šŸ”—

Pengertian dan Contoh Ikatan Kovalen

Sep 3, 2024

Ikatan Kovalen dan Ikatan Kovalen Koordinasi

Pengertian Ikatan Kovalen

  • Ikatan Kovalen: Terjadi ketika pasangan elektron ikatan digunakan bersama oleh dua atom untuk mencapai kestabilan konfigurasi elektron seperti gas mulia.
  • Contoh:
    • HCl: Hidrogen dan klorin masing-masing memasangkan satu elektron valensinya.
    • O2: Masing-masing atom oksigen memasangkan dua elektron valensinya, membentuk ikatan kovalen rangkap 2.
    • N2O: Masing-masing atom nitrogen memasangkan tiga elektron valensinya, membentuk ikatan kovalen rangkap tiga.

Ikatan Kovalen Koordinasi

  • Definisi: Ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang digunakan bersama hanya disumbangkan oleh satu atom. Atom yang lain tidak menyumbangkan elektron.
  • Kondisi: Dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas.
  • Contoh:
    • Ion Amonium (NH4+):
      • Nitrogen (N):
        • Nomor atom: 7, konfigurasi elektron: 1sĀ² 2sĀ² 2pĀ³ (5 elektron valensi)
      • Hidrogen (H):
        • Nomor atom: 1, konfigurasi elektron: 1sĀ¹ (1 elektron valensi)
      • Setelah ikatan, ion H+ membutuhkan dua elektron tambahan.
      • NH3 menyumbangkan pasangan elektron bebas untuk berikatan dengan H+, membentuk NH4+.
    • Gambaran Struktur Lewis:
      • Ikatan kovalen dinyatakan dengan garis.
      • Ikatan kovalen koordinasi dinyatakan dengan anak panah.

Contoh Lain Ikatan Kovalen Koordinasi

  • NH3 dan BF3:

    • NH3 menyumbangkan pasangan elektron bebasnya ke BF3 untuk membentuk BF3NH3.
    • Boron (B):
      • Nomor atom: 5, konfigurasi elektron: 1sĀ² 2sĀ² 2pĀ¹ (3 elektron valensi).
    • Fluorin (F):
      • Nomor atom: 9, konfigurasi elektron: 1sĀ² 2sĀ² 2pāµ (7 elektron valensi).
    • Setelah berikatan, boron mencapai oktet.

  • SO3:

    • Sulfur (S):
      • Nomor atom: 16, konfigurasi elektron: 1sĀ² 2sĀ² 2pā¶ 3sĀ² 3pā“ (6 elektron valensi).
    • Oksigen (O):
      • Nomor atom: 8, konfigurasi elektron: 1sĀ² 2sĀ² 2pā“ (6 elektron valensi).
    • Atom S berikatan dengan tiga atom O untuk mencapai stabilitas oktet.
    • Terdapat dua ikatan kovalen koordinasi dan satu ikatan kovalen rangkap 2.

Kesimpulan

  • Ikatan kovalen koordinasi memungkinkan penyumbangan elektron dari satu atom untuk stabilitas molekul.
  • Penggunaan tanda panah untuk menunjukkan arah penyumbangan elektron penting dalam menggambarkan struktur.

Full transcript