[Musica] gli acidi e le basi le prime definizioni di acidi e basi si devono al chimico arrhenius che cercò di spiegare perché a differenza dell'acqua pura le soluzioni acquose di acidi e basi conducevano la corrente elettrica egli affermò che in soluzione acquosa tali sostanze generano particelle cariche che chiamò ioni quindi secondo la teoria di arrhenius sono acidi le sostanze che in soluzione acquosa si dissociano liberando ioni idrogeno ovvero ioni h più ioni idrogeno sono basi le sostanze che in soluzione acquosa si dissociano liberando ioni ossidrile quindi ioni o h meno la teoria di arrhenius sebbene corretta si applicava solo alle sostanze che già contenevano ioni idrogeno o gruppi si tridici che quindi potevano dissociarsi per esempio lhc l acido cloridrico ha già un atomo di idrogeno e quindi può dissociarsi liberando lo ione idrogeno oppure a ridosso di sodio ha già il gruppo si tridico e quindi dissociandosi lo libera o ancora l'idrossido di potassio ha già riunioni o sid lirico e quindi può liberarlo questo però non giustificava il comportamento di composti come l'anidride carbonica co2 che pur non contenendo atomi di idrogeno in soluzione acquosa presenta le caratteristiche di un acido o composti come l'ammoniaca nh3 è che pur non contenendo seadrill i in soluzione acquosa presenta le caratteristiche di una base la teoria di al regno fu allora modificata per poter includere proprio queste sostanze nelle categorie di acidi e basi quindi acido fu definita la sostanza che soluzione acquosa dal luogo alla formazione di nyon e h più mentre base è la sostanza che in soluzione acquosa dà luogo alla formazione di ioni o h meno la teoria di arrhenius presentava ancora una limitazione quella di essere ristretta solo alle soluzioni acquose secondo tale teoria quindi non sarebbe possibile definire acido l'acido cloridrico o base l'ammoniaca le th3 quando sono allo stato gassoso invece si sa che l'acido cloridrico e l'ammoniaca reagiscono come acido come base anche allo stato gassoso per dare il corrispondente sale il cloruro di ammonio sulla base di queste considerazioni roster e lori formulavano indipendentemente l'uno dall'altro una nuova teoria secondo la teoria di borsa del novi e acido qualunque specie chimica in grado di donare un protone mentre è una base qualunque specie chimica in grado di accettare un protone secondo tale teoria l'acido può donare il protone solo in presenza di una base che lo accetti pertanto non esistono acidi e basi come tali ma esistono solo coppie di acidi e basi che in soluzione acquosa dando luogo a una reazione acido base quindi per esempio questa reazione abbiamo una base b che reagisce con un acido h e si forma b h più cioè la base b prende un protone dall'acido h e si forma l'acido coniugato della base bbh più e l'acido coniugato della base b mentre a meno è la base coniugata dell'acido acam un acido è forte quando l'equilibrio acido base è spostato verso destra cioè quando è molto dissociato mentre debole quando l'equilibrio è spostato verso sinistra cioè in quel caso è poco dissociato il chimico lewis propose una ulteriore estensione del concetto di acido base togliendo al plotone h più il ruolo che aveva nelle reazioni acido base cioè il ruolo di protagonista per lewis invece il protagonista diventa il doppietto di elettroni non condiviso quindi per lewis una base è una sostanza che può accedere una coppia di elettroni non condivisa mentre un acido è una sostanza che può accettare una coppia di elettroni non condivisa quindi quando un acido di lewis in questo caso la caccia l reagisce con una base di lewis in questo caso l'acqua si forma un legame covalente dativo cioè lacca più si lega al doppietto gli elettroni liberi dell'ossigeno attraverso un legame dativo cioè i due elettroni sono donati dall'ossigeno all'idrogeno [Musica]