Kinetic Theory of Gases

परिचय

• Kinetic Theory of Gases का पूरा चैप्टर चर्चा।
• महत्वपूर्ण सूत्र और अवधारणाएँ चर्चा की जाएँगी।
• NEET परीक्षा के लिए महत्वपूर्ण है।

मुख्य बिंदु

• यह चैप्टर मुख्यतः सूत्रों पर आधारित है, जिससे उत्तर प्राप्त करना आसान है।
• आइडियल गैस:
  • कम दाब और उच्च तापमान पर गैसें आइडियल मानी जाती हैं।
  • गैस के अणु एक-दूसरे से दूर होते हैं और उनके बीच कोई आकर्षण या प्रतिकर्षण बल नहीं होता।

गैस के गुण

• सभी गैसों में अणुओं की एक बड़ी संख्या होती है।
• अणुओं का आकार गैस के कुल आयतन की तुलना में बहुत छोटा होता है।
• सभी अणु रैंडम थर्मल मोशन में होते हैं।
• औसत वेग (average velocity) शून्य होता है।

आइडियल गैस के समीकरण

• PV = nRT

  • P = दबाव
  • V = आयतन
  • n = मोल्स की संख्या
  • R = गैस का सार्वभौमिक स्थिरांक
  • T = तापमान

• Boltzmann स्थिरांक का उपयोग करते हुए: PV = NkT

  • यहाँ N = अणुओं की संख्या और k = Boltzmann स्थिरांक।

गैस के नियम

1. बॉयल का नियम: (Constant temperature)
   • PV का गुणनांक स्थिर रहता है।
2. चार्ल्स का नियम: (Constant pressure)
   • V/T का अनुपात स्थिर रहता है।
3. गैलियुसैक का नियम: (Constant volume)
   • P/T का अनुपात स्थिर होता है।
4. एवोगाड्रो का नियम:
   • समान तापमान और दबाव पर समान आयतन की गैसों में समान संख्या के अणु होते हैं।

आंशिक दबाव का नियम

• गैर-प्रतिक्रियाशील गैसों के मिश्रण पर लागू होता है।
• मिश्रण का कुल दबाव व्यक्तिगत गैसों के आंशिक दबावों का योग होता है।

गैसों का घुलना

• गैस का घुलने की दर उसके आणविक भार के वर्गमूल के व्युत्क्रमी अनुपात में होती है।

मीन फ्री पाथ

• दो टकरावों के बीच की दूरी को mean free path कहते हैं।
• इसका सूत्र: λ = 1/(√2 * π * d² * n)।*

डिग्री ऑफ फ्रीडम

• मौलिक कण की गति के स्वतंत्र तरीके।
• मोनोएटमिक के लिए 3, डाइएटमिक के लिए 5, पॉलीएटमिक के लिए भिन्न होते हैं।

ऊर्जा का नियम

• सभी ऊर्जा सभी डिग्री ऑफ फ्रीडम में समान रूप से वितरित होती है।
• ऊर्जा प्रति अणु प्रति डिग्री ऑफ फ्रीडम: 1/2 kT।

मिश्रण के लिए समीकरण

• आंतरिक ऊर्जा और मॉलिक्यूलर मास का योग किया जा सकता है, लेकिन मॉलिक्यूलर मास का सीधा योग नहीं किया जा सकता।

निष्कर्ष

• Kinetic Theory of Gases के सभी महत्वपूर्ण बिंदुओं और सूत्रों की चर्चा।
• सभी छात्रों को उनकी परीक्षा के लिए शुभकामनाएँ।
• इन सूत्रों का पुनरावलोकन करें।