केमिस्ट्री का लेक्चर 3

स्वागत एवं परिचय

• सभी बच्चों को नमस्कार।
• मौसम की खराबी के कारण गले में समस्या।
• मां की बात मानने की महत्ता।

लेक्चर का विषय

• आज का विषय: How to calculate concentration of a solution।
• पिछले लेक्चर में हमने Mole Concept और Stoichiometry का अध्ययन किया।

Concentration की परिभाषा

• Concentration: Solution में solute की मात्रा।
• Solution दो भागों से बना होता है:
  • Solute: कम मात्रा में होता है।
  • Solvent: अधिक मात्रा में होता है।

Concentration निकालने के तरीके

1. Mass Percentage

• Formula:
  [ ext{Mass Percentage} = \left( \frac{\text{Mass of Solute}}{\text{Mass of Solution}} \right) \times 100
  ]
• Mass of solution = Mass of solute + Mass of solvent।
• यह एक unit-less quantity है।

2. Volume Percentage

• Formula:
  [ ext{Volume Percentage} = \left( \frac{\text{Volume of Solute}}{\text{Volume of Solution}} \right) \times 100
  ]
• अगर solute की मात्रा कम है, तो volume of solution लगभग solvent के बराबर होता है।
• यह भी एक unit-less quantity है।

3. Parts per Million (PPM)

• Formula:
  [ ext{PPM} = \left( \frac{\text{Mass of Solute}}{\text{Mass of Solution}} \right) \times 10^6
  ]
• यह भी एक unit-less quantity है।

4. Molarity

• Definition: Molarity = Number of moles of solute per liter of solution।
• Formula:
  [ M = \frac{\text{Number of moles of solute}}{\text{Volume of solution (L)}}
  ]
• Unit: Molar (M) या mole per liter।

5. Molality

• Definition: Molality = Number of moles of solute per kg of solvent।
• Formula:
  [ m = \frac{\text{Number of moles of solute}}{\text{Mass of solvent (kg)}}
  ]
• Unit: Molar (m)।

6. Mole Fraction

• Definition: Mole fraction = Moles of component / Total moles।
• Formula:
  [ X_a = \frac{n_a}{n_a + n_b}
  ]
• Mole fractions का योग हमेशा 1 होता है।

प्रश्नों का हल

• Mass Percentage Example:

  • A substance की mass 2 g और water (solvent) की mass 18 g है।
  • Mass of solution = 2 + 18 = 20 g।
  • Mass percentage = (2/20) * 100 = 10%。

• Molarity Example:

  • NaOH की mass 4 g और volume of solution 250 mL है।
  • Molar mass of NaOH = 40 g/mol।
  • Moles of NaOH = 4/40 = 0.1 moles।
  • Volume in liters = 0.25 L।
  • Molarity = 0.1/0.25 = 0.4 M।

गृहकार्य

• Concentration of Sugar:
  • Given: 20 g sugar in 2 L of water।
  • Calculate molarity.

निष्कर्ष

• आज हमने 6 तरीके सीखे हैं concentration निकालने के।
• अगले लेक्चर में हम empirical formula, molecular formula, और limiting reagent पर चर्चा करेंगे।

धन्यवाद

• सभी को धन्यवाद।
• अगली कक्षा में मिलते हैं।
• टाटा, बाय बाय, ध्यान रखें!