Jendela Science: Sistem Periodik Unsur (Part 6)

Pengantar

• Pembicara: Christian Sutantio
• Topik: Sifat Keperiodikan Unsur (Kimia SMA Kelas 10)
• Kanal: Jendela Science (Matematika, Fisika, Kimia SMA)
• Part ini adalah lanjutan, pastikan menonton bagian sebelumnya

Sifat Keperiodikan Unsur

• Pengertian: Sifat-sifat yang dapat diamati pada tabel periodik.
• Kecenderungan: Misalnya, semakin kanan semakin besar atau kecil, semakin bawah semakin besar atau kecil, dll.
• 6 Sifat Keperiodikan:
  1. Jari-jari atom dan ion
  2. Energi ionisasi
  3. Afinitas elektron
  4. Keelektronegatifan
  5. Sifat logam dan non-logam
  6. Kereaktifan

Jari-jari Atom dan Ion

• Definisi: Jarak dari inti hingga kulit elektron terluar.
• Kecenderungan:
  • Dalam satu golongan, semakin bawah semakin besar (jumlah kulit lebih banyak).
  • Dalam satu periode, semakin kiri semakin besar (gaya tarik muatan inti lebih kecil).
• Pedoman Menentukan Jari-jari:
  1. Jumlah kulit: lebih banyak, lebih besar jari-jari.
  2. Jumlah proton: lebih banyak, lebih kecil jari-jari (gaya tarik lebih kuat).
  3. Jumlah elektron: lebih banyak, lebih besar jari-jari.

Energi Ionisasi

• Definisi: Energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari atom netral (wujud gas).
• Kecenderungan:
  • Dalam satu golongan, semakin bawah semakin kecil (gaya tarik inti lemah).
  • Dalam satu periode, semakin kanan semakin besar (muatan inti lebih kuat).

Afinitas Elektron

• Definisi: Energi yang menyertai penambahan elektron pada atom netral (wujud gas).
• Kecenderungan:
  • Dalam satu golongan, semakin bawah afinitas berkurang.
  • Dalam satu periode, semakin kanan afinitas bertambah (muatan inti lebih besar).
  • Catatan: Kecuali golongan 2A & 8A (stabil, afinitas nol).

Keelektronegatifan

• Definisi: Kecenderungan atom dalam molekul stabil untuk menarik elektron.
• Kecenderungan:
  • Dalam satu golongan, ke elektronegatifan berkurang dari atas ke bawah.
  • Dalam satu periode, bertambah dari kiri ke kanan.
  • Catatan: Kecuali golongan 8A.

Sifat Logam dan Non-Logam

• Logam:
  • Cenderung melepas elektron, membentuk ion positif.
  • Semakin bawah dan kiri, sifat logam semakin besar.
• Non-logam:
  • Cenderung menerima elektron, membentuk ion negatif.
  • Semakin atas dan kanan, sifat non-logam semakin besar.

Kereaktifan

• Logam:
  • Kereaktifan meningkat ke bawah (mudah melepas elektron).
  • Dalam satu periode, kereaktifan berkurang dari kiri ke kanan.
• Non-logam:
  • Kereaktifan meningkat ke atas (mudah menerima elektron).
  • Dalam satu periode, kereaktifan meningkat dari kiri ke kanan.
  • Catatan: Golongan 8A sangat tidak reaktif (stabil).

Penutup

• Video ini memaparkan sifat keperiodikan unsur secara menyeluruh.
• Jangan lupa untuk menyukai dan membagikan video jika bermanfaat.
• Berikan saran dan kritik di kolom komentar.
• Sampai jumpa di video selanjutnya.