Catatan Kuliah Kimia: Laju Reaksi

Pendahuluan

• Belajar tentang laju reaksi dengan contoh menyeduh teh menggunakan gula pasir dan gula batu.
• Gula pasir lebih cepat larut dibandingkan gula batu.

Definisi Laju Reaksi

• Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan atau bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu.

Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

1. Konsentrasi

   • Hubungan dengan frekuensi tumbukan.
   • Makin besar konsentrasi, semakin cepat laju reaksi.
   • Eksperimen:
     • Larutan HCl 0,5 molar dan 1 molar dicampur dengan logam Fe.
     • Hasil:
       • 0,5 molar: sedikit gelembung, bentuk logam masih besar.
       • 1 molar: lebih banyak gelembung, bentuk logam semakin kecil.

2. Luas Permukaan

   • Ukuran partikel kecil = luas permukaan besar.
   • Lebih banyak interaksi antar pereaksi = laju reaksi lebih cepat.

3. Suhu

   • Suhu tinggi = molekul bergerak lebih cepat = frekuensi tumbukan meningkat = laju reaksi lebih cepat.
   • Persamaan:
     • Vt = ΔV ^ (ΔT) / (A × venol)
       • Vt = laju reaksi akhir
       • ΔV = kenaikan laju reaksi
       • venol = laju reaksi awal (satuan molaritas/s)
       • ΔT = perubahan suhu
       • A = kenaikan suhu (°C)

4. Katalis

   • Zat yang mempercepat laju reaksi tanpa perubahan permanen.
   • Menurunkan energi aktivasi = tumbukan efektif meningkat = laju reaksi cepat.

Persamaan Laju Reaksi

• Untuk reaksi: AA + BB ⇌ CC + DD
• Persamaan laju reaksi:
  • V = K × [A]^M × [B]^N
    • V = laju reaksi (molar/s)
    • K = tetapan laju reaksi
    • [A] = konsentrasi A (mol/s)
    • M dan N = orde reaksi.

Contoh Soal

• Menentukan nilai orde reaksi untuk CO dan O2.
  • CO (M):
    • Konsentrasi O2 sama di percobaan 1 dan 2.
    • M = 1.
  • O2 (N):
    • Konsentrasi CO sama di percobaan 2 dan 3.
    • N = 1.
• Hasil:
  • Orde reaksi terhadap CO dan O2 berturut-turut adalah 1 dan 1.

Kesimpulan

• Pahami faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi untuk menyelesaikan persoalan kimia.
• Terima kasih telah belajar, sampai jumpa!