Hai biogas dalam ikatan kovalen terjadi penggunaan bersama pasangan elektron ikatan untuk mencapai kestabilan konfigurasi elektron seperti gas mulia misalnya pada senyawa HCL hidrogen dan klorin masing-masing memasangkan satu elektron valensinya untuk digunakan bersama sehingga membentuk ikatan kovalen tunggal contoh lainnya pada senyawa O2 masing-masing atom oksigen memasangkan Dua elektron valensinya sehingga membentuk ikatan kovalen rangkap 2 atau pada senyawa n2o masing-masing atom nitrogen memasangkan tiga elektron valensinya sehingga membentuk ikatan kovalen rangkap tiga Nah namun bagaimana jika pasangan elektron yang dipakai pada ikatan kovalen berasal hanya dari salah satu atom saja mungkinkah ini terjadi nah berdasarkan gejala Nia hal ini ternyata dapat terjadi pada senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinasi dimana ikatan kovalen koordinasi didefinisikan sebagai ikatan kovalen dimana pasangan elektron yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron yang harus diingat adalah ikatan kovalen koordinasi ini hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas Nah contohnya ion amonium atau nh4 + carbon tuk dari amonia atau NH3 dan ion hidrogen atau H plus melalui ikatan kovalen koordinasi Nah untuk memahami pembentukan ikatan kovalen pada ion amonium kita jabarkan terlebih dahulu ikatan yang terbentuk pada senyawa NH3 yang di trogen dengan nomor atom 7 konfigurasi elektronnya adalah 250 ia rectron valensinya adalah 5 dan lambang lewisnya dapat kita Gambarkan seperti ini nah kemudian untuk hidrogen dengan nomor atom 1 konfigurasinya adalah satu sehingga elektron valensinya adalah satu dan lambang lewisnya dapat kita Gambarkan seperti ini Hai Nah untuk mencapai kestabilan satu atau nitrogen berikatan dengan tiga atom hidrogen melalui ikatan kovalen tunggal yang dapat digambarkan sebagai berikut Hai Nah selanjutnya untuk hapless merupakan suatu kation yang terbentuk setelah satu atom hidrogen melepas satu elektron dan setelah melepas satu elektron tersebut hidrogen tidak lagi memiliki elektron valensi dan sehingga untuk memenuhi aturan duplet hidrogen membutuhkan Dua elektron tambahan nah Hal ini dapat tercapai apabila ion H + berikatan dengan NH3 di mana NH3 akan menyumbangkan pasangan elektron bebasnya untuk digunakan bersama Adapun ion H + tidak menyumbangkan elektronnya dan hanya menggunakan pasangan elektron yang disumbangkan oleh NH3 saja sehingga terbentuk ion nh4 plus dengan struktur Lewis berikut ini nah ikatan yang pasangan elektron ikatan nya hanya berasal dari atom nitrogen Inilah yang disebut dengan ikatan kovalen koordinasi Hai berikutnya setelah berikatan dengan cara ini hidrogen yang ini menjadi duplex karena memiliki dua elektron valensi selanjutnya jika ikatan kovalen dinyatakan dengan garis maka ikatan kovalen koordinasi dinyatakan dengan anak panah Dimana arah anak panahnya adalah dari atom yang menyediakan pasangan elektron menuju atom yang menggunakan pasangan elektron Nah maka untuk ion amonium atau nh4 + sini arah tanda panahnya adalah dari atom nitrogen ke arah H plus sehingga rumus strukturnya dapat digambarkan sebagai berikut contoh yang kedua adalah senyawa NH3 bf3 yang terbentuk dari NH3 dan br3 melalui ikatan kovalen koordinasi Nah untuk NH3 proses pembentukan ikatan dan rumus lewis nya sama dengan NH3 pada contoh sebelumnya yaitu seperti ini Hai Adapun untuk bf3 B memiliki nomor atom 5 konfigurasi elektronnya adalah 23 sehingga elektron valensinya berjumlah 3 dan lambang lewisnya dapat digambarkan sebagai berikut untuk Floren dengan nomor atom 9 konfigurasi elektronnya adalah 27 sehingga elektron valensinya berjumlah tujuh dan lambang lewisnya dapat digambarkan seperti ini di dalam hal ini boron berikatan dengan tiga florin melalui ikatan kovalen sehingga menghasilkan senyawa bf3 dengan rumus sebagai berikut setelah berikatan dengan cara ini ketiga atom fluorin menjadi oktet karena memiliki delapan elektron valensi contohnya untuk F yang ini elektron valensinya adalah 12345678 Adapun untuk boron setelah berikatan memiliki 6 elektron valensi yaitu 12345 dan 6 nah supaya atomnya menjadi oktet atau supaya elektron dari Benjamin jadi delapan maka bf3 dapat berikatan dengan NH3 melalui ikatan kovalen koordinasi di mana NH3 menyumbangkan pasangan elektron bebasnya untuk digunakan bersama sehingga menghasilkan senyawa dengan rumus sebagai berikut Hai nah ikatan kovalen koordinasi nya adalah yang ini setelah berikatan dengan cara ini boron menjadi oktet karena memiliki delapan elektron valensi yaitu 12345678 berikutnya karena ikatan kovalen koordinasi digambarkan dengan tanda panah dari arah atom yang menyediakan pasangan elektron menuju atom yang menggunakan pasangan elektron maka rumus struktur yang terbentuk dapat digambarkan sebagai berikut pengikatan kovalen koordinasi nya adalah yang ini Hai contoh yang ketiga adalah ikatan kovalen koordinasi pada senyawa so3 untuk atom X dengan nomor atom 16 konfigurasi elektronnya adalah 286 sehingga elektron valensinya berjumlah enam dan lambang lewisnya dapat digambarkan sebagai berikut untuk oksigen dengan nomor atom 8 konfigurasi elektronnya adalah 26 sehingga Tomo juga memiliki 6 elektron valensi dan lambang lewisnya dapat digambarkan sebagai berikut a Hai nah kemudian dari jumlah elektron valensi atom s&o terlihat bahwa keduanya membutuhkan Dua elektron untuk mencapai kestabilan oktet nah kestabilan ini dapat dicapai apabila suatu atom X berikatan dengan tiga atom oksigen seperti ini gimana salah satu atom oksigen memasangkan do elektron dengan atom S membentuk ikatan kovalen rangkap 2 nah kemudian karena atom s dan atom oh yang ini sudah mencapai kestabilan oktet maka kedua atom oksigen yang lain dapat menggunakan pasangan elektron dari atom S sehingga membentuk ikatan kovalen koordinasi yaitu ikatan yang ini dan yang ini terlihat ya bahwa kedua pasangan elektron ikatan ini hanya berasal dari atom S saja nah Sehingga dalam so3 ini terdapat dua ikatan kovalen koordinasi dan satu ikatan kovalen rangkap 2 berikutnya ikatan kovalen koordinasi dinyatakan dengan tanda panah dari arah Om yang menyediakan pasangan elektron yaitu dari es menuju atom yang menggunakan pasangan elektron sehingga rumus struktur yang terbentuk dapat digambarkan sebagai berikut a