Persamaan Reaksi

Pengantar

• Materi: Persamaan reaksi
• Penjelasan tentang koefisien reaksi dan indeks
  • Koefisien: Angka di depan unsur/molekul (contoh: 2, 3)
  • Indeks: Angka di belakang unsur/kelompok unsur

Definisi Reaksi

• Reaksi: Pernyataan yang ditulis dengan rumus kimia
• Persamaan reaksi kimia:
  • Menyediakan informasi tentang identitas dan kuantitas zat yang terlibat
  • Terdiri dari:
    • Ruas kiri: Reaktan (bahan sebelum reaksi)
    • Ruas kanan: Produk (hasil reaksi)
• Penggunaan tanda panah untuk memisahkan reaktan dan produk

Menyetarakan Persamaan Reaksi

• Jumlah dan jenis atom di kiri dan kanan tanda panah harus sama
• Contoh: 2SO2 + O2 → 2SO3
• Jika belum sama, perlu dilakukan penyetaraan
• Hanya boleh mengubah koefisien reaksi, bukan rumus kimia atau indeksnya

Metode Menyetarakan Reaksi

1. Metode Coba-coba

• Tambahkan koefisien hingga setara
• Contoh:
  • AL + Cl2 → AlCl3
  • Koefisien:
    • Ubah Cl2 menjadi 3/2
    • Kalikan dengan 2 untuk menghindari pecahan
  • Hasil: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

2. Contoh Lain Menggunakan Coba-coba

• Setarakan: C3H8 + O2 → CO2 + H2O
  • Koefisien:
    • C menjadi 3CO2 (dari C3)
    • H menjadi 4 (dari H8)
    • Akhirnya O disetarakan
  • Hasil: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

3. Metode Aljabar

• Misalkan koefisien dengan huruf (A, B, C, D)
• Contoh: MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
  • Tentukan persamaan berdasarkan jumlah atom di setiap sisi
  • Substitusi untuk mendapatkan nilai koefisien
  • Hasil akhir: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

Tugas

• Setarakan reaksi berikut:
  1. NH3 + O2 → NO + H2O
  2. CaCO3 + H2O → Ca(OH)2 + H2O + CO2
  3. Cu + NO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
• Metode pengerjaan: Coba-coba atau aljabar

Penutup

• Terima kasih telah mengikuti video ini. Semoga bermanfaat.