AYT Kimya Serüveni Başlangıcı

Giriş

• Merhaba gençler, AYT Kimya dersine başlıyoruz.
• Sıfırdan başlayarak çeşitli örneklerle ilerleyeceğiz.

Ders Notları

• Ders notları: Anlattığım slaytlarla birebir olacak, önemli bölgeleri altını çizeceksiniz.
• Zaman kazanma: Soruları kendiniz çözeceksiniz, bu sayede soru bankasını çözme sürenizi artıracaksınız.
• Soru çözme: AYT için çok fazla soru çözmek, konuların pekişmesini sağlar.

Dersin İçeriği

1. Ünite: Atomun Kuantum Modeli

• Kuantum sayılarından bahsedeceğiz.
• Atom teorisinin gelişimi üzerine örnekler verilecek.

2. Ünite: Periyodik Sistem ve Elektronların Orbitalleri

• TYT'nin tekrarı niteliğindedir.
• Yeni orbital kavramları öğrenilecek.

3. Ünite: Periyodik Sistem Özellikleri

• Atom yarı çapı, yoğunlaşma enerjisi, elektronegatiflik gibi kavramlar.
• Elementleri tanıtma, yükseltme basamakları.

Atom Teorisi ve Modeller

• Dalton Atom Modeli: İçi dolu küre.
• Thomson'un Modeli: Üzümlü kek modeli, çekirdek içinde elektronlar.
• Rutherford'un Modeli: Atomun büyük bölümünün boşluk olduğunu keşfetti.
• Bohr Atom Modeli: Elektronlar belirli yörüngelerde bulunur.

Bohr Atom Modelinin Özellikleri

• Elektronların yörüngeleri: K, L, M, N...
• Enerji seviyeleri: 1, 2, 3...
• Elektronlar çekirdeğe en yakın yörüngeden başlar.
• Uyarılma: Elektron dışarıdan enerji alır, daha yüksek katmana çıkar.

Modern Atom Teorisi

• Bohr modeli, yalnızca tek elektronlu sistemler için geçerlidir.
• De Broglie: Elektronların hem dalga hem de tanecik özelliği vardır.
• Heisenberg: Elektronun konumu ve hızı aynı anda belirlenemez.

Kuantum Sayıları

• Baş kuantum sayısı (n): Elektronun çekirdeğe uzaklığını gösterir.
• Açısal momentum kuantum sayısı (l): Orbitallerin türünü belirler.
• Manyetik kuantum sayısı (m): Orbital düzlemindeki yönü gösterir.
• Spin kuantum sayısı (s): Elektronun dönme yönünü gösterir.

Orbital Düzeyleri ve Elektron Sayıları

• Her orbitalde en fazla 2 elektron bulunur.
• S Orbitali: 1 orbital, 2 elektron.
• P Orbitali: 3 orbital, 6 elektron.
• D Orbitali: 5 orbital, 10 elektron.
• F Orbitali: 7 orbital, 14 elektron.

Soru Çözümü ve Örnekler

• Soru çözümleri ile konular pekiştirilecektir.
• Kuantum sayıları ile ilgili sorular: Doğru cevapların belirlenmesi ve mantık yürütülmesi.

Sonuç

• Konuları daha iyi anlamak için örnekler üzerinde çalışılacak.
• Dikkat: İlk başta belirsizlik var ama zamanla daha iyi anlayacaksınız.

---

Dersimizin sonuna geldik. Bir sonraki derste görüşmek üzere!