Dissoluzione e Reazioni in Soluzione

Dissociazione Ionica

• Esempio: Cloruro di sodio (NaCl)
  • Le molecole d'acqua sono dipolari e attraggono gli ioni del solido.
  • Gli ioni vengono strappati uno dopo l'altro.
  • Ogni ione è circondato da molecole d'acqua -> ione idratato.
  • Processo di dissoluzione noto come dissociazione ionica.
  • Può essere rappresentato con un'equazione chimica.

Sostanze Molecolari Polari

• Esempio: Saccarosio
  • Le molecole d'acqua attraggono le molecole di saccarosio per forze dipolo-dipolo.
  • Le molecole di saccarosio vengono staccate dalle altre e portate in soluzione.
  • Ogni molecola di saccarosio è circondata da molecole d'acqua -> molecola idratata.
  • Processo di dissoluzione rappresentato con un'equazione chimica.

Reazioni Chimiche in Soluzione

• Alcuni composti molecolari polari non si sciolgono semplicemente ma possono reagire con l'acqua.
• Esempio: Cloruro di idrogeno (HCl)
  • Le molecole di HCl reagiscono con l'acqua.
  • Ogni molecola di HCl si spezza, formando ioni idratati (ioni positivi e negativi).
  • Nella soluzione non ci sono più molecole di HCl, ma ioni che conferiscono proprietà particolari al sistema.
  • Processo di formazione di ioni da una molecola è una trasformazione chimica nota come reazione di ionizzazione.
  • Può essere rappresentato con un'equazione chimica.