Intro Assalamualaikum Wr Wb Kembali lagi di channel Jardas Kimia Teman-teman, di video kali ini akan menyajikan ringkasan mengenai materi elektrokimia Dimana materi elektrokimia ini adalah materi di kelas 12 pada semester 1 Yang merupakan lanjutan dari materi yang sudah kalian pelajari kemarin yaitu reaksi redox Apa sih yang dimaksud dengan elektrokimia? Jadi elektrokimia itu merupakan ilmu yang mempelajari Hubungan antara reaksi kimia dan energi listrik Jadi bisa reaksi kimia menjadi listrik atau sebaliknya listrik menjadi energi kimia Teman-teman, elektrokimia itu ada dua Yang pertama adalah sel volta atau biasa juga disebut sel galvani Dan yang kedua adalah elektrolisis Antara sel volta dan sel elektrolisis ini ada perbedaannya teman-teman Kalau sel volta itu dia adalah Proses yang terjadi adalah Reaksi kimia menjadi energi listrik Nah, karena reaksi kimia berubah menjadi listrik Maka nanti hasilnya atau yang dihasilkan dari sel volta itu adalah berupa potensial sel atau yang kita simbolkan dengan E-sel sedangkan reaksi kimia yang dimaksud disini adalah reaksi redox yang reaksi ini sudah kalian pelajari ya di bagian sebelumnya Nah reaksi redox ini terjadi di benda atau tempat yang kita sebut dengan elektroda Jadi reaksi redox ini terjadi di elektroda Elektroda itu ada dua teman-teman Jadi ada elektroda yang disebut dengan katoda Atau disini katoda itu sebagai kutub positif ya kalau di sel volta dan ada juga anoda sebagai kutub negatif nah untuk mempermudah mengingat saya berikan singkatan yaitu kapan kapan ini maksudnya adalah katoda positif anoda Negatif, ini khusus untuk sel volta, nanti kalau sel elektrolisis pindah lagi Oke ya, jadi sekali lagi bahwa sel volta itu adalah reaksi kimia menjadi energi listrik Oleh karena itu, maka reaksi kimia yang terjadi pada sel volta itu berjalan spontan Jadi reaksinya itu berjalan spontan Spontan itu maksudnya apa? Jadi spontan itu terjadi tanpa dikenai energi apapun Jadi dia bisa bereaksi tanpa dikenai energi apapun Kita sebut dengan spontan Itu mengenai sel volta Kemudian mengenai elektrolisis Nah sel volta dan sel elektrolisis ini adalah kebalikannya teman-teman Sehingga kalau sel volta tadi reaksi kimia menjadi energi listrik, maka elektrolisis itu proses yang terjadi adalah energi listrik itu menjadi kimia sehingga kita membutuhkan adanya energi listrik untuk menjalankan sel elektrolisis energi listrik berarti nanti yang diberikan adalah berupa arus listrik berupa kuat arus sementara hasilnya nanti kalau diesel elektrolisis itu berupa masa zat atau masa logam masa zat atau masa logam yang dihasilkan oke kemudian yang kedua diesel elektrolisis itu juga ada dua elektroda ada dua elektroda Nah kalau di sel voltata di elektroda positif disebut katoda, negatif disebut anoda, karena ini prosesnya adalah berkebalikan, maka katodanya ini juga kebalikan. Elektroda di elektrolisis itu juga ada dua, yaitu katoda itu adalah kutub negatif dan anoda.
anoda merupakan kutub positif jadi ini berkebalikan dengan sel volta tadi untuk mengingat-ingat maka elektrolisis ini kita ingat-ingat dengan kenap ya KNAP, maksudnya apa? K itu katoda, N itu negatif jadi katoda negatif anoda positif itu untuk mengingat-ingat elektrodanya bagaimana mengenai reaksinya? tentu saja reaksinya tidak spontan kenapa tidak spontan? karena membutuhkan energi listrik untuk menjalankan reaksi kimia oke, seperti itu jadi bedanya Kemudian, walaupun sel-prota dan sel-elektrolisis itu mempunyai perbedaan atau bersifat berkebalikan, tetapi yang harus teman-teman ingat adalah bahwa keduanya ini reaksinya sama. Jadi, maksudnya kalau di katoda, jenis reaksi yang terjadi adalah reaksi ini reduksi ini sama kalau reaksinya kemudian kalau anoda itu reaksinya adalah oksidasi jadi keduanya sama baik di sel volta maupun elektrolisis itu katoda reaksinya reduksi sementara anoda reaksinya oksidasi gitu ya jadi ini adalah hal-hal penting ketika kita belajar tentang elektrokimia atau nanti mengerjakan soal-soal tentang materi elektrokimia oke sampai disini dulu kemudian nanti untuk sel volta dan sel elektrolisis akan ada videonya tersendiri supaya lebih mudah dipahami tetap semangat belajar terima kasih dan wassalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh