisa diterima kebenarannya dan dibuktikan maka hal ini dikenal sebagai hukum avogadro ichthys video please like Comment and subscribe Etude House look and see you next time