[Muziek] welkom bij een nieuwe aflevering van kenia punt nl ineens aflevering bekijken we oefenmateriaal van 3 vwo en het is rekenen en twee punt pdf kun je vindt ook amy jaap.nl bij oefenen en dan 3 vwo en dan valt het onder een hoofdstuk iii rekenen en twee lange margot beginnen gaat over mol een aantal deeltjes het getal van avogadro het gaat over massa gaat over molaire massa alles door elkaar eens even kijken bereken het aantal moleculen in drie mol water nou dan moet je eerst weten wat een mol inhoud en een mol is eigenlijk niets anders dan een afgesproken getal en dat getal dat is het getal van avogadro en wij hebben een rekenschema en hier kun je zien wat je moet doen die en dat staat voor het aantal mol en die hoofdletter en staat voor het aantal deeltjes en we moeten dus van maule nu omrekent naar het aantal deeltjes daarvan hebben we het getal van avogadro nodig dat wordt aangeduid met nhn en a geeft aan dat er 6,02 maal 10 tot de 23ste deeltjes zijn per mol dus deeltjes per mol nou als we dan drie mol hebben en eenmaal zit 6,02 maal 10 tot de 23ste deeltjes tussen zitten er in drie mol water ze heeft kijken h2o aantal mol is dus 3 mal noemen oa chemische hoeveelheid chemisch hoeveelheid is 3 mol het getal van avogadro zegt dat er zes maal 10 tot de 23ste deeltjes per mol zijn dus dan kan je het aantal deeltjes uitrekenen dan moet je het aantal mol vermenigvuldigen met het getal van avogadro dus 3,0 keer 6,02 maal 10 tot de 23ste 7 kijken 3 keer 6 is 18 maal 10 tot de 23ste als je de komma in plaats opschuiven gerechtje inkomen 8 maal tien tot de 24e deeltjes wat voor een deeltjes nou in dit geval gaat of water mee moleculen dus moleculen oké doe hetzelfde voor kan vraag twee bereken het aantal moleculen in drie mol chloorgas kijk het is een andere stof maar de chemische hoeveelheid is hetzelfde chemisch hoeveelheid gaat over aantal en deeltjes dus ook hier hebben we evenveel deeltjes dus 6,02 maal 10 tot de 23ste deeltjes per mol maar als je dan 3 maal hebt en dan kom je ook hier uit op pink om a8 maal 10 tot de 23ste moleculen alleen in dit geval zijn het moleculen van een andere stof namelijk co2 moleculen oké gaan we naar vraag 3 kijken berekenen het aantal moleculen in twee en een halve mol waar sorry ammoniak ze heeft kijken dus ammoniak de chemisch hoeveelheid is dus nu iets minder twee en halve mol en het getal van avogadro is nog steeds 6,02 maal 10 tot de 23ste deeltjes per mol oké nou dan kunnen we het aantal deeltjes uitrekenen dan moeten we die twee met elkaar vermenigvuldigen en dan kom je in dit geval uit op 1,5 maal tien tot de 24e en drie moleculen heel mooi en afvraag 4 dan moeten we uittekenen als we nou anderhalf maal tien tot de 24e co2 moleculen hebben hoeveel mol is dat dan hey we moeten nu de andere kant op kijkt nu zijn het aantallen deeltjes gegeven dus die hoofdletter en er wordt gevraagd wat de chemische hoeveelheid is dus het aantal mol dus van co2 weten we nu het aantal moleculen is 1,5 maal tien tot de 24e moleculen en met het getal van avogadro van 6,02 maal 10 tot de 23ste moleculen per mol kunnen we uitrekenen hoe wat de chemische hoeveelheid is we hadden we net gezien dat het aantal deeltjes reek je uit dunne chemisch hoeveelheid keer het getal van avogadro te doen dus als je nu die wil weet het chemische vul het moet je het getal van avogadro naar de andere kant brengen hier staat een maalteken dus moet je het aantal deeltjes delen door het getal van avogadro dus 1,5 maal tien tot de 24e delen door 6,02 maal 10 tot de 23ste en dan kom je uit op twee en halve mol daar kon je eigenlijk al zien met behulp van het antwoord van de vorige vraag want daar kwamen we juist uit op 1,5 maand ziend de 24e moleculen en bij vraag 4 hebben we evenveel moleculen dus hebben ook evenveel mal co2 moleculen dan de laatste dat gaat over bron moleculen dr2 even kijken de chemische hoeveelheid is gegeven 3,0 maal 10 tot de 23ste moleculen en het getal van avogadro is precies naar bijna precies twee keer zo groot dus dan weet je al het aantal mol 3 maal 10 tot de 23ste gedeeld door 6 maal 10 tot de 23ste kan je 10 tot de 23ste weglaten 3 gedeelde 6 het is een halve mol oké nou graag 6 kijken bij graag 6 moeten we het aantal mol moleculen in 34 gram amoniak berekenen 7 kijkt dan moeten dus de chemisch hoeveelheid berekenen het aantal mol en we beginnen met de massa nou dat doe je dus met de molaire massa en ik ga deze les niet uitleggen wat molaire massa is dat heb je in de aswell gaat maar we gaan gewoon uit antwoord uitreken is voor ammoniak en h37 kijken we weten dus de massa die is 34 gram de molaire massa die bepaal je met periodiek systeem en dan moet je dus massa van stikstof 14,0 1 plus 3 keer ik zal het even opschrijven 14,0 1 plus 3 keer 1,08 optellen nou dan kom je in dit geval uit op 17,0 34 haalt rekensommetje weven weg want het scheelt een beetje ruimte 17,0 34 en het op de eenheid gram per mol gram per mol ook een jas dan de chemisch hoeveelheid wil berekenen moet ik dan doen kijk 17 gram voor een mal als ik dan 34 gram hebt hoeveel man heb je dan is ongeveer twee keer zoveel hij een 7 kijken om de chemische hoeveelheid te berekenen moet je de massa delen door de molaire massa dus die kleine m delen door die hoofdletter m let dus goed op je notatie hier hè dat je duidelijk laat zien wat je aan het doen bent en dan kom je in dit geval uit op twee mol oké hetzelfde gaan we doen voor vraag 7 7 kijken en bereken het aantal moleculen in n64 brood zo 23 gram alcohol en alcohol is c2 a6 oh nou de massa die is dus 23 gram en de molaire maar zij die moet je dus zelf uitrekenen en in je twee koolstof dus twee keer twaalf komma 0 1 0 1 plus 6 keer inkomen 008 1,00 8 plus 16,00 als je ze allemaal bij elkaar optelt ik kom je uit op een molaire massa van 46,0 6 8 gedreven weg en ook wat meer ruimte straks 46,0 6868 gram per mol nou je hebt net gezien wat je moet doen om het aantal mol te berekenen moet je de massa delen door de molaire massa deze vergelijking overigens zeker je scheikunde gaat kiezen moet je echt uit je hoofd leren 23 delen door 46,0 6 8 en dan kom je in dit geval uit jouw op zo'n halve bollen 23 dus de helft van 46 een halve mol oké gaan we naar vraag 8 en 9 kijken bij vraag 8 en 9 we moeten we precies het omgekeerde doen kijk bij vraag 8 en 9 is juist het aantal mol gegeven en moeten we met de molaire massa de massa berekenen dus dan doen we precies het omgekeerde en zit kijken ch4 we weten dus de chemisch hoeveelheid die vier een halve bol de molaire massa die gaan we dus zelf uitrekenen en dat doe je dus door 12,0 een dus koolstof plus 4 keer 1,00 8 en dan kom je uit op een molaire massa van 16,0 42 gram per mol nou zit 16 gram voor een mol is hoeveel is dan voor vier een halve mol juist dan moet je de chemisch hoeveelheid vermenigvuldigen met de molaire massa dus vier een half keer een 16,0 42 en dan komen in dit geval uit op 72 gram dan bereken de massa in gram van een halve mol hydrazine kijken en 2 4 weten de chemische hoeveelheid is een halve mol berekenen we de molaire massa uit van twee keer nfi kh en dan komen we uit op een molaire massa van die heb ik moet uitgerekend van tevoren ik geloof iets van 32 gram per mol nou dan kan je de massa berekenen dan moet je het aantal mol keer de molaire massa doen in dit geval dus een half keer 32 komaan nog wat ik heb het vergeten uit te rekenen en dan kom je uit op 16 gram oké mijn aanvraag team berekenen het aantal moleculen van 25 gram zwavelzuur oké dan wat het ietsje ingewikkelder en we zien hier dat blokkenschema wordt steeds langer we moeten nu van massa moeten we naar aantal moleculen en dan moeten we dus twee weken stappen doen zie je dat dus laten we beginnen met twee tesco 4 met de massa die is 25 gram met de molaire massa van zwavelzuur en die moet je dus even uitrekenen en dat is 98 komma nul en zeven en zes gram per mol kun je de eerste stap maken zie met de molaire massa ga je naar het aantal mol startblokken schema dat geeft je de route aan die je moet volgen hij dus een soort van routekaart ze blokkenschema's ook slimmer met je hoofd te leren dus even kijken we moeten een 25 delen door 8 en 90,0 7 6 dus ongeveer 25 negende 100 hè dus dat komt de 0,25 mooi uit oké nu zijn we dus in het middelste stap je en ik ga even in mijn blokkenschema bijschrijven we hadden dus hier 25 gram en hebben we dus nu omgerekend naar 0,25 mol gaat over dezelfde hoeveelheid stof er alleen in een andere meeteenheid nou vervolgens moeten we door rekenen naar de het aantal moleculen en dat doe je met de het getal van avogadro dus een pak je het getal van avogadro erbij hoeveel moleculen zaten er ook alweer in een mol het waren de 6,02 maal 10 tot de 23ste moleculen per mol oké dan is het aantal deeltjes dan moet je dus aantal mol keer de molaire massa doen oftewel in dit geval 0,25 die er 6,02 maal 10 tot de 23ste en dan kom je in dit geval uit op anderhalf maal 10 tot de 23ste moleculen oké gaan we naar de volgende vraag en die gaat over keukenzout en ik kan hier nog wel mooi onder we moeten we dezelfde stappen maken hem moeten van gram via aantal mol naar moleculen dus mark dit even weg van het hebben we net uitgerekend voor zwavelzuur gaan we het nu doen voor natrium chloride zit kijk en de de massa is 9,7 gram de molaire massa die is 58,4 en 40 gram per mol die moet je zelf uitrekenen doe je met periodiek systeem nou dan kan je de chemisch hoeveel uit berekenen moet je de massa delen door de molaire massa dus moet je 9,7 delen door 58,4 en 40 nou en als je dat doet dan kom je uit op 0,17 mol probeer daar tussen antwoord niet af te ronden aan eigenlijk komt eruit 0,1 6598 enzovoort je mag het wel afgerond opschrijven maar in je rekenmachine rijk je in het volgende stap verder met het getal van avogadro eventjes in een rood ons blokkenschema bijhouden we hadden dus 9,7 gram en dat hebben we dus nu omgerekend naar 0,17 mol en nu de volgende stappen te noemen dus met het getal van avogadro hoeveel deeltjes zaten er ook alweer in een mol en het waarder 6,02 maal 10 tot de 23ste moleculen per mol en dan kan je de chemisch hoeveelheid berekenen dan moet je de het aantal deeltjes berekenen moet je de chemisch hoeveelheid keer dat getal doen dus nul komma zeven tien keer en 6,02 maal 10 tot de 23ste en dan kom je uit op de afgerond op een komma 0 maal 10 tot de 23ste moleculen heel mooi gaan we naar de volgende opgave kijken dat is vraag 12 die lijn dwars door de berekening getekend even opnieuw en zo en vraag 12 nu moeten we het omgekeerde doen bereken de massa ingaan van het daarvan een aantal watermoleculen oké dus nu moeten we de andere kant op we hebben dus een komma 2 maal 10 tot de 23ste moleculen en we moeten via het aantal mol moeten we uitkomen op de massa nou gaan we dus ik twee weken stappen doen en dus even kijken van h2o weten we dus de het aantal deeltjes in komma 2 maal 10 tot de 23ste moleculen en met het getal van avogadro er zitten er zes maal 10 tot de 23ste deeltjes in een mal kun je uitrekenen wat kun je uitrekenen wat de chemische hoeveelheid is dus per mol even kijken en moeten dus het aantal deeltjes delen door het aantal deeltjes in een mol daar even kijken dat komt uit tweemaal en want dit is ongeveer 1,2 matheid 24th is 12 maal 10 tot de 23ste en twaalf gedeeld en 6 dat is twee mol oké naast we hebben nu even weer groot en ons blokkenschema we hebben dus nu uitgerekend dat we 2,0 lol hebben nou dan kun je met de molaire massa kun je het omrekenen naar gram de molaire massa van water 18,0 16 gram per mol een klein de massa berekenen als het 18 gram voor een mol is dan is tweemaal natuurlijk twee keer zoveel dus 2,0 care 18,0 16 en dan kom je uit op 36 gram nou we gaan we voor het laatst nog een keertje doen voor glucose even kijken hey we hebben het zelfde aantal molecule glucose zere evenveel moleculen heb je dan ook even veel stof je hebt wel even veel moleculen maar evenveel stuff dat is natuurlijk maar de vraag wat je bedoelt kijk maar eens even mee als we c6 ah 12 oh zes als we daarvan hebben een komma 2 maal tien tot de 24e moleculen en we willen dat omrekenen naar het aantal mol daar moeten we net als in de vorige opgave moeten we dat delen door hetzelfde getal dus dit is ook twee mol mogelijk kunnen net als bij de vorige opgave maar nu gaan we dit omrekenen naar grammen er moet u de molaire massa van glucose berekenen en de molaire massa van glucose is 180 komma 156 gram per mol en dan kun je dus de massa berekenen als het 180 gram voor een mol is een is twee mol natuurlijk twee keer zoveel en dus het aantal mol keer de molaire massa twee keer 180 dan kom je uit op 300 en 59 gram en nou zul je je misschien afvragen is dat nou even veel stof nou ja het is wel even veel moleculen maar de massa is wel verschillend kijken want de maar het komt omdat de molaire massa dit zijn veel grotere moleculen die zijn is veel zwaarder als je een mol van die moleculen hebt of in dit geval twee mol van die moleculen is het veel zwaarder dus veel meer massa dan twee mol water en dat komt dus door die molaire massa oké gaan we naar vraag 14 bereken het aantal moleculen van 100 milliliter aceton hey moleculen moeten we uitrekenen dus dat is het in ons blokkenschema helemaal rechts aantal moleculen en we beginnen met het aan met 100 milliliter maar militis is volume jeetje moeten we dus drie stappen maken zie je dat drie stappen eerst moeten we met de dichtheid rekenen dan met een molaire massa en dan met de het getal van avogadro nou laten we dan maar eens proberen we beginnen dus hier met 100 milliliter oké nou eens even opschrijven dus aceton dat is c3 hss oh daarvan weten we het volume namelijk 100 milliliter dan moeten we eerst omrekenen naar massa en dus de eerste stap dat doe je met de dichtheid en staat gelukkig in de opgave gegeven die is 0,79 gram per milliliter oké massa reken je uit en this deze vergelijking moet je nu echt uit je hoofd kennen maar zijn dichtheid kerk volume moet je wel altijd even checken of die eenheden bij elkaar passen hier heb 100 milliliter een heerlijk gram per milliliter die eenheden passen bij elkaar dus mag ik 0,79 keer 100 doen en dan komen dus uit op 79 gram aceton dus de eerste reke stap hebben we nu gedaan hebben uitgerekend 100 milliliter dat 79 gram is nu de volgende reeks stap met een molaire massa en dan moet je dus de molaire massa uitrekenen van c3 h6 ook dus drie keer twaalf komma 0 1 plus 6 keer 1,00 8 plus 16,00 wijze het allemaal bij elkaar optelt even uit groene heb ik wat meer ruimte als je het allemaal bij elkaar optelt dan kom je uit op 58 komma 078 gram per mol oké dan kunnen we dus de chemisch hoeveelheid uitrekenen en ondertussen heb ik die formule zo vaak gebruikt en ik hoop dat je die ook een beetje uit je hoofd leert even kijken we moeten dus de massa delen door de molaire massa dus we moeten 79 delen door 8 en 50,0 7 8 als je dit doet dan kom je uit op 1,4 mol oké dus nu hebben we weer een reeks stappen in ons blokkenschema gemaakt die 100 milliliter dat is enkel maar 4 mol dus dezelfde hoeveelheid alleen in een andere meetwaarde nu moeten we de laatste stap maken en dat doe je met het getal van avogadro dus het getal van avogadro vertelt je hoeveel deeltjes zitten er nu in een mooi maar dat zijn er 6,02 maal 10 tot de 23ste moleculen ter mull nou ik hoop dat je ondertussen dit getal uit je hoofd kent even kijken als de zes maal 10 tot de 23ste moleculen in een mol zitten hoe ze te de dan in 1,4 maal en rust dat moet je met elkaar vermenigvuldigen dus 1,4 keer 6,02 maal 10 tot de 23ste en als je het uitrekent dan kom je uit op 8 komma 2 maal 10 tot de 23ste moleculen nou hebben we de laatste weken stap gemaakt en we hebben dus nu vier verschillende meetwaarde die allemaal over dezelfde hoeveelheid stof gaat 100 milliliter is hetzelfde als 89 gram aceton is hetzelfde als 1,4 maal aceton is hetzelfde als 8 komma 2 maal 10 tot de 23ste moleculen aceton oké mooi dan gaan we hetzelfde doen voor vraag 15 even kijken wat daar gegeven en gevraagd is bereken het volume is het volume is gevraagd hier moeten dus helemaal naar links van 4 maal 10 tot de 23ste chloroform moleculen ze beginnen helemaal rechts 4,0 maal 10 tot de 23ste oké dan moeten we dus weer drie weken staan we maken alleen nu de andere kant op en dus even kijken chc l3 we weten het aantal deeltjes 4,0 maal 10 tot de 23ste moleculen oké nou met het getal van avogadro kunnen we de eerste weken stap maken naar het aantal mol naar de chemisch hoeveelheid het getal van avogadro vertelt je dat er zes maal 10 tot de 23ste moleculen zijn in een mol we hebben iets minder mogelijk kunnen dus ook iets minder molen moet je het aantal deeltjes die delen door het getal van avogadro dus 4,0 maal 10 tot de 23ste delen door een 6,02 maal 10 tot de 23ste nou die 10 tot de 23ste is die kun je gewoon wegstrepen dus 4 gedeeld door 6 dan kom je uit op 0,66 morgen oké nu hebben we dus de eerste reken stap gemaakt en komen dus hier op 0,66 mooi uit nu moeten we de volgende reken stap dat doen we met de molaire massa die moet je dus opzoeken en de molaire massa een keer koolstof een keer waterstof drie keer chloor even zien dan komen we uit op een molaire massa van 100 19,3 6 8 gram per mol maar kan je de massa berekenen even kijken als het 119 gram voor een mol is hoeveel is het dan van 0,66 mol ja je moet vermenigvuldigen dus 0,66 keer 100 19,3 6 8 en dan komen we uit op 79 gram dus nu hebben we de volgende en reken stappen gemaakt en zitten we bij massa 79 gram nu de laatste rijke stad promoten van massaal naar volume ze hebben de dichtheid nodig en die dichtheid staat in de opgave gegeven die is anderhalve gram per mol oh sorry per milliliter even kijken of die eenheden passen grammen gram per milliliter ja dat gaat goed volume is massa delen door de dichtheid dus moet je 79 delen door 1,5 en kom in dit geval uit op 5 sorry 53 gram chloroform je ziet nu dat er linker berekening precies het omgekeerde is als de rechter berekening hoe kun je zo'n ingewikkelde sommen aanpakken en je ziet dat ik kijk wat is er geven en wat wordt er gevraagd en vervolgens kijk ik in mijn blokkenschema wat de route is die je moet volgen en dan zoek je de gegevens en bij die je nodig hebt dus dit is een manier waarop je het het beste aan kunt pakken nou ik hoop dat je hier wat aan hebt gehad wil je nou nog meer oefenen kijk ook amy jaap.nl bij oefenen ik dank je wel voor het kijken en tot ziens bij een nieuwe aflevering van game jaap.nl