Catatan Kuliah: Sel Volta

Pengenalan Sel Volta

• Ditemukan oleh ilmuwan Galvani dan Volta.
• Menghasilkan arus listrik dari reaksi redoks.
• Alat yang digunakan: Sel Volta.

Proses Reaksi Redoks

• Terjadi transfer elektron:
  • Elektron dilepas dan diterima.
  • Energi dari reaksi redoks dapat diubah menjadi energi listrik.
  • Perubahan energi kimia menjadi energi listrik berlangsung secara spontan.

Susunan Sel Volta

• Sel Volta terdiri dari dua tempat:
  1. Reaksi reduksi
  2. Reaksi oksidasi
• Terdapat dua wadah terpisah dihubungkan dengan:
  • Rangkaian luar
  • Rangkaian dalam (jembatan garam)

Jembatan Garam

• Bentuk: Tabung U diisi agar-agar dan garam (KCl atau Na2SO4).
• Berfungsi untuk menyetarakan jumlah kation dan anion.

Proses Reaksi dalam Sel Volta

1. Logam tembaga (Cu) dicelupkan dalam larutan CuSO4 (ion: Cu²⁺ dan SO₄²⁻).
2. Logam seng (Zn) dicelupkan dalam larutan ZnSO4 (ion: Zn²⁺ dan SO₄²⁻).
3. Reaksi Oksidasi (Zn):
   • Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ (kenaikan biloks dari 0 menjadi +2)
4. Reaksi Reduksi (Cu):
   • Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (penurunan biloks dari +2 menjadi 0)
5. Reaksi Total:
   • Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Elektrode dalam Sel Volta

• Kathode (elektrode positif): Tempat terjadinya reduksi (Cu).
• Anode (elektrode negatif): Tempat terjadinya oksidasi (Zn).
• Mnemoteknik:
  • KRAW: Katoda Reduksi, Anoda Oksidasi
  • KAPAN: Kathoda Positif, Anoda Negatif.

Fungsi Jembatan Garam

• Menyetarakan jumlah ion Cu²⁺ dan Zn²⁺.
• Ion SO₄²⁻ dari jembatan garam menggantikan ion yang hilang dalam larutan ZnSO4.

Kesimpulan

• Proses dalam sel volta melibatkan reaksi redoks yang berkesinambungan.
• Pentingnya jembatan garam untuk menjaga keseimbangan ion.
• Penentuan kathode dan anode akan dibahas pada video selanjutnya.