Ikatan Kovalen dan Elektronegatifan

Sep 3, 2024

Ikatan Kimia: Ikatan Kovalen Berdasarkan Elektronegatifan

Pengantar

  • Fokus pada ikatan kovalen berdasarkan elektronegatifan.
  • Ikatan kovalen dibedakan menjadi dua berdasarkan dua aspek:
    • Pemakaian bersama pasangan elektron (ikatan tunggal, rangkap, dan koordinasi).
    • Perbedaan elektronegatifan.

Jenis Ikatan Kovalen

  1. Ikatan Kovalen Nonpolar

    • Tidak ada perbedaan elektronegatifan antara atom yang berikatan.
    • Contoh: H2, O2, N2, Cl2.

  2. Ikatan Kovalen Polar

    • Ada perbedaan elektronegatifan antara atom yang berikatan.
    • Contoh: HCl, H2O, CH3Cl.

Penjelasan Elektronegatifan

  • Elektronegatifan: Kemampuan suatu atom untuk menarik elektron.
  • Semakin tinggi golongan atom, semakin mudah menarik elektron.
  • Contoh:
    • H (golongan 1) lebih reaktif dibandingkan Cl (golongan 7).
    • N (golongan 5) lebih elektronegatif dibandingkan C (golongan 4).

Analisis Molekul

Contoh 1: H2 (Hidrogen)

  • Kedua atom H memiliki elektronegatifan yang sama.
  • Karena simetris dan tidak ada perbedaan elektronegatifan, H2 adalah nonpolar.

Contoh 2: HCl (Asam Klorida)

  • H memiliki elektronegatifan 2,1; Cl memiliki elektronegatifan 3,0.
  • Elektron cenderung tertarik ke arah Cl, sehingga HCl adalah polar.

Contoh 3: H2O (Air)

  • O memiliki dua pasang elektron bebas, menjadikannya polar.
  • Air dapat menghantarkan listrik karena adanya elektron bebas.

Contoh 4: BCl3 (Bor Clorida)

  • Ikatan antara B dan Cl bersifat polar, tetapi molekul BCl3 simetris.
  • Ini membuat BCl3 menjadi nonpolar.

Contoh 5: CH3Cl (Klorometana)

  • C berikatan dengan 3 H dan 1 Cl.
  • Karena elektron tidak tersebar merata, CH3Cl adalah polar.

Kesimpulan

  • Ikatan Polar:

    • Persebaran elektron tidak merata.
    • Terdapat perbedaan elektronegatifan antara atom yang berikatan.
    • Adanya pasangan elektron bebas pada atom pusat.

  • Ikatan Nonpolar:

    • Persebaran elektron merata.
    • Tidak ada perbedaan elektronegatifan antara atom yang berikatan.

Penutup

  • Materi selanjutnya: pengecolian dan prinsip oktet.
  • Jangan lupa untuk like, share, dan subscribe.