Catatan Kuliah tentang Ikatan Kovalen Koordinasi

Pengertian Ikatan Kovalen

• Ikatan kovalen terjadi ketika pasangan elektron dipakai bersama antara dua atom untuk mencapai kestabilan.
• Contoh:
  • HCl: Hidrogen dan Klorin membentuk ikatan kovalen tunggal.
  • O2: Ikatan kovalen rangkap 2 antara dua atom oksigen.
  • N2: Ikatan kovalen rangkap 3 antara dua atom nitrogen.

Ikatan Kovalen Koordinasi

• Definisi: Ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari satu atom saja.
• Syarat: Salah satu atom harus memiliki pasangan elektron bebas.
• Contoh: Ion Amonium (NH4+)
  • Terbentuk dari Amonia (NH3) dan Ion Hidrogen (H+).
  • Nitrogen dengan 5 elektron valensi berikatan dengan 3 atom Hidrogen melalui ikatan kovalen tunggal.
  • H+ tidak menyumbangkan elektron, sehingga ikatan kovalen koordinasi terjadi antara NH3 dan H+.
  • Struktur Lewis menunjukkan arah panah dari nitrogen ke hidrogen.

Contoh Ikatan Kovalen Koordinasi

1. Ion Amonium (NH4+)

   • Nitrogen menyumbangkan pasangan elektron kepada H+.
   • Struktur akhir:
     • Nitrogen (N) -> H+
   • Ikatan koordinasi dinyatakan dengan panah.

2. Senyawa NH3-BF3

   • NH3 berikatan dengan BF3 untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi.
   • Boron (B) memiliki 3 elektron valensi, sedangkan Fluorin (F) memiliki 7.
   • NH3 menyumbangkan pasangan elektron bebas untuk membantu boron mencapai oktet.
   • Struktur akhir ditunjukkan dengan tanda panah dari NH3 ke BF3.

3. Senyawa SO3

   • Sulfur (S) memiliki 6 elektron valensi, sedangkan Oksigen (O) juga memiliki 6.
   • S berikatan dengan 3 atom O, salah satunya dengan ikatan rangkap 2.
   • Dua ikatan kovalen koordinasi terbentuk dari pasangan elektron S.
   • Struktur akhir menunjukkan tanda panah dari S ke O.

Kesimpulan

• Ikatan kovalen koordinasi penting dalam pembentukan senyawa tertentu yang melibatkan transfer pasangan elektron dari satu atom ke atom lainnya.
• Memahami struktur dan cara pembentukan ikatan ini membantu dalam mempelajari sifat kimia senyawa.