Forelesning om Syre og Base

Sterke og Svake Syre

• Sterke Syre:

  • Protolyserer fullstendig i vann. Reaksjonene er irreversible og ikke likevekt.
  • Eksempel: HCl protolyserer til kloridioner og oksoniumioner.
  • Sterke syrer har høy evne til å avgi H⁺.
  • Vanligste sterke syrer: HCl (saltsyre), HNO₃ (salpetersyre), H₂SO₄ (svovelsyre).
  • Svovelsyre er en 2-protisk syre, sterk i første protolysetrinn, svak i det andre.

• Svake Syre:

  • Protolyserer ufullstendig i vann. Reaksjonene er likevektsreaksjoner.
  • Eksempel: Hydrogenfluorid (flusssyre) protolyserer til fluoridioner og oksoniumioner.
  • De fleste syrer er svake, som karboksylsyre og karbonsyre.

Syrestyrke og Konsentrasjon

• Syrestyrke bestemmes ikke av konsentrasjonen.
• En sterk syre protolyserer fullstendig uavhengig av konsentrasjon.
• Konsentrerte syre i vann kan forårsake varmeutvikling og bør håndteres med forsiktighet.
• "Syre i vann går an, vann i syre er uhyre" for å unngå sprut og skade.

Syrekonstant (Ka)

• Ka uttrykker styrken til en svak syre.
• Jo lavere Ka, jo svakere syre.
• Eksempel: Eddiksyre har en Ka på 1,8 × 10⁻⁵.
• Protolysegrad viser hvor mange syremolekyler som gir fra seg protonet.

Eksempler på Syrekonstanter

• Eddiksyre: Ka = 1,8 × 10⁻⁵
• Hydrogenfluorid: Ka = 6,3 × 10⁻⁴
• Hydrogensulfationer: Ka = 1 × 10⁻²

Oksygensyre

• Syrer med oksygen gir sammensatte ioner.
• Eksempler: Svovelsyre (H₂SO₄) gir sulfation (SO₄²⁻).
• Fjerning av et oksygen gir en svakere syrevariant, som svovelsyrling.
• Salter kan dannes fra disse ionene.

Viktige Punkter

• Bruk alltid verneutstyr ved arbeid med syrer.
• Forstå forskjellen mellom syrestyrke og konsentrasjon.
• Kjenn til syrekonstanter for å bestemme styrken til svake syrer.
• Husk kjemimantraet: "Syre i vann, ikke vann i syre".