Ringkasan Materi Elektrokimia

Pengantar

• Assalamualaikum Wr Wb
• Materi kali ini: Elektrokimia
• Kelas: 12 Semester 1
• Topik sebelumnya: Reaksi Redox

Definisi Elektrokimia

• Elektrokimia: Ilmu yang mempelajari hubungan antara reaksi kimia dan energi listrik.
  • Reaksi kimia menjadi listrik
  • Listrik menjadi energi kimia

Jenis Elektrokimia

1. Sel Volta (Sel Galvani)

• Proses: Reaksi kimia menjadi energi listrik
• Hasil: Potensial sel (E-sel)
• Reaksi: Redox, terjadi di elektroda
  • Elektroda:
    • Katoda (kutub positif)
    • Anoda (kutub negatif)
• Singkatan untuk mengingat: KAPAN (Katoda Positif, Anoda Negatif)
• Karakteristik:
  • Reaksi spontan (tanpa energi tambahan)

2. Elektrolisis

• Proses: Energi listrik menjadi reaksi kimia
• Memerlukan: Energi listrik (arus listrik)
• Hasil: Massa zat atau massa logam
• Elektroda:
  • Katoda (kutub negatif)
  • Anoda (kutub positif)
• Singkatan untuk mengingat: KNAP (Katoda Negatif, Anoda Positif)
• Karakteristik:
  • Reaksi tidak spontan (membutuhkan energi listrik)

Perbedaan dan Persamaan

• Sel Volta vs. Elektrolisis:
  • Perbedaan:
    • Sel volta: reaksi spontan (kimia ke listrik)
    • Elektrolisis: reaksi tidak spontan (listrik ke kimia)
  • Persamaan:
    • Reaksi di katoda: reduksi
    • Reaksi di anoda: oksidasi

Kesimpulan

• Penting untuk memahami perbedaan dan persamaan antara sel volta dan elektrolisis.
• Video lanjutan akan membahas sel volta dan elektrolisis lebih mendalam.

Penutup

• Semangat belajar! Terima kasih!
• Wassalamualaikum Wr Wb