Hoi dit filmpje gaat over lour structuren Ik ga je een stappenplan laten zien waarmee je de lour structuren kunt tekenen en dan zal ik ook vier voorbeelden geven en in omschrijven van het filmpje meer uitleg en oefeningen je zie je het stappenplan het is natuurlijk een dia met veel te veel tekst maar ik ga het straks aan de hand van vier voorbeelden dus uitleggen eerste stap is het aantal valentie elektronen is op te zoeken en B van science data dan met de lading ga je het totale aantal elektronen berekenen wat je moet tekenen dan geef je de structuurformule als dat lastig is staat hier nog een trucje om op het aantal bindingen te komen ook dat komt in de voorbeelden daarna gaan we de niet bindende paren tekenen dat is eigenlijk het verschil tussen structuurformule en een loer structuur dat ook de niet bindende paen erbij staan door formele ladingen als een atoom niet het juiste aantal bindingen heeft volgens de covalentie heeft de lading die zet je erbij en soms vragen ze ook naar grensstr duren en dan moet je die er ook bij tekenen het eerste voorbeeld is zwavel troxy en er is gegeven dat zwavel hier zes bindingen heeft en daarmee niet aan de octetregel voldoet nou die octetregel die zegt dat atomen vier paren elektronen om zich heen hebben elk paar is twee elektronen dat maakt acht en octet is acht waterstof voldoet Da trouwens nooit aan die staat in de eerste periode die heeft het algemeen twee elektronen om zich heen want dan heeft hij een volle buis de schil Behalve bij het h+ i dan heeft hij geen elektron het aantal valentie elektronen van so3 zwavel en zuurstof hebben er beide zes Dat kun je vinden in je period systeem of Science data hier staat 2,6 de elektronen configuratie heet het officieel nou in de buitenste schil zijn er zes en bij zwavel ook en logis staan onder elkaar in het periodiek systeem dus hetzelfde aantal elektronen in de buitenste schil hetzelfde aantal valentie elektronen nou zes van die s en 3 ke 6 van die drie ootjes geeft 24 valentie elektronen is geen lading dus het aantal elektronen wat we moeten tekenen is ook 24 komt niks bij en gaat niks aan dan teken ik de structuurformule We hebben hier een s met zes bindingen dat was gegeven en de ootjes hebben allemaal twee bindingen dat is de normale covalentie normaal heeft ook twee bindingen dan Dan moeten de niet bindende paren worden getekend stap 4 moet ik even eerst kijken hoeveel dat er zijn nou er zijn 24 elektronen en zes bindingen die zes bindingen zijn in totaal 12 elektronen dus 24 - 12 is 12 elektronen zit in de niet bindende paren dus dat zijn er zes Nou als ik nou overal hier die twee stipjes is een elektronenpaar eh twee elektronen paen bij elke o zet dan heb ik er ook zes van die paren getekend zuurstof atom voldoet na octetregel dit is een niet bindend paar nog een niet bindend paar en twee bindende paaren twee bindingen dat zijn samen acht elektronen dus het voldoet aan de octetregel Nou dan de formele lading dat is de vijfde stap als iets de juiste covalentie heeft zoals bij zuurstof 2 dan heeft het geen lading kijken we naar zwavel die heeft zes paren om zich heen maar het zijn zes bindingen en zo'n binding telt dan voor één elektron dus in zo'n binding zitten twee elektronen eentje is van de O en eentje is van de s dus hij heeft eigenlijk zes elektronen voor zichzelf nou aangezien die ook zes valentie elektronen heeft klopt dat dus heeft zwavel hier ook geen formele lading Nou het hele deeltje mag ook geen lading hebben dus dat klopt mooi Nou we hoeven hier geen grensstr te tekenen dus stap zes kunnen we overslaan Er is nog een andere manier om dit te tekenen h Ik heb het vrije paar met twee stipjes getekend eh om het verschil met een binding wat duidelijker te maken Nou dit is één manier waarop je het eh overal vindt de andere manier is dat je een niet bindend paar gewoon met zo'n streepje tekent beide notaties zijn gewoon goed dan komen we bij koolstof monoxide dat is altijd een beetje een raadseltje voor leerlingen die leren over het aantal bindingen want c heeft de vier en over de twee en met die regels kan je Co natuurlijk nooit tekenen dus hebben we de L structuur nodig de flen elektronen 7 VI over de 6 Dus in totaal 10 geen lading dus ook 10 elektronen die we moeten tekenen verdeel dus over vijf paren dan kom ik op drie bindingen en dan heb ik even dat lange lapje tekst aan het begin nodig om dat te bepalen Nou dit is de truc Eerst moet je gaan uitrekenen hoeveel elektronen er nodig zijn om alle atomen dus deze twee aan de octetregel te laten voldoen 8 voor c en 8 voor O dat zijn in totaal 16 elektronen dan gaan we kijken hoeveel elektronen we moesten tekenen dat hadden we hier uitgerekend dat zijn er 10 dat haal je van elkaar af 16 - 10 is 6 elektronen worden gebruikt voor bindingen Nou en aangezien er twee elektronen per binding zijn tekenen we drie bindingen Nou die moeten dus alle drie tussen de c en de o inzitten dan het aantal niet bindende elektronen nou we moesten er 10 tekenen er staan er zes in die drie bindingen Dus hier nog twee en daar nog twee dan kom ik op keurig 10 elektronen uit en de C heeft nu voldaan aan de octetregel drie bindende en niet bindend paar En hetzelfde geldt voor de O dan kom ik op de formele lading en we zien al dat de covalentie van c hier niet klopt Hij heeft drie bindingen in plaats van vier dus dan moet hij een lading hebben nou wat is die lading hij heeft voor zelf vif elektronen deze twee in het niet bindende paar en die bindingen tellen alle drie voor É dus dat maakt in totaal vif elektronen nou als die vijf elektronen heeft in plaats van vier is dat er eentje teveel en dus een min lading nou wat heel verwarrend is voor veel mensen is dat als je kijkt naar de octetregel Dan tel je die binding voor twee dan zeg je kijk drie bindingen en een vrij paar Dus totaal acht elektronen Als je kijkt hoeveel elektronen heeft die c voor zichzelf dan tellen de bindingen voor één omdat één van de twee bindingen in de binding bij de C wordt en de andere bij de O kijk ik naar de o ook die heeft nu vijf elektronen om zich heen maar die had zes valentie elektronen dus die heeft een elektron te weinig en daarom heeft hij een plus lading totaal heeft Co ook geen lading maar dat komt dat de ene min is en de ander plus is netto is dat geen lading ook hier hoeven we geen grensstr te tekenen dus ook stap zes slaan we hier weer over gaan we naar het volgende voorbeeld het acide ion N3 min drie netjes met een min lading nou vijf valentie-elektronen dat heeft stikstof er zijn er drie dus dat maakt 15 in dit geval is er wel een lading namelijk een min lading En dat betekent dat er één elektron teveel is dus niet 15 maar 16 elektronen en we moeten dus a paren tekenen als hij plus was geladen dan had ik dus 15-1 gedaan want was een elektron te weinig maar hij is dus negatief geladen dus een elektron teveel n dan kom ik weer op het aantal bindingen Ik gebruik eigenlijk hetzelfde trucje als net Er zijn drie enen Als alle drie aan Oel voen 3 ke 8 is 24 elektronen We hadden net 16 berekend dus 24-1 is 8 elektronen zijn bij de bindingen Betrokken dus we moeten vier bindingen gaan tekenen op deze manier 3 n op een rijtje en zo heb ik alle netjes twee bindingen laten vormen En in totaal vier bindingen klopt niet met de covalen regels maar dat komt zo bij de lading eerst de niets bindende Pa we moesten 16 schonen tekenen acht hadden we er al in die vier bindingen Dus er zijn er ook nog acht voor de niet bindende paarden nou als ik aan de octetregel wil voldoen hè dan geef ik deze n nog twee niet bindende paren Hij had er al twee van de bindingen deze n heeft er geen meer nodig Die heeft vier bindingen dus al acht elektronen om zich heen en ook aan de rechterkant is twee vrije paen nu vold doen alle drie de N atomen aan de octetregel de N hier in het midden heeft vier bindingen voldoet dus niet aan de covalentie regels want en heeft drie bindingen hij heeft vier elektronen voor zichzelf want elke binding daar is één elektron van voor deze middelste Nou omdat n VI valentie elektronen heeft en die hier vier heeft heeft hij er eentje te weinig Dus heeft hij een plus lading Nou dan die andere n atomen die hebben twee bindingen ook niet het juiste aantal en hier heeft hij zes elektronen voor zichzelf en deze van de niet bindende paren en beide bindingen tellen voor É n als h zes elektronen heeft terwijl die VI valenti elektronen Heeft heeft er eentje teveel en een min lading dat geld ook voor deze n netto Hier is de lading 1 min twe keer min en É keer Plus geeft een nett lading van min Je zou h ook anders kunnen tekenen hè de structuur hier voldoet eigenlijk aan al die regeltjes hè vier bindingen de o en n netto lading van min maar we tekenen altijd loer structuren met zo klein mogelijke ladingen dus 2 min proberen we te voorkomen Daarom is dit een waarschijnlijk structuur dan die hier linksonder staat gaan we naar het laatste voorbeeld dat is hco min en nu nog even eentje met een grensstr erbij zelfde stap h1 C4 en o6 1 + 4 + 2 * 6 geeft 17 elektronen de lading is 1 min Ik tel er weer eentje bij op dus 18 elektronen die we moeten tekenen negen paar dus dan het aantal bindingen Nou je kan het gewoon even zelf proberen of je kan dit stappenplan hetje hieronder gebruiken totaal heeft hij h er2 hè want h voldoet niets aan de octetregel maar heeft twee elektronen in de buiten schild liefst die c en die O en die o wel Is wel de octetregel dus 2 + 3 * 8 geeft 16 elektronen Nou hier hadden we 18 berekend 26 - 18 is a elektronen voor de bindingen dus vier bindingen Nou en zo heb ik vier bindingen getekend en geprobeerd zoveel mogelijk atomen aan de juiste covalentie regels te laten voldoen h alleen deze O die heeft maar één binding in plaats van twee Nou dan de niets bindende paren en waren hier vier bindingen getekend en we hadden 18 elektronen nou acht van de 18 zijn dus voor de bindingen dus nog 10 voor de niet binnende paarden nou als ik aan de octetregel wil voldoen dan staat niet bij dat het niet zo is dus ik laat alles aan de octetregel voldoen behalve aan natuurlijk dan moet ik hier twee vrije paren zetten en daar drie vrije paren en dan voldoen de o atomen en het ceton aan de octetregel Nou dan de lading je ziet eigenlijk al direct dat deze oook niet het juiste aantal bindingen heeft hij heeft Z elektronen drie paren en één uit zijn binding en elektronen voor zichzelf dan dus Z in plaats van z is een elektron teveel en dan krijgt hij een min lad dan moeten we hier wel een grensstr tekenen en wat is nou een grensstr dat is als je elektronenparen verplaatst in deze structuur dan krijg je and structur en zo structuur noem je een grensstr Nou als je meerdere grensstr hebt dan heb je het over mesomerie kan er gebeuren dit elektronenpaar zou hier een binding kunnen gaan vormen dus dan komt hier een dubbele binding als dat als enige zou gebeuren zou deze C5 bindingen krijgen en een c met vijf bindingen kan nooit dus dit paar elektronen binding gaat op deze o zitten krijgen we dan deze structuur dus hier een nieuwe binding hier is nog maar één binding over en deze O heeft nu drie vrije paren in plaats van twee betekent ook dat de formele lading nu op deze O komt te zitten zo'n pijltje als dit geeft eigenlijk aan h dat er twee verschillende grensstr zijn Je zou het kunnen zien als twee uiterste en dat de waarheid misschien wel in het midden ligt en allebei die o bijbeeld een half min zouden kunnen zijn nou als iets meerdere structuren heeft dan is het een stabiel ion hiermee zou je bijvoorbeeld kunnen verklaren waarom ethaanzuur een zuur is omdat dit deeltje dan ontstaat als geconjugeerde basen en stabiel is er is nog één ding wat in de voorbeelden van dit filmpje niet aan bot is gekomen maar anders zou het filmpje te lang worden Dat zijn radicalen die hebben een ongepaard elektron Hier zie je één stipje staan en eh ja dat is dus geen elektronen paar maar een los elektron op de en die voldoet dan ook niet aan de octetregel wil je da van zien Kijk dan bij de omschrijving van dit filmpje Daar vind je ook meer oefenopgaven En natuurlijk ook op sch hw.nl succes met oefenen en graag tot de volgende keer