Film 2: Periodiske egenskaper - Løselighet

Løselighet av salter

• Natriumklorid: Lettløselig i vann.
• Sølvklorid: Tungtløselig i vann.
• Bindingstyrke: Avgjør løselighet.
  • Avhenger av:
    1. Ladninger:
       • Salter med flere ladninger har sterkere tiltrekningskrefter.
       • Eksempel: Natriumklorid (Na⁺) vs. Blysulfid (Pb²⁺, S²⁻).
    2. Størrelse på ioner:
       • Mindre ioner = sterkere bindinger.
       • Eksempel: Sammenligning av NaCl og AgCl.

Kreftene mellom to ladde partikler

• Øker med økende ladning.
• Minker med økt avstand.
• Påvirker løseligheten til salter i vann.

Lettløselige salter

• Natriumsalter og kaliumsalter: Alltid lettløselige.
• Ammoniumsalter (NH₄⁺): Alltid lettløselige.
• Nitratsalter (NO₃⁻): Alltid lettløselige.
• Fosfatsalter (PO₄³⁻): Ofte tungtløselig, med unntak av forbindelser med lettløselige ioner som natrium eller kalium.

Mantra i kjemi: "Likt løser likt"

• Polare stoffer: Løses i polare stoffer.
• Upolare stoffer: Løses i upolare stoffer.

Energi ved oppløsning

• Kreves energi for å bryte bindingene.
• Frigjøres energi for å danne nye bindinger.
• Eksempel: Sukrose i vann.
  • Sukrose danner dipol- og hydrogenbindinger med vann.
  • Energinivået i bindingene omtrent det samme før og etter oppløsning.
• Eksempel: Olje i vann.
  • Oljemolekyler har midlertidige dipolbindinger.
  • Mer energi kreves for å bryte vannbindinger enn det som frigjøres.
  • Olje løser seg ikke i vann: Ugunstig energimessig.

Betegnelser

• Hydrofil: Vannløselig (f.eks. sukrose).
• Hydrofob: Vannskyende (f.eks. olje).

Oppsummering

• Forstå viktigheten av ladning og størrelse på ioner for løselighet.
• Memorere lettløselige salter.
• Kjenne til kjemimantraet "likt løser likt" og dets implikasjoner på stoffers løselighet.
• Forstå energikravene ved oppløsning og hvorfor noen stoffer ikke løser seg i vann.