Oppbygging av periodesystemet

Introduksjon

• Grunnstoffene systematisert etter egenskaper i periodesystemet.
• Viktig verktøy i kjemi for å gi informasjon om grunnstoffene.
• Nettressurs: periodesystemet.no, laget av Universitetet i Oslo.

Atomnummer og plassering

• Atomnummer: Antall protoner i kjernen.
• Atomnummeret øker når man beveger seg til høyre og nedover i periodesystemet.
• Hydrogen er det letteste (øverst til venstre), mens de tyngste er nederst til høyre.

Perioder og grupper

• Perioder: Vannrette linjer, viser hvilket elektronskall som er ytterst.
  • Periode 1: Elektron i første skall.
  • Periode 2: Elektron i andre skall.
• Grupper: Loddrette linjer, antall valenselektroner.
  • Gruppe 1: Ett elektron i ytterste skall.
  • Gruppe 2: To elektroner i ytterste skall.
  • Spesielle grupper (3-12): Innskuddsmetaller.

Navn på grupper

• Gruppe 1: Alkalimetaller
• Gruppe 2: Jordalkalimetaller
• Gruppe 18: Edelgasser
• Gruppe 17: Halogener
• Andre spesifikke grupper: Oksygengruppen, Nitrogengruppen, Karbongruppen, Borgruppen.

Spesielle grupper

• Innskuddsmetaller (grupper 3-12)
• Lantanoider og actinoider: nederste grupper ofte separat plassert for oversiktens skyld.

Klassifisering av stoffer

• Metaller (lys lilla), ikke-metaller (hvit), halvmetaller (mørk lilla/grå).

Kjemiske bindinger

• Ønske om å oppnå oktettregelen (8 elektroner i ytterste skall).
• Eks: Fluor i gruppe 17 har 7 elektroner, ønsker 8 ved å dele med annet fluor.
• Svovel i gruppe 16 har 6 elektroner, trenger å låne 2.
• Elektronene som deles kalles bindings-elektroner og vises som streker.

Elektrostatiske krefter

• Bindinger skapes av elektriske krefter mellom ladninger.
• Avstand mellom atomer bestemmer styrken på kreftene.

Elektronegativitet

• Evnen til å trekke på elektroner i en binding.
• Ikke-metaller har høy elektronegativitet, metaller lav.
• Fluor høyest (3,98), fransium lavest (0,7).

Bindingstyper basert på elektronegativitet

• Forskjell < 0,5: Upolarkovalent binding.
• Forskjell 0,5–1,7: Polarkovalent binding.
• Forskjell > 1,7: Ionisk binding.

---

Dette var en generell oversikt over oppbyggingen og egenskapene til periodesystemet samt kjemiske bindinger.