Persamaan Reaksi Kimia dan Koefisien

Mar 19, 2025

Catatan Kuliah: Persamaan Reaksi Kimia

Pengantar

  • Kajian utama dalam ilmu kimia: mempelajari perubahan materi atau reaksi kimia.
  • Reaksi kimia dinyatakan dalam bentuk persamaan kimia.

Persamaan Reaksi Kimia

  • Definisi: Persamaan yang menyatakan kesetaraan jumlah zat yang terlibat dalam reaksi kimia.
  • **Zat-zat dalam Reaksi: **
    • Reaktan (Pereaksi): Zat yang terlibat dalam reaksi.
    • Produksi (Hasil Reaksi): Zat yang dihasilkan dari reaksi.
  • Format Penulisan:
    • Reaktan ditulis di ruas kiri, produk di ruas kanan.
    • Di antara keduanya terdapat anak panah (→) yang menyatakan arah reaksi.

Wujud Zat dalam Persamaan Reaksi

  • Jenis Wujud:
    • Gas (G) - dilambangkan dengan huruf G dalam tanda kurung.
    • Cairan (L) - dilambangkan dengan huruf L dalam tanda kurung.
    • Padat (S) - dilambangkan dengan huruf S dalam tanda kurung.
    • Larutan (Aq) - dilambangkan dengan huruf Aq dalam tanda kurung.
  • Contoh Penulisan:
    • Karbon dioksida: CO2 (g)
    • Barium sulfat: BaSO4 (s)

Koefisien Reaksi

  • Definisi: Angka yang mendahului rumus kimia zat dalam persamaan reaksi.
  • Koefisien menyatakan perbandingan partikel zat yang terlibat dalam reaksi.
  • Penyetaraan:
    • Suatu reaksi dikatakan setara jika jumlah setiap atom di ruas kiri dan kanan sama.

Contoh Persamaan Reaksi

  1. Contoh 1: 2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l)

    • Reaktan: H₂ dan O₂
    • Produk: H₂O
    • Koefisien H₂: 2, O₂: 1, H₂O: 2

  2. Contoh Soal 1:

    • Reaksi: 2 ENa (s) + 2 H₂O (l) → 2 NaOH (aq) + H₂ (g)
    • Reaktan: ENa dan H₂O
    • Produk: NaOH

  3. Contoh Soal 2:

    • Menentukan reaksi setara dari beberapa opsi.
    • Menganalisis jumlah atom di ruas kiri dan kanan.

  4. Contoh Soal 3:

    • N₂ (g) + O₂ (g) → N₂O₄ (g)
    • Menyelaraskan jumlah atom nitrogen dan oksigen.

  5. Contoh Soal 4:

    • CH₄ (g) + O₂ (g) → CO₂ (g) + H₂O (g)
    • Koefisien untuk H₂O dan O₂ disesuaikan.

  6. Contoh Soal 5:

    • Aluminium + HCl → AlCl₃ + H₂
    • Mengatur koefisien sesuai dengan jumlah atom masing-masing.

  7. Contoh Soal 6:

    • Fe₂O₃ (s) + H₂SO₄ (aq) → Fe₂(SO₄)₃ (aq) + H₂O (l)
    • Menyetarakan jumlah atom Fe, S, H, dan O.

Kesimpulan

  • Memahami penulisan dan penyetaraan persamaan reaksi kimia sangat penting dalam ilmu kimia.
  • Koefisien reaksi dan wujud zat harus diperhatikan untuk menciptakan persamaan yang benar.