Anteckningar från föreläsning om kemi och beräkningar

Grundläggande begrepp

• Substansmängd: Anger mängden av en ämne i mol.
• Molmassa: Vikten av en mol av ett ämne, mäts i gram per mol.
• Massa: Vikten av ett ämne, mäts i gram.

Beräkning av molekylvikter

Väte (H2)

• Vätets atommassa: 1,008 U
• En vätemolekyl (H2): 2,016 U (eftersom det är två vätatomer)
• 1 U motsvarar: 1,6605 x 10^-24 g
• En vätemolekyl i gram: 3,347568 x 10^-24 g
• 6,022 x 10^23 vätemolekyler (Avogadros tal) väger: 2,016 g

Syre (O2)

• Syrets atommassa: 16,00 U
• En syremolekyl (O2): 32,00 U
• En syremolekyl i gram: 5,316 x 10^-23 g
• 6,022 x 10^23 syremolekyler väger: 32,00 g

Avogadros konstant

• Avogadros konstant (Na): 6,022 x 10^23 mol^-1
• Ett mol: Mängden av ämnen som motsvarar Avogadros konstant.

Exempelberäkningar

Antal atomer

• Järn: 2,5 mol järn innehåller: 1,5 x 10^24 atomer

Mol av atomer

• Guld: 5,0 x 10^27 atomer ger: 8,3 x 10^3 mol

Molmassa

• Definition: Vikten av en mol av ett ämne.
• Beräkningsexempel:
  • Vätgas: 2,016 g/mol
  • Metod: Multiplicera massan av en molekyl med Avogadros konstant för att få molmassan.

Samband mellan massa, substansmängd och molmassa

• Formel: M = m / N
  • M = Molmassa (g/mol)
  • m = Massa (g)
  • N = Substansmängd (mol)

Exempelberäkning: Vatten

• Massan av vatten: 36,0 g
• Molmassan av vatten: 18,016 g/mol
• Substansmängden i 36,0 g vatten: 2,00 mol

Viktiga observationer

• Ett samband mellan molekylvikten i U och molmassan i g/mol för samma ämne.
• Beräkningarna visar att samma numeriska värde kan användas både för en molekyls vikt i U och substansens molmassa i g/mol.