Les alcènes sont des hydrocarbures insaturés caractérisés par la présence de moins d'une covalence entre deux atomes de carbone en PFCNH2N ou en éthanol-CNH2R ou égal à 2. Les alcènes sont des hydrocarbures insaturés car ils ne sont pas insaturés par le carbone ou l'hydrogène. Ils sont double-séparés. La formule de l'hydrogène est la même que celle de l'hydrogène. L'alphène le plus simple est l'isilène, le nom usiel de l'éthylène. La formule de l'hydrogène est la même que celle de l'isilène. On y distingue deux types de liaisons sigma et P. Dans l'alsène, il y a deux liaisons chimiques, il y a la liaison sigma et la liaison P. La liaison P est celle qui rend l'alsène plus réactif que les alcanes. Il y a une petite préparation. On peut préparer l'analysine en réaction d'élimination d'ordre 2 ou d'ordre 1, qui s'appelle déshydrohalogénation. On a une dérivée halogénique, comme le RCH2CH2X, qui réagit avec une base. Cette base arrache l'hydrogène en position bêta, et charge la formation d'une liaison double des parts de l'halogène. Ce mécanisme est donc prévu par l'EA ou l'E2. La règle de C2 doit être respectée. On peut la voir ici. La base s'arrache à la position bêta. La formule de double liaison est la base de l'halogène. Elle peut être de chlore, brome ou iodine. On peut voir ici un exemple. On peut voir ici un exemple. Formation de double liaison au départ de la chlore C'est à dire que le H-mois agrache l'hydrogène en position bêta C'est la référence de la chlore, l'halogène, le carbone alpha et le carbone bêta Le H-mois agrache l'hydrogène en position bêta Donc ici, on forme la double liaison au départ de la chlore On peut obtenir cette alcine comme ceci La deuxième chose que l'on peut préparer avec cette alcine est la déshydratation des alcools Il y a plusieurs types de déshydratation Par un acide déshydratation par l'aluminium. Dans le cas de l'alcool, le plus important est le H+, qui est le plus important. Il y a des néos L'oxygène a deux doubles libres qui attaquent le proton et on obtient l'intermédiaire OHH+. L'OHH est un bon groupe partant de la chimie organique qui se déplace facilement dans la molécule. On obtient l'intermédiaire carbocation. L'illumination d'un proton, on peut le faire avec l'oxygène. à la halle de l'opéra ou s'acheter ou acheter ou acheter ou aienni a fait naïve les drogues et net mais selon ses parents et des oies de l'alcool qui réagit à h plus delta h plus yannis milieu assez de bataille ni et ni pétriques et que j'ai des immeubles qu'un haït au as ou h mendelec et carbon multi jaouir et c'est une équipe mclr et qu'un haït au âge de l'alcool au hach mal car bon yani et duc d'arracher car bon les cannes aides mais non h ou h qui connaît déjà au riz au cas de la Comme vous le voyez, c'est un outil. C'est un outil qui est en train de se transformer en un outil. L'aluminium est un catalyser qui a une température de 400°C. Il contient des carbones et des carburants. L'aluminium peut être préparé par une élimination d'Offmann. L'aluminium peut être préparé par une élimination d'Offmann. L'amine de la chine est lié au CH2, qui est un amine de méthyl. L'amine de la chine est lié au CH2, qui est un amine de méthyl. L'amine de la chine est lié au CH2, qui est un amine de méthyl. L'amine de la chine est lié au CH2, qui est un amine de méthyl. L'amine de la chine est lié au CH2, qui est un amine de méthyl. C'est H, liaison CH3, liaison N. et ce composé est lié à 4 diodes de mycine et cela signifie que le chargé est positif et il est neutralisé par l'émois l'émois vient de l'hydrogène de mycine et ce composé réagit avec Hg2O et ce composé réagit avec Hg2O et ce composé réagit avec Hg2O et ce composé réagit avec Hg2O et ce composé réagit avec Hg2O et ce composé réagit avec Hg2O On ajoute OH-qui est la base, plus HgI. On a dit que Hg2O plus H2O qui est HgOH. HgOH c'est OH-et Hg+. Hg+, qui est 3Hg-c'est HgI. On a OH-qui est la base. La base de l'hydrogène est donc la base de l'hydrogène en position bêta ou l'hydrogène le plus acide. Si on arrache l'hydrogène en position bêta, on a deux positions bêta. La base de l'hydrogène est donc la base de l'hydrogène en position bêta. Si on arrache l'hydrogène en position bêta, on a deux positions bêta. Si on arrache l'hydrogène en position bêta, on a deux positions bêta. l'hydrogène de CH2 est plus acide que l'hydrogène de CH2 donc OH2 est plus acide que l'hydrogène de CH2 les deux électrons que j'ai ajouté ici sont en effet de la chlore le départ de cette lamine NCH3CH3CH3 qui est un bon groupe de partant si on a OH2 plus un bon groupe de partant chimique organique et puis on a aussi cette lamine La mine tertiaire c'est un bon groupement partant dans le système organique. On a la chaleur, on a CH3 liaison CH2, liaison CH, et la formalité double liaison CH2. Donc, c'est un alphène. Plus la mine tertiaire, comme vous le voyez, la mine tertiaire, on a un bon groupement partant. Donc, on a un alphène. On peut le préparer comme vous le voyez, à la Par exemple, si j'ai un lamine qui réagit en 1e phase avec un H2O, et en 2e phase avec un H2O-Delta, je vais écrire directement le produit, le laminé, plus le lamine. Il se préoccupe directement de cette façon. Si vous ne voulez pas de mécanisme, faites le mécanisme que nous avons fait avant cette réaction. Donc, comme vous le voyez, ici, le cas de l'amine de la tachycardie. Par exemple, si j'avais une amine primaire, ici, dans ce cas, on réagit en première phase avec un CH2 ennexé ou en biophore. Dans le cas de la deuxième phase, avec un Hg2O, un H2O Delta, on obtient maintenant la même quantité de produit, comme vous le voyez, plus l'amine de la tachycardie. Donc, vous avez le cas de la 4e phase. La désallogination du diélogéneur vicinant est composée de deux atomes et de deux x. x peut être Chlor ou Brom, ou Chlor ou Brom ou Brom ou UdUd, donc x est halogène. Ils sont rapprochés pour former une double liaison. Donc ici, le dihalogène est vicino, vicino signifie Chlor, c'est à dire halogène dans le carbone, et halogène dans le carbone qui est lié à lui. Dihalogène vicino, qui réagit avec Zn, qui est le bank, et ici on a A5 plus Znx2. et ces deux alogènes se forment en deux liens. Ceci est un exemple de la réaction de l'allogene de V0. On peut voir que ces deux alogènes se forment en deux liens. CH liaisons CH3 plus ZnCl2. Par exemple, pour obtenir Alstine, les deux zoologiques sont en lien avec deux carbones envers les deux. Mais dans ce cas, le chlore est en lien avec le carbone, et le chlore de la deuxième est en lien avec... Carbone tel, donc dans ce cas, on ne reçoit pas de Alcère, mais on a une cycle, on reçoit un cycle, comme 1, 2, 3, cycle à 3, plus ZnCl2. Comme on a dit, le DLGNRVS qui réagit avec ZnCl2, le rôle de ZnCl2 peut être fait par NaI ou NaNH2. et que le déalogène est lié à une réaction avec NaE ou NaH2, on obtient la même réaction avec le déalogène avec Zn. Par exemple, si le déalogène est lié à Zn, on peut voir que ces deux halogènes qui sont liés à deux carbones, ont un cycle. Donc, si on fait 1, 2, 3, 4, on obtient un cycle A4 plus Zn. L2. Maintenant, on a cette allogène, on va la mettre dans le morceau. Z2. On voit que ces deux halogènes sont en contact avec les deux carbones. On obtient donc un cycle acide, CH2, c'est-à-dire six fois le cycle acide plus ZnCl. La troisième étape que nous pouvons préparer est celle qui s'appelle l'hydrogénation catalytique partielle des acides. On a ici un acide, on le met dans le PDH2. PDH2 est un catalyseur, c'est-à-dire le palladium. Le PD peut être platine ou nickel. Il est donné à... Dans ce cas, l'H2P2 fixe le carbone et l'H2P2 fixe le carbone. C'est une hydro-génération catalytique partielle. Si l'hydrogénération catalytique partielle est complète dans l'alcène, on obtient l'alcène. Ici, on a une hydro-génération catalytique partielle dans l'alcène. L'alcène est un H2P2. L'H2P2 fixe le carbone et l'H2P2 fixe le carbone. On obtient l'alcène. Par exemple, j'ai ce système. L'alcène est un hydrocarbure qui a une liaison triple entre les deux carbones. L'alcène réagit avec H2P, qui fixe le carbone, et H2P fixe le carbone et la liaison triple, qui est la liaison double. C'est ce qui fait l'alcène. La réaction 7 est préparée par une alcène qui s'appelle la réaction de Wittig. La réaction de Wittig est une substance qui est composée de carbone. C'est-à-dire que le carbone est composé de carbone. Il y a un réactif qui s'appelle le réactif de Wittig qui s'appelle l'élure de phosphore. Si vous regardez, c'est la même chose. Donc, le réactif de Wittig, c'est que CH2 prend le lieu de O et O prend le lieu de CH2. Donc, on a le plus grand nombre de CH2. Donc, on a le plus grand nombre de CH2. Donc, on a le plus C'est H2O plus CH2 qui est l'oxygène. C'est le produit secondaire. Il y a aussi l'organisme et le produit organique, l'alcène. Par exemple, le cétol réagit avec l'élure de phosphore, qui est un réactif de Vsic, et le plast H2O est un plast O, et le plast OH est un plast CH2. Donc on a l'alcène, plus le produit secondaire. Donc pour la réactivité ou la tachéterie de l'alcène, ou la réactivité des résultats, L'alogénation ou addition d'halogène X2 L'halogène X2 peut être CL2 ou R2 Il y a une transition X2 est lié au carbone du double iso L'halogène CL2 a une transition CL1 est lié au carbone et CL2 au carbone du double iso Cet élément qui est ici, ici et ici est un tolise. Par exemple, j'ai un système qui réagit avec BR2 Trans Addition, qui est BR4 BR3, comme vous voyez. Il faut aussi utiliser l'hydratation en milieu acide ou l'addition d'eau en milieu acide. Si vous avez un hyaluron, vous réagissez avec H2SO4, H2 l'eau, H2SO4 qui est l'acide sulfurique, ou en anglais, le carburant, ici, c'est l'amélioration, c'est l'amélioration de l'acide. On va mettre l'adhésion de l'eau. En milieu acide, H2SO4 est un mélange de H2SO4 et OH. Cette alternative est une opération. Si vous avez un lien, vous pouvez le faire en partant de l'adresse de votre nom. On va utiliser le carbone anti-marcopnico, qui est un carbone qui est fixé sur le carbone et qui est fixé sur le carbone. Car c'est le carbone le plus hydrogène et le carbone le moins hydrogène. On va utiliser le carbone anti-marcopnico, qui est un carbone qui est fixé sur le carbone et qui est fixé sur le carbone. L'hydrogénation catalytique ou addition d'hydrogène H2 qui est un système qui réagit avec H2PT, c'est-à-dire le platine, le catalyseur. Plus platine, c'est nickel ou palladium, c'est-à-dire Pt ou Ni ou Pd. Si vous avez un H, vous pouvez fixer le carbone et le H2PT, vous avez six additions. Nous avons ici une addition d'hydroxyde HX sur un alcool. Dans cette addition, il y a plusieurs types de réactions. Il y a une réaction ionique et une réaction radicale. Dans la réaction ionique, il y a la réaction domarkovnikov. Dans cette réaction ionique, il y a la réaction domarkovnikov. L'hydrogène est le carbone le plus hydrogène. Dans cet alcool, il y a une réaction HX sur un alcool. Hx peut être H-hydrogène ou H-halogène, c'est-à-dire Chlor ou Labron. Hx peut être HCl ou HBr. Ici, on applique Transaddition, c'est-à-dire H-hélicoptère ou H-hélicoptère. Et ici, il y a une expression dans le chimie organique qui s'appelle Régio-sélectivité, c'est-à-dire qu'il y a un carbone fixé dans le H et un carbone fixé dans le X. C'est-à-dire que ce qui s'appelle Régio-sélectivité, ici, on applique Markovnikov, c'est-à-dire que le H est fixé dans le carbone le plus hydrogène. Par exemple, ici j'ai un H3, qui est un H3, qui est un H2, qui réagit avec un HBr. Ici, on ne fait pas de réaction. On va fixer le carbone le plus hydrogène. C'est le carbone le plus hydrogène. Le carbone est le double-isant, ce n'est pas le carbone ou le carbone. Le carbone, comme on l'a vu, n'est pas un centre réactif dans l'alcool. C'est un centre réactif, c'est un système réactif. C'est le carbone de double liaison. C'est le carbone de double liaison. C'est le carbone de double liaison. C'est le carbone de double liaison. C'est le carbone de double liaison. C'est le carbone de double liaison. Par exemple, si vous voulez utiliser des intermédiaires réactionnaires, ou des deux voies, par exemple, j'ai un Alcène qui réagit avec un HBr, pour fixer le carbone d'abord, et on peut obtenir... Si H est fixé sur le carbone, il est carbocation plus Br moins. Si H est fixé sur le carbone, il est carbocation plus Br moins. Si H est fixé sur le carbone, il est carbocation plus Br moins. et le carbocation est plus stable, et le carbocation est plus stable, et le carbocation est plus stable, et le carbocation est plus stable, et le carbocation est plus stable, et le carbocation est plus stable, et le carbocation est plus stable, et le carbocation est plus stable, C'est ce qui permet de faire des réactions radicales. Delta ou H-mix signifie la rupture ou le clivage de la liaison, soit thermiquement ou photochimiquement. Ici, on applique des antimonétismes. Par exemple, j'ai ici un alcène qui réagit avec H-x ou H-Br. Ici, j'ai un alcène qui réagit avec H-Br. Ici, j'ai un alcène qui réagit avec H-Br. carbone tannis ou la cnil à isna air ou au rd l'état ou la hache n'a qu'il voulait réaction radicale et quant à un thème archi marcov nicole n'est pas de l'âge à achat et fixe à le carbon le moins hydrogène et au brt carbone tannis idem la réaction et l'activité qui se met et pour citation des assises qu'on a dit au hadlas et qui réagit ma ouah de composer que tu parles au palais carboxylique pas qu'un zélal et oxygène qui est ma péracine et de la décor Le péracide est un acide carboxylique qui est ajouté à l'oxygène. L'oxygène ajouté est lié aux deux atomes de carbone du double lysant. Il s'appelle donc le composé époxyde. Plus, le péracide qui a perdu l'oxygène, qui est l'acide carboxylique. Comme vous voyez, c'est un exemple. Par exemple, j'ai cet acide qui réagit avec le péracide. Comme vous voyez, c'est un acide carboxylique. L'oxygène est lié à un carbone double, qui est lié à l'époxyde, qui est lié à l'acide carboxylique. L'oxygène forme donc le cycle A3. Le type 7 est lié à l'oxydation forte avec le KmNO4, K2, Cr2O7 ou CrO3 concentrés. L'oxygène est lié à l'oxygène fort. Km1O4 concentré qui est le permanganate de potassium et ici il y a une coupure oxydante Km1O4 concentré qui est l'oxydant fort qui partage l'alcène en deux parties et chaque partie est liée à l'atome de l'oxygène et chaque partie est liée à l'atome de l'oxygène Par exemple, cet alcène qui réagit avec Km1O4 concentré qui est l'oxydant fort L'oxydant fort partage l'oxygène dans le montant et chaque partie partage l'oxygène. On garde la même quantité de lysine, mais en cas de R. Dans le cas de R, R, R, R, il n'y a pas de changement dans le lysine. L'oxydant double partage et chaque partie partage l'oxygène. On peut utiliser un système de réglage. L'alcène est lié à un N4 concentré. L'alcène est lié à un N4 concentré. liaisons C, liaisons C, double liaisons, double liaisons O, double liaisons O, liaisons, 6H3, 6H3. Donc, dans le cas de, je veux dire, j'ai une liaison de ce genre, R, R, R, R, c'est-à-dire que toutes ces solutions, ces deux atomes de carbone, de double liaisons, sont tous verts. Donc, quand vous réagissez à cette liaison avec un oxydant fort, comme Km1 ou 4, concentré, et on dit, Cette KM1 ou 4 concentré peut être utilisé pour les K2CR2 ou K3, mais tous les concentrés sont concentrés dans cette pièce. Dans ce cas, le LASCIN est divisé par le CO2, et le CO2 est divisé par le DOPILISANT, et chaque partie est liée au CO2. Dans ce cas, le H est divisé par le DOPILISANT, et le OH est divisé par le AC. Dans ce cas, le LASCIN est divisé par le CO2, et le carbone de l'acide carboxylique et le carbone de l'acide carboxylique et le carbone de l'acide carboxylique et le carbone de l'acide carboxylique et le carbone de l'acide carboxylique et le carbone de l'acide carboxylique et le carbone de l'acide carboxylique Ici, on a le CO2 plus H2O. Les réactions sont les mêmes. Pour les autres oxydants, on a l'oxydant irréductible, qui est le système qui réagit avec l'oxydant O3, puis l'oxydant H2O, puis l'oxydant zinc. Ici, on a l'oxydant fort, qui est le système qui déclenche l'oxydant, qui double l'oxydant et qui est lié au système oxygène. Vous voyez, il y a beaucoup de problèmes. plus la partie H c'est à dire, ici c'est l'alcène, ici c'est le citron et ici c'est l'aldéhyde si l'alcène a un rapport avec le H2O ici, le H est lié au OH et il est lié au carboxyde d'acide il est lié au CH2O L'oxydation d'un alcool avec un oxydant faible est la KMnO4 dilué ou la OSO4. On obtient un oxydant faible ou un diol. Quand on a un oxydant faible, on obtient un diol. Un diol est composé de deux groupements hydroxyls. Par exemple, ceci est un oxydant faible ou un diol. Alcène a réagi avec un oxydant faible, il y a un Km1O4 concentré qui est un oxydant fort, il y a un dilué qui est un oxydant faible. Il est comme un oxydant faible, mais dilué, c'est moins fort. Le CO2 est un oxydant faible. Il est donc lié à 6 hydroxylations. C'est le carbone de la double liaison qui est lié à OH. C'est-à-dire, lié à deux groupements hydroxyls. 3e étape, c'est la réaction de Diels-Alder, qui est un Dn conjugué, Dn, c'est-à-dire deux doublaisons, c'est-à-dire un joueur de 3,5 mètres, Dn conjugué, c'est-à-dire la conjugaison, P, sigma, P, qui réagit avec un Hn, qui est un attracteur d'électrons, Lorsque le groupe est calme, le tracteur électrique s'éteint et le carbone s'éteint. Lorsque la chaleur est en délétère, le liaison P attaque le carbone. Ensuite, le transfert de charge est formé par le liaison A. Le liaison P attaque le carbone. La cyclisation se fait et le produit est obtenu. Par exemple, le DNA conjugé se réagit avec l'œuf. L'œuf est en forme de délire, donc la chaleur, la faim, et cela produit une cycle. En résumé, nous pouvons préparer un alcène qui se fait d'une dérivée halogénée, c'est-à-dire une réaction d'élimination, qui se fait d'une base qui s'arrache à l'hydrogène en position bêta, qui est la formule du double ison et le départ de l'halogène. Nous pouvons préparer un alcène qui se fait d'une base qui s'arrache à l'hydrogène en position bêta, qui est la formule du double ison et le départ de l'halogène. L'analyse de l'alcool, c'est la déshydratation de l'alcool, l'élimination de la huile de la cuillère. L'alcool a un réagiment H plus delta, qui contient OH et H, qui sont des carbones non dégénérés. Ces carbones sont formés par une liqueur tonale. H12. C'est le telx qui a un amine, l'amine tertiaire, qui peut être amine première, secondaire ou tertiaire, qui réagit avec la phase 1, avec H3I, l'hydrochlorite de méthyl, cette réaction qui s'appelle l'élimination de Hoffmann. Et la phase 2, avec H2O, H2O, delta. On peut le voir là. H3, comme vous le voyez, c'est l'alcoolation de l'azote qui est lié à l'ion d'ammonium quaternaire. Ensuite, si vous réagissez avec H2O plus H2O, vous obtenez HGOH. HGOH, vous obtenez OH-qui arrache l'hydrogène en position bêta, ou qui arrache l'hydrogène le plus acide. Et quand on va arracher l'hydrogène en position bêta, ou l'hydrogène le plus acide, on forme une double iso ici, et on déplace la même tercière, et on obtient cette alcine. Deuxièmement, à partir de l'hydrogénation catalytique partielle de cette alcine, on obtient cette alcine. On peut dire que l'hydrogène est fixé par le carbone, et l'hydrogène est triple, ou l'hydrogène est double. L'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'alcool de l'al le diélogène de R-V-C-N-O-Q-A-R-I-C-N-A-I-C-N-A-I le diélogène de R-V-C-N-O-Q-A-R-I-C-N-A-I-C-N-A-I-C-N-A-I le diélogène de R-V-C-N-O-Q-A-R-I-C-N-A-I-C-N-A-I-C-N-A-I le diélogène de R-V-C-N-O-Q-A-R-I-C-N-A-I-C-N-A-I-C-N-A-I ou ou ou ou ou ou ou ou ou ou ou ou ou ou ou ou ou ou ou ou ou ou ou ou ou ou et H2 se change dans leur place et on obtient A0. Pour la réactivité, on a une aléa, une réaction avec Br2 transaddition, on obtient Br, l'atome de Br se fixe dans l'atome de carbone, l'atome de carbone est transaddition, c'est-à-dire l'un est en haut et l'autre en bas, et une réaction avec HBr, En addition, on peut utiliser une réaction de Markovnikov pour fixer le carbone le plus hydrogène, ou Br². On peut utiliser une réaction radicale, ou une réaction ionique, ou une réaction radicale pour fixer le carbone Br². Il y a aussi le peracide qui est le plus important pour l'oxygène. Il y a aussi le KMnO4 concentré qui est le plus important pour l'oxygène. On peut voir que ces deux produits sont liés. On peut dire que le plastique est OH. L'acide carboxylique. Il a réagi avec le KMnO4 dilué ou OSO4, qui est un oxydant faible, qui est lié à l'hydroxylation. C'est-à-dire que le carbone de la double iso est fixé par l'oxydation de l'oxydation de l'oxydation. Donc, Il y a une réaction qui s'appelle 6-déhydroxylysine, qui est une réaction qui se déroule dans le même côté, soit au bas, soit au haut. Il y a une réaction qui s'appelle H2OZN, qui s'occupe de l'oxydant et de toutes les parties qui se confondent avec l'oxygène. On peut voir qu'il s'agit de l'oxydant, mais il est aussi en train de se confondre avec le zinc. On peut voir que le produit est en place de l'acide carboxylique. L'acide carboxylique est un produit qui est réagi avec un alcène. Il est réagi avec un alcène. Il est réagi avec un alcène. Dans la cycle, le double P attaque le carbone transportant la charge qui est le double et les deux électrons P attaquent le carbone et on obtient ce produit. Cliquez maintenant sur le lien dans la description de la vidéo pour trouver les deux PDF. Donc, ce sont les deux PDF que vous trouverez. Les deux PDF sont en couleur jaune et les deux PDF sont en couleur jaune pour la traduction. Donc, jusqu'ici, la vidéo s'arrête. On s'accroche maintenant à la vidéo du produit.