bonjour à tous j'espère que vous allez bien cnt et aujourd'hui on se retrouve pour parler de biophysique et tout particulièrement on va parler de l'osmose est oui l'osm en jeu les classer dans biophysique parce qu'on parlait de particules alors que naturellement si je parle de osmolarité hospitalité je l'aurais naturellement mis dans la chimie donc ça ça va dépendre de vos enseignants de vos yeux mais globalement moi je préfère placer la chimie et la gelée classé dans biophysique parce que je puisse parler de particules alors on va voir ensemble les différentes formules et comment les appliquer donc restez bien avec moi n'en a parlé de l'osmose alors je vais pas entrer dans les détails techniques de l'osmose je vais vous expliquer notamment les formules et comment bien les appliquer à la première chose vous avez ce qu'on appelle les la fraction molaires la faction molaires covan au tfc d'accord la faction molères elle se calcule de la manière suivante c'est une quantité d'une entité sur la quantité totale bien sûr s'exprime mois sur mall donc il s'agit bien d'un pourcentage si on fait la somme de tous les ai fini donc les fractions molaires on doit obtenir un ça c'est hyper important ensuite on a des choses que vous connaissez je vais naturellement changer un peu les symboles mais ne paniquez pas c'est normal ces concentrations pondérale la concentration pondérale vous savez c'est la gare sont la concentration massique mais je veux noté cp parce qu en biophysique on notera pondérale à aix et p donc c'est la masse sur un volume de solutions c'est généralement en gramme par litre ça peut être également kg par mètre cube vous avez bien sûr la concentration molaires que l'or va aussi appeler la mola riz thé corre super important la môle à arrêter concentration mollet et donc là ça va sauter c'est donc ne pas à confondre avec concentration massique c'est ça en fait la difficulté c'est le confond donc cm c'est donc une quantité de matière sur un volume de solutions et c'est tant mieux par litre ok jusque là c'est les choses que vous connaissez maintenant on va aller dans les trucs un petit peu nouveau on va parler de concentration ionique la concentration ionique à la confrontation ionique c'est le concentration par quantité par nombreux dion c'est à dire que vous allez mettre un petit symbole de v c'est pas volume c'est un petit v corps fois c'est m j'aurais pu mettre alphabet taz professionnels choisissent que j'ai environt donc une fois qu'on a ça si vous comprendre c'est qu'est ce que c'est ça ça c'est le nombre dion qui est libéré d'accord par molécule qui va être bien sûr dissocier ok donc ça c'est important c'est la concentration view nique ensuite on a ce qu'on appelle la concentration et bat osmolaires la concentration osmolaires qu'est ce qu'elle dit elle dit qu'en fait c'est la concentration de particules mais sa lette osmotique osmotique mans active pas simple à dire en solution c'est à dire qu'en gros vous avez commendation 1 au small qui est égal à bêta fois c'est m or maintenant qu'est-ce que bêta c'est ça qu'on va essayer de comprendre donc bêta il faut savoir c'est un nombre de particules qui est libéré par en molécules on sait le nombre de particules libéré par molécule paris munich admettons qu'on est ça la farce savoir la calculer et la formule est à suivante bêta est égal à un plus alpha v - ok mais moins d'un an ça c'est la formule pour calculer bêta alors vous allez me dire ok c'est quoi maintenant elle fait alpha c'est le taux de dissociation soyez vous voulez de soi il vous donne dans l'énoncé soit vous devez le calcul et en revers assad dans une autre vidéo alors vous avez petacchi est donc de particules libéré vous avez alpha qui a le taux de dénonciation et vous avez levé qui correspond aux nombreux dion ok on maintenant on essaye de ne pas se tromper à partir de ces éléments là donc ce qui est très important à comprendre c'est que si par exemple vous avez des molécules non dissociées et des molécules non dissociées ça va être par exemple ébats des molécules tels que l'urée molécules qui ne se dissocie pas ça peut être des molécules de type protéines qui ne se dissocie pas de tir glucose qui ne se dissocie pas d'accord naturellement donc c'est pas adhésion c'est pas des électrolytes c'est ça qui est important at on prend ça veut dire que dans ce cas là l'osm l'arrêter et les gars mollahs rites et c'est à dire que la concentration osmolaires est égal à cm on aura donc bêta qui est égal à 1 voilà ce que ça veut dire ok alors il est très important de ne pas confondre l'osm au l'arrêter et l'osm l'invité je vais expliquer ça en détail pour que ce soit bien clair l'eau ce mot là rites et nos selon l'arrêté c'est le nombre d'os mode de solutés par litre de solutions d'accord c'est à dire seul nombre d'os mol zsolt et par litre de solutions l'os mots là est limité parce modalités c'est le nombre d'os môle 2 soluté par kilogramme de solvant dont ado small par kilogramme de seulement solution d'accord mais la grande différence c'est pas la même chose et ça va fort bien les maîtriser et bien le comprend ensuite on a ce qu'on appelle donc la loi de wolf donc la loi de vente off alors là bien sûr c'est une loi qu'on peut utiliser que dans les pression osmotique donc ça veut dire que vous avez deux conditions préalables petit 17 l'ouest c'est que première chose est bas est la membrane doit être perméable d'accord ce lot peut la traverser et ensuite on doit avoir des solutions qui doit être diluée voilà ce sont les deux conditions pour l'utiliser et donc elle dit quoi elle dit que pi égal rt c'est sûr grands thèmes alors piqué ce que c'est on pis c'est la pression osmotique d'accord pression osmotique et en général en pascal ensuite vous avez air qui est donc là la constante des liasses parfait téké la température c'est qui la concentration concentration pondérale donc je dois m cp pour assurer m la masse molaire une fois que vous avez ça vous pouvez calculer cette formule là avec la loi devant nov alors bien sûr l'objectif de cette loi donc c'est pour pouvoir avoir une différence de pression exercée par une solution qui va être diluée d'accord ça c'est important de savoir maîtriser et puis surtout pas vous avez à la fois cette forme là mais ensuite on peut aller sur les solutés qui vont être dissociables admettons qu'on a un sur un soluté dissociables donc un soluté qui est dit sociable hockey dans ce cas là l'effet osmotique d'augmenter encore les faits osmotique augmente c'est à dire vous aurais dit égale rtb ta cm rtd ta cm donc avec le nombre de particuliers libéré par molécule et vous aurez donc c'est l'homme qui est l'os pour l'arrêter de la solution alors bien sûr la charge c'est hyper important pour prendre sa la charge elle ne joue pas de rôle un concrètement c'est le nombre de particules qui intervient la charge ne jouent pas de rôle charges elles ne jouent pas de rôle c'est le nombre de particules qui intervient hockey qui à table c'est important ça alors lorsqu'on va mélanger donc des solutés on tient compte du nombre total de particules présent ça donne donc qui égale rt sommes bêta hisser m ça c'est la formule générale si on a énormément de solutés est normalement d'électrolytes donc là vous ai montré à travers cette vidéo ballet formule qui vous connaître en osmose ces formules qui sont très importants qui sont vraiment ébats fassi simple que ça justement à appliquer et si tu veux aller beaucoup plus loin et ben j'ai créé pour toi un pack de formation qui te parle justement d'avoir des exercices défi de cours des qcm bref tout le package complet pour aller très loin j'en ai fini avec cette vidéo j'espère qu'elle t'a plu on se retrouve pour une prochaine vidéo bien sûr sur l'album physique et pour plein d'autres matières s'était pas encore abonnés à la chaîne justement eh bien c'était le moment abonne toi à cette chaîne et puis rejoint également le groupe de la team élite engouement très l'étudiant qui est entièrement gratuit et qui te permet d'avoir toutes les réponses à tes questions je te retrouve de l'autre côté a très vite cha cha