Për sëndetje, jemi në London kimi atet. Tima që do të trajtojmë është emërtimi atësideve. Së bashku kemi parë se përbërjet inorganike ndahen në grupe të cilat janë oksidet, acidet, bazat dhe kryprat.
Kemi folur për strukturen e formules së këtyre përbërjeve, kemi parë edhe se sindërtoj... formula e oksideve dhe bazave, apo se si embertojshin oksidet dhe bazat. Po atësidet, qëfar janë?
Cila është formula e tyre? Si ndërtojtë formula e tyre? Si embertojnë ato?
Pikërrisht, për këtë do flasim dhe do trajtojmë gjersisht në këtë tem. Në fund të orës, ju do i një taft të përshkruani se qëfar janë atësidet, të tregoni se si është formula e atësideve dhe si ndërtojtë ajo, të përshkruani një mënyrë në embertimit të atësideve. Qëfar është acidi? Acidi është një komponim kimik, ose një përbërje kimike, i lëngëshëm me shietë thartë, me veti gruese, i cili mban në strukturen e ti hidrogen, dhe që në reakcionet me metalet jep kripla.
Acidet në ujë rrisin për shëndrimin e joneve hidrogen. Kur kemi part tabelen e klasifikimit të substancave të përbëra, pam se molekulate acidit përmbajnë hidrogen, por kishte dhe raste kur atë... ato mund të përmbanin edhe oksigen. Nga kjo nëndzirim se acidet i kemi dy loje, hidraacide dhe oksiacide. Hidraacidet janë acidet në molekullën e të cilave nuk përmbajet oksigen, ndërsa oksiacidet janë acidet të cilat në molekullën e tyre përmbajnë oksigen.
Shohim se si është struktura e formules së të dy a lojët, lojëve të acidet. Në ekran është dërnë një formullë, HCl. Nuk është oksid, sepse nuk përmban oksigenin dhe oksigenin në rastin oksideve vendosej i dyti, i pari vendosej metali ose jo metali, nuk është asbas, sepse nuk kemi një...
metal dhe grupin hidroxit që e shëshëron metalin. Hatere, duke që nëse kjo formull ka një hidrogen, themi në përbërjetësaj, themi që kjo është një acid. Po cila është struktura e formullës këti acidi? Shohim që kemi atomet e hidrogenit të ndjekur nga mbetja acide, që në këtë rast është mbetja acide jo e oksigenuar.
Thamë që kur në strukturën e formullës e një acidi nuk kishte oksigen, kemi të bëjmë me një hidroacid. Si e mërtojt hidroacid, acit, emri metalit, plus praparshtesa hidrik. Shohim dhe bëjmë. Një përmbledhje për të parë se kush është mbetja acide dhe për qëfa në shërben ajo.
Mbetja acide në shërben për formimin e kriprave kur këto bashkëveprojnë ose kur acidi bashkëveprojnë me një metal. Dhe, ajo që ju duhet të manimënt është që emërtimi i mbetjes acide, i cili do të në duhet më pas edhe për të emërtuar edhe strukturë formulat e kriprave, është emri jo metalit plus prapashthesa ur. A tërë Si emërtojnë hidratcidet? Formula e përgjishme hidratcideve është Hnx, ku x është simboli i o metalit, nëja është valenca e ti. Emërtimi hidratciteve bëhet kështu.
Shkruhet fjalla acid, emrin e i o metalit, plus prapështesa i drik, betja acide, emërtojtë duke vendosur tek emri i o metalit, prapështesen ur në vënd të prapështeses i drik. Mba një mënd, acid, emri i o metalit, prapash tesa hidrik për embërtimin acidit, ndërsa për embërtimin e mbetjes acide është emri i o metalit, i shëqyruar me prapash tesën ur. Shojmë tisa nga acidet që ju përkasin grupit të hidraacideve. Në këtë rast kemi marë formulen HCL, HI, H2S dhe HBRA.
Formula atë cëllë, shikojmë që kemi hidrogenin, kemi dhe klorin, hidrogeni dhe një jo metal. Si shkruet formula, hidrogeni e ka valenësën 1, klori e ka valenësën 1, atërre në qovës. se ndjekim regullën e këmbimit të valencave, do të shojmë që të reguesi që vendoset në formullë, është një, dhe ne kemi thënë që këtë të regues një, nuk e vendosim në formullë.
Formula do tjetë HCl. Emërtimi është acid klor hidrik, emri acid, emri metalit. ose fjallë acid, emri metalit indjekur nga prapashtesa hidrik. Mbetja acide, emrtohet, klorur dhe valenca mbetjes acide është një. Shojmë rastin e formules, H-I, kini, acid, jod, hidrik.
Jodur është mbetiacide, hëdysa, acidi, sulf, hidrik. dhe HBR, acidi bromhidrik. Përkacisht, mbetet acidet formuara, ose që marin pjesë në formimin e acidit sulfidrik, janë sulfuri, ose quenë sulfur, dhe mbetet acide që merë pjesë në formimin e acidit bromhidrik, quetë bromur.
Në rastin e dytë, ju është dërnë një formull tjetër. Po të jeni të kujdeshëm, shikonishe në formull, kemi atomet e hidrogenit, kemi jo metal, që është syufri dhe oksigeni. Atere, kemi të bëjmë me një oksigeni.
oksiacid. Kemi mbetjen acide, e cila është eoksigenuar. Për metalet dhe iometalet që formojnë disa oksiacide, e mërtimi bëhet. Duke shkruajtur fjallën acid, e emri iometalit, plus orë për valencen e ti më të ullët.
Duke shkruar fjallën acid, plus emri iometalit dhe ikë, për valencen më të lartë. Formula e përgjishme oksiacideve është Hn, X, O, M, Q. X jë është simboli i o metalit, nëja dhe mëja janë numra të rëgues të atomeve hidrogen dhe oksigen të logaritur në përputhje me valencen elementve. Nëse i o metali formon vetëm një loj oksiacidi, emërtimi ti bëhet duke shkruajtur fjallën acid, emëri o metalit plus ik.
Mbetje acide e mërtohet duke vendosur tek emri jo metalit prapashhtesën it në vënd të prapashhtesës orë dhe at në vënd të prapashhtesës ik. Valenza e mbetjes acide është e barabart me numbrin atomevi hidrojen që ndoven në molekullën e acidit. Ju të dhenë kini mbetjen e oksi acidit. Shojmë se si emërtohen formulat e disa acideve që janë në grupin e oksi acideve.
HNO2, quet acit nitror, mbetja e cide, është NO2 dhe quet nitrit, emërtimi i mbetjes acide. HNO3, acit nitrik, sepse metali në këtë rast pareqet valencen më të lartë dhe nitrat është... Embertimi mbetjes acide.
Acid disulfuror H2SO3. Sulfit quet embertimi mbetjes acide. Acid sulfurik dhe sulfat mbetja acide.
Acid karbonik dhe karbonat mbetja acide. Pra, në këtë tabel, neve kemi mbërtë mundur që të vëmë në përdorim regulat që kemi përdorur për embertimin a acideve.