Catatan Kuliah Kimia: Laju Reaksi Kelas 11

Pendahuluan

• Kelas 11: Laju Reaksi
• Fokus pada faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Laju Reaksi

• Simbol: V (laju reaksi)
• Satuan: molar per sekon

Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

1. Konsentrasi

   • Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan.
   • Contoh reaksi: A + B → C + D
   • Rumus laju: ( V = k[A]^x[B]^y )
   • Jika ada solid, tidak dimasukkan dalam rumus.
   • Ordo reaksi:
     • X: ordo reaksi untuk A
     • Y: ordo reaksi untuk B
     • Ordo total: X + Y

2. Suhu

   • Mempengaruhi energi kinetik dan frekuensi tumbukan.
   • Semakin tinggi suhu, semakin tinggi laju reaksi.
   • Rumus: ( N = a^{\Delta T / A} )
     • Di mana N: kelipatan laju setiap kenaikan suhu A.
     • Contoh: Kenaikan suhu 10°C, laju meningkat 2 kali.

3. Tekanan

   • Mempengaruhi laju reaksi, terutama untuk reaksi gas.
   • Tekanan berbanding lurus dengan konsentrasi.

4. Luas Permukaan

   • Luas permukaan mempengaruhi laju reaksi.
   • Laju reaksi cepat terjadi pada wujud gas dan cairan.
   • Urutan laju: uap > cairan > serbuk > butiran.

5. Katalis

   • Senyawa yang mempercepat laju reaksi tanpa ikut bereaksi.
   • Mengurangi energi aktivasi.
   • Contoh: Baking powder dalam proses memasak.
   • Diagram energi:
     • Delta H, energi aktivasi tanpa dan dengan katalis.
     • Reaksi eksoterm dan endoterm.

Rumus dan Contoh

• Rumus Konsentrasi: ( M = \frac{n}{V} )
  • n: jumlah mol, V: volume dalam liter.
• Laju Reaksi Rata-rata dan Sesaat:
  • Laju rata-rata: ( -\frac{\Delta [A]}{\Delta t} )
  • Laju sesaat: menggunakan konsentrasi terakhir.

Penutup

• Pentingnya memahami faktor yang mempengaruhi laju reaksi untuk analisis kimia.
• Mohon dukung channel dengan like dan subscribe.