Appunti sulla Teoria degli Acidi e delle Basi

Introduzione agli Acidi e alle Basi

• Definizione iniziale di acidi e basi secondo Arrhenius
  • Le soluzioni acquose di acidi e basi conducono corrente elettrica
  • Generano particelle cariche, chiamate ioni

Teoria di Arrhenius

• Acidi: sostanze che in soluzione acquosa si dissociano liberando ioni idrogeno (H⁺)
• Basi: sostanze che in soluzione acquosa si dissociano liberando ioni ossidrile (OH⁻)
• Limitazioni della teoria:
  • Si applica solo a sostanze contenenti già ioni idrogeno o gruppi che possono dissociarsi
  • Esempi:
    • Acido cloridrico (HCl)
    • Idrossido di potassio (KOH)
• Teoria non spiega il comportamento di:
  • Anidride carbonica (CO₂)
  • Ammoniaca (NH₃)

Modifiche alla Teoria di Arrhenius

• Definizioni riviste:
  • Acido: sostanza che in soluzione acquosa genera H⁺
  • Base: sostanza che in soluzione acquosa genera OH⁻
• Limitazione:
  • Ristretto solo alle soluzioni acquose
• Comportamento gassoso degli acidi e basi:
  • HCl e NH₃ possono reagire anche in stato gassoso

Teoria di Brønsted-Lowry

• Proposta di una nuova teoria da parte di Brønsted e Lowry
• Definizioni:
  • Acido: specie chimica che dona un protone (H⁺)
  • Base: specie chimica che accetta un protone (H⁺)
• Importanza delle coppie acido-base
  • Esempio: B + H ↔ BH⁺ (formazione dell'acido coniugato)

Acidi Forti e Deboli

• Un acido è considerato forte quando l'equilibrio acido-base è spostato verso destra (alta dissociazione)
• Un acido è considerato debole quando l'equilibrio è spostato verso sinistra (bassa dissociazione)

Teoria di Lewis

• Ulteriore estensione del concetto di acido-base
• Focus sui doppietti di elettroni non condivisi
• Definizioni:
  • Base di Lewis: sostanza che può cedere una coppia di elettroni non condivisi
  • Acido di Lewis: sostanza che può accettare una coppia di elettroni non condivisi
• Formazione di legame covalente dativo:
  • Esempio: reazione tra un acido di Lewis (HCl) e una base di Lewis (H₂O)
  • Formazione di un legame dativo con trasferimento di elettroni

Conclusione

• Importanza di comprendere le diverse teorie per la classificazione degli acidi e delle basi
• Applicazioni in vari campi della chimica