Notities van de Les over Chemie (3 VWO)

Inleiding

• Onderwerp: Oefenmateriaal, rekenen met stoffen en moleculen.
• Hoofdstuk: Mol en Avogadro.

Belangrijke Concepten

• Mol: Een afgesproken hoeveelheid deeltjes, gelijk aan het getal van Avogadro.
• Getal van Avogadro (Na): 6,02 x 10^23 deeltjes/mol.

Voorbeeld Berekeningen

Vraag 1: Aantal Moleculen in 3 Mol Water (H2O)

• Chemische hoeveelheid: 3 mol
• Berekening: 3 mol x 6,02 x 10^23 deeltjes/mol = 1,806 x 10^24 moleculen.

Vraag 2: Aantal Moleculen in 3 Mol Chloorgas (Cl2)

• Chemische hoeveelheid: 3 mol
• Resultaat: Ook 1,806 x 10^24 moleculen, maar in dit geval Cl2 moleculen.

Vraag 3: Aantal Moleculen in 2,5 Mol Ammoniak (NH3)

• Chemische hoeveelheid: 2,5 mol
• Berekening: 2,5 mol x 6,02 x 10^23 = 1,51 x 10^24 moleculen.

Vraag 4: Van Moleculen naar Mol

• Gegeven: 1,5 x 10^24 CO2 moleculen.
• Berekening: 1,5 x 10^24 / 6,02 x 10^23 = 2,5 mol.

Vraag 5: Aantal Mol in 3 x 10^23 Moleculen

• Gegeven: 3 x 10^23 deeltjes.
• Resultaat: 0,5 mol.

Vraag 6: Aantal Mol in 34 Gram Ammoniak (NH3)

• Molaire massa NH3: 17 g/mol.
• Berekening: 34 g / 17 g/mol = 2 mol.

Vraag 7: Aantal Moleculen in 23 Gram Alcohol (C2H6O)

• Molaire massa: 46 g/mol.
• Berekening: 23 g / 46 g/mol = 0,5 mol.

Vraag 8: Massa Berekenen van 4,5 Mol Methaan (CH4)

• Molaire massa: 16 g/mol.
• Berekening: 4,5 mol x 16 g/mol = 72 g.

Vraag 9: Massa van 0,5 Mol Hydrazine (N2H4)

• Molaire massa: 32 g/mol.
• Berekening: 0,5 mol x 32 g/mol = 16 g.

Vraag 10: Aantal Moleculen in 25 Gram Zwavelzuur (H2SO4)

• Molaire massa: 98 g/mol.
• Berekening: 25 g / 98 g/mol = 0,255 mol; Aantal moleculen: 0,255 mol x 6,02 x 10^23 = 1,54 x 10^23 moleculen.

Vraag 11: Aantal Moleculen in 9,7 Gram Natriumchloride (NaCl)

• Molaire massa: 58,44 g/mol.
• Berekening: 9,7 g / 58,44 g/mol = 0,166 mol.
• Aantal moleculen: 0,166 mol x 6,02 x 10^23 = 1,00 x 10^23 moleculen.

Vraag 12: Aantal Moleculen in 0,2 x 10^23 Moleculen

• Gegeven: 0,2 x 10^23.
• Berekening: Delen door Avogadro om mol te vinden.

Vraag 13: Glucose (C6H12O6) Berekeningen

• Gegeven: 0,2 x 10^24 moleculen.
• Molaire massa: 180 g/mol.

Vraag 14: Moleculen in 100 mL Aceton

• Dichtheid: 0,79 g/mL.
• Molaire massa: 58,08 g/mol.
• Resultaat: 8,2 x 10^23 moleculen.

Vraag 15: Volume van 4 x 10^23 Chloroform Moleculen

• Berekeningen: Van moleculen naar mol naar massa naar volume.

Samenvatting

• Het getal van Avogadro is essentieel bij het omrekenen van mol naar het aantal deeltjes.
• Het begrijpen van molaire massa en de chemische hoeveelheid is cruciaal voor het oplossen van chemische rekeningen.