Catatan Kuliah: Hidrolisis Garam

Pendahuluan

• Saluran Bajikos dengan Kopen
• Fokus: Pelajaran Kimia tentang Hidrolisis Garam

Konsep Hidrolisis Garam

• Hidrolisis garam adalah lanjutan dari larutan penyangga.
• Hidrolisis garam melibatkan reaksi antara asam dan basa.
• Dalam hidrolisis garam, semua zat asam dan basa akan habis, meninggalkan garam.
• Terdapat dua jenis hidrolisis:
  • Hidrolisis Sebagian: Misalnya, garam basa dan garam asam.
  • Hidrolisis Total: Misalnya, lemah-lemah.

Sifat dan Contoh Garam

1. Garam KCN

• KOH (kuat) + HCN (lemah) = Garam basah.
• pH > 7 (berbasis). Kertas lakmus merah berubah menjadi biru.

2. Garam NaCl

• NaOH (kuat) + HCl (kuat) = Garam netral.
• pH = 7.

3. Garam Ca(CH3COO)2

• Ca(OH)2 (kuat) + CH3COOH (lemah) = Garam basah.

4. Garam NaF

• NaOH (kuat) + HF (lemah) = Garam basah.

5. Garam NH4Cl

• NH4OH (lemah) + HCl (kuat) = Garam asam.

6. Garam NH4F

• Terdapat perbandingan antara KA dan KB untuk menentukan sifatnya:
  • Jika KA > KB, garam bersifat asam.
  • Jika KB > KA, garam bersifat basa.

Teori Hidrolisis

• Untuk hidrolisis, dua reaksi harus habis.
• Rumus Hidrolisis untuk Garam Basa:
  • ( OH^- = \sqrt{\frac{K_W}{K_A}} \times M \times valensi )
• Rumus Hidrolisis untuk Garam Asam:
  • ( H^+ = \sqrt{\frac{K_W}{K_B}} \times M \times valensi )

Derajat Hidrolisis

• Derajat hidrolisis untuk garam bisa dihitung.
• Rumus Derajat Hidrolisis Garam:
  • Garam basah: ( \frac{K_W}{K_A} \times \frac{1}{M \times valensi} )
  • Garam asam: ( \frac{K_W}{K_B} \times \frac{1}{M \times valensi} )

Kesimpulan

• Garam yang dihasilkan dari asam lemah dan basa kuat memiliki pH > 7.
• Garam dari basa lemah dan asam kuat memiliki pH < 7.
• Garam netral memiliki pH = 7.
• Jika pH dari garam hanya diketahui, gunakan rumus hidrolisis.

Contoh Soal

• Hitung pH larutan NH4Cl.
• Tanyakan pH larutan CH3COONa berdasarkan data yang ada.

Penutup

• Terima kasih telah mengikuti kuliah ini.
• Mohon dukung dengan like, subscribe, dan share.