Salve ragazzi, oggi andiamo a vedere la nuova lezione che riguarda l'ibridazione SP di un atomo di carbonio in cui è presente il triplo legame, quindi di un alchino e andremo a capire come si formano quindi i legami sigma e i due legami pi greco vi ricordo una cosa molto importante di lasciarmi un like se questo video poi vi sarà stato utile e poi iscrivervi al canale per essere aggiornati ogni volta che vado ad inserire un nuovo video io premio sempre la vostra... interazione nel mio canale è proprio questo, infatti un video che io produco proprio grazie alle vostre interazioni. Andiamo a vedere subito di che cosa si tratta e cerchiamo di capire al meglio questa ibridazione sp del carbonio di un alchino. Successivamente avevo idea anche di farvi l'ibridazione sp dell'atomo di carbonio dell'anidrisa carbonica però lo vedremo nella prossima lezione.
Andiamo subito a vedere quindi questo di cui vi ho appena parlato. Ibridazione sp del carbonio negli alchini. Il carbonio chiaramente come abbiamo visto anche nella volta scorsa e due volte fa in cui abbiamo visto il carbonio che veniva ibridato sp3 ma anche sp2, la configurazione elettronica del carbonio chiaramente è sempre la stessa ovvero ha due elettroni nell'orbitale 1s quindi quello più interno.
e poi i quattro elettroni di valenza sono presenti due elettroni nell'orbitale 2s e due elettroni nell'orbitale 2p. La configurazione elettronica quindi è proprio questa. Andiamo a vedere anche come sono sistemati gli orbitali in base all'energia, quindi l'1s è energia più bassa, il 2s è leggermente energia più alta, e poi ci sono i tre orbitali 2p che sono i px, py e pz, i due sono semipieni. Chiaramente come vi ho detto anche nelle scorse lezioni, i due elettroni semipieni ci farebbero pensare che questo atomo possa fare solo due legami e quindi legare quegli elettroni che sono spaiati con altri elettroni di atomi, per esempio due atomi di idrogeno, che l'idrogeno ha un elettrone spaiato, quindi se sono due atomi di idrogeno avranno due elettroni spaiati e quindi uno ciascuno.
Detto questo però, se andiamo a pensare al carbunio di un alchino... Notiamo quindi che il carbonio di un alchino è fatto in questo modo, quindi questo è l'etino o acetilene, nome comune acetilene, nome IUPAC etino. Notate che il carbonio ha due legami, uno con un atomo di carbonio e uno con un atomo di idrogeno, come ci verrebbe da pensare anche legando i due elettroni a quegli elettroni spagliati.
Però chiaramente... Notiamo che è presente un triplo legame, il triplo legame si forma sempre dall'interazione di tre tipi di orbitali in un carbonio, tre tipi di orbitali anche nell'altro carbonio. È da qui che nasce infatti il triplo legame.
Allora l'1s è quello che non viene proprio preso in causa, mentre gli orbitali di valenza I2s e I2p si mescolano come è successo anche nell'orbitale sp3 e anche nell'orbitale sp2. Solo che in questo caso avremmo un S e un P energia più bassa, quindi che vanno a formare un orbitale SP e poi rimarranno due orbitali P energia più alta. Occhio anche per quanto riguarda i quattro elettroni di valenza che sono tutti all'interno di un orbitale semipieno quindi di conseguenza avranno tutti un elettrone in un orbitale.
In questo modo la forma... degli orbitali sp è sempre uguale alla forma di ogni orbitale sp2 o di ogni orbitale sp3 solo che sono sistemati con un angolo di 180 gradi e questo praticamente è il sistema che chiaramente è uno dei più difficili rispetto a quelli precedenti però fate attenzione perché qua abbiamo i due orbitali p che sono quello celeste e quello rosa mentre invece i due orbitali sp sono quelli verdi Adesso noi andremo a vedere anche come si va a formare il triplo legame, quindi che interazione si produce da questi due atomi di carbonio dell'alchino che vanno a interagire. Quindi abbiamo due atomi di carbonio che chiaramente, essendo tutti e due atomi di carbonio che sono coinvolti in un triplo legame, sono due atomi di carbonio che sono ibridati sp.
A questo punto si formerà un legame sigma tra i due orbitali sp dei due atomi di carbonio, quelli che vedete in verde, e poi ci sarà un'interazione tra gli orbitali p, questi celesti, quindi sarà sempre uno sopra e uno sotto, come succedeva anche per quanto riguarda gli orbitali del carbonio nell'Sp2 di un alchene, e poi ci sarà l'interazione di questi rosa. Ricordatevi che l'interazione degli orbitali P sono sempre doppie, quindi in questo caso sopra e sotto, questa a sinistra e a destra. Andiamo a vedere come risulterà. Eccolo qua, quindi il legame sigma è quello che voi vedete in verde, quello che si forma tra gli orbitali SP.
Quello celeste avrà un'interazione qua e un'interazione qua sotto che non si vede perché c'è questo rosa. e poi c'è l'altro legame pi greco che ci porta alla formazione di questo legame quindi mi raccomando lasciatemi un like se questo video è stato di vostro gradimento e vi ha fatto capire questo argomento che per tante persone è un argomento molto difficile nella prossima lezione vi farò vedere l'ibridazione sp del carbonio nell'anidride carbonica buona giornata