Elektronenkonfiguration

Einführung

• Heutiges Ziel: Üben der Elektronenkonfiguration
• Vorkenntnisse: Theorie-Video anschauen

Wiederholung der Theorie

Allgemeine Schreibweise

1. Periode (p)

   • Gibt an, in welcher Periode das Element steht
   • Beispiel: Aluminium steht in der 3. Periode -> p = 3

2. Orbital (O)

   • Mögliche Orbitale: s, p, d
   • Beispiel Aluminium: besitzt s und p Orbitale -> Schreibweise: 3s 3p
   • Vorherige Perioden-Orbitale sind auch zu berücksichtigen: 1s, 2s, 2p

3. Anzahl der Elektronen (n)

   • s-Orbital: max. 2 Elektronen
   • p-Orbital: max. 6 Elektronen
   • d-Orbital: max. 10 Elektronen
   • Beispiel Aluminium: 3 Valenzelektronen -> 3s² 3p¹

Volle Elektronenkonfiguration für Aluminium

• Schreibweise: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Übungsaufgaben

Aufgabe 2

• Tipp: Periodensystem zur Hand nehmen und Perioden durchgehen
• Beispiel: 1s² -> voll besetztes s-Orbital -> Helium
• Weitergehen bis zu einem nicht voll besetzten Orbital
• Beispiel: 4s¹ -> 4. Periode
  • 1 Elektron im 4s-Orbital: Kalium

Aufgabe 3

• Eckige Klammer mit Ar ist eine Abkürzung -> Edelgas in der vorherigen Periode
• Beispiel: Aluminium -> Abkürzung für Neon in der 2. Periode -> [Ne]
• Aufgabe: [Ar] 3d¹ 4s²
• Besetzungsreihenfolge beachten:
  • 4s wird vor 3d besetzt
  • Energetisch günstiger -> 4s voll besetzt, dann 3d
  • Beispiel Scandium: 4s² 3d¹

Aufgabe Strontium

• Strontium in der 5. Periode
• Abkürzung für Periode 4: [Kr]
• Valenzelektronen im s-Orbital: 5s
• Anzahl der Valenzelektronen (Hauptgruppe): 2
• Schreibweise: [Kr] 5s²

Hilfe bei Problemen

• Probleme und Fragen in die Kommentare schreiben
• Gemeinsame Lösung der Probleme