Lewis Structuren en Stappenplan

In deze lezing wordt uitgelegd hoe je Lewis structuren kunt tekenen. Er wordt een stappenplan gepresenteerd en vier voorbeelden worden besproken.

Stappenplan voor het Tekenen van Lewis Structuren

1. Valentie-elektronen Opzoeken: Zoek het aantal valentie-elektronen op in de wetenschappelijke data.
2. Totale Elektronen Berekenen: Bereken het totale aantal elektronen met behulp van eventuele ladingen.
3. Structuurformule Tekenen: Gebruik een trucje om het aantal bindingen te bepalen als het lastig is.
4. Niet-bindende Paren Toevoegen: Het verschil tussen een structuurformule en een Lewis-structuur is dat ook de niet-bindende paren worden toegevoegd.
5. Formele Ladingen Controleren: Controleer de formele ladingen als een atoom niet het juiste aantal bindingen heeft volgens de covalentie.
6. Grensstructuren Tekenen: Als erom gevraagd wordt, teken dan de grensstructuren.

Voorbeeld 1: Zwaveltrioxide (SO₃)

• Valentie-elektronen: Zwavel en zuurstof hebben beide 6 valentie-elektronen.
• Totale Elektronen: 24 valentie-elektronen zonder lading.
• Structuurformule: Zwavel heeft zes bindingen, zuurstof heeft er twee.
• Niet-bindende Paren: Er zijn 12 niet-bindende elektronen.
• Formele Lading: Geen formele ladingen.
• Grensstructuren: Niet van toepassing.

Voorbeeld 2: Koolstofmonoxide (CO)

• Valentie-elektronen: 10 elektronen zonder lading.
• Structuurformule: Drie bindingen tussen C en O.
• Niet-bindende Elektronen: Vier niet-bindende elektronen.
• Formele Ladingen: C heeft een negatieve lading, O een positieve.
• Grensstructuren: Niet van toepassing.

Voorbeeld 3: Azide-ion (N₃⁻)

• Valentie-elektronen: 16 elektronen met een negatieve lading.
• Structuurformule: Vier bindingen in totaal.
• Niet-bindende Paren: Acht niet-bindende elektronen.
• Formele Ladingen: Midden-N heeft een positieve lading, beide buitenste N-atomen hebben een negatieve lading.

Voorbeeld 4: Formaat-ion (HCOO⁻)

• Valentie-elektronen: 18 elektronen met een negatieve lading.
• Structuurformule: Vier bindingen in totaal.
• Niet-bindende Paren: Tien niet-bindende elektronen.
• Formele Ladingen: Een van de zuurstofatomen heeft een negatieve lading.
• Grensstructuren: Twee grensstructuren met mesomerie.

Overige Informatie

• Radicalen: Wordt niet in deze voorbeelden behandeld. Voor meer informatie, zie de omschrijving van het filmpje.

Dit stappenplan en voorbeelden helpen bij het begrijpen en toepassen van het tekenen van Lewis structuren voor verschillende moleculen en ionen.