Catatan Kuliah: Panjang Ikatan dan Sudut Ikatan

Pendahuluan

• Membahas panjang ikatan dan sudut ikatan.

Panjang Ikatan

• Definisi: Jarak antara inti dari dua atom.
• Contoh:
  • H - Cl: Panjang ikatan terukur.
  • H2O: Juga memiliki panjang ikatan.
• Satuan: Angstrom (Å).
  • Contoh panjang ikatan OH: 0.96 Å.

Sudut Ikatan

• Terdapat jika lebih dari 2 atom dalam molekul.
• Contoh:
  • HOH (H2O): Sudut ikatan sekitar 104,5 derajat.
  • NH3: Sudut ikatan 107,3 derajat.
• Struktur organik biasanya memiliki lebih dari 3 atom.

Penulisan Struktur Molekul

• Garis Penulisan:
  • Garis biasa: Pada bidang.
  • Garis tebal: Mendekati pengamat.
  • Garis putus-putus: Menjauhi pengamat.

Energi Disosiasi Ikatan

• Energi yang dilepaskan saat atom membentuk molekul.
• Energi yang dibutuhkan untuk memecah ikatan kembali menjadi atom-atom.
• Pembelahan Ikatan:
  • Heterolitik: Elektron ikatan berpindah ke salah satu unsur.
    • Contoh: H - Cl.
  • Homolitik: Elektron ikatan dibagi rata antara dua unsur.
    • Contoh: Pembentukan radikal.

Ikatan Kovalen

• Ikatan Kovalen Nonpolar:
  • Ketika elektronegativitas unsur sama atau hampir sama.
  • Contoh: Cl - Cl, N - N, O - O.
• Ikatan Kovalen Polar:
  • Terdapat perbedaan elektronegativitas yang besar.
  • Contoh: HCl, OH, CH3OH.

Faktor yang Mempengaruhi Kepolaran

1. Perbedaan elektronegativitas.
2. Polarizabilitas: Kemampuan awan elektron untuk didistorsi.

Penulisan Senyawa Ikatan Kovalen Polar

• Menggunakan simbol parsial positif (+) dan negatif (-).
• Atau menggunakan panah menuju unsur yang lebih elektronegatif.

Momen Dipol

• Definisi: Ukuran kepolaran molekul secara keseluruhan.
• Contoh: CCl4, CO2 (nonpolar), H2O (polar).

Urutan Polaritas

1. Ikatan ion.
2. Ikatan kovalen polar (HCl > H2O > CH3O).
3. Ikatan kovalen nonpolar.

Kesimpulan

• Energi disosiasi, panjang ikatan, dan sudut ikatan penting dalam memahami struktur molekul.
• Pemahaman tentang polaritas ikatan membantu dalam mempelajari sifat-sifat molekul.