Appunti sulla Ibridazione SP del Carbonio negli Alchini

Introduzione

• Tema della lezione: Ibridazione SP del carbonio negli alchini.
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Ibridazione SP del Carbonio

• Configurazione elettronica del carbonio:
  • 2 elettroni nell'orbitale 1s.
  • 2 elettroni nell'orbitale 2s.
  • 2 elettroni negli orbitali 2p (px, py, pz).
• Energia degli orbitali:
  • 1s < 2s < 2p.
• Legami che può formare:
  • Due elettroni spaiati possono legarsi con atomi di idrogeno.

Esempio di Alchino: Etino (Acetilene)

• Struttura dell'etino:
  • Triplo legame tra due atomi di carbonio.
  • Legami: uno con un atomo di carbonio e uno con un atomo di idrogeno.

Formazione del Triplo Legame

• Orbitali coinvolti:
  • Orbitali di valenza: 2s e 2p.
  • Formazione dell'orbitale SP: mescolanza di un S e un P.
  • Rimangono due orbitali P (energia più alta).
• Orientamento degli orbitali:
  • Gli orbitali SP si sistemano a 180 gradi.
  • Orbitali P: due orbitali celesti e uno rosa.

Interazione tra Atomi di Carbonio

• Formazione del legame sigma:
  • Legame sigma tra orbitali SP dei due atomi di carbonio.
• Formazione dei legami pi greco:
  • Interazione degli orbitali P (celesti e rosa):
    • Un legame pi greco superiore e uno inferiore.
    • Un legame pi greco laterale.

Conclusione

• Importanza di capire l'ibridazione SP nel contesto degli alchini.
• Anticipazione della prossima lezione sull'ibridazione SP del carbonio nell'anidride carbonica.