Materi Sifat Koligatif Larutan: Satuan-Satuan Konsentrasi

Pendahuluan

• Dosen: Ude
• Channel: Kim Ude
• Materi: Sifat Koligatif Larutan, Kelas 12 Semester 1

1. Fraksi Mol (XT dan XP)

• Definisi: Jumlah mol terlarut dalam larutan.
• Rumus:
  • XT (fraksi mol terlarut) = NtT / (NtT + NtP)
  • XP (fraksi mol pelarut) = NtP / (NtT + NtP)
• Catatan: XT + XP = 1
• Konversi:
  • NtT = gram terlarut / Mr
  • NtP = gram pelarut / Mr

2. Molaritas (M)

• Definisi: Jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan.
• Rumus:
  • M = mol / volume (liter)
  • M = gram terlarut / (Mr x volume (mililiter))
  • M = gram terlarut / (Mr x volume (liter))
  • M = persen kadar x rho x 10 / Mr

3. Molalitas (m)

• Definisi: Jumlah mol zat terlarut dalam tiap kilogram pelarut.
• Rumus:
  • m = gram terlarut / (Mr x 1000 / GB)

4. Persentase

• Definisi: Jumlah gram zat terlarut dalam tiap 100 gram larutan.
• Rumus:
  • Persentase = (gram terlarut / (gram terlarut + gram pelarut)) x 100%

Contoh Soal 1: Kemolalan Larutan NaCl 10%

• Diketahui: NaCl 10%, Mr NaCl = 58,5
• Langkah Penyelesaian:
  • GT = 10 gram, GP = 90 gram
  • Rumus molalitas: m = (GT / Mr) x 1000 / GP
  • Hasil: sekitar 1,9 m

Contoh Soal 2: Fraksi Mol Metanol

• Diketahui: Fraksi mol metanol = 0,5
• Langkah Penyelesaian:
  • XT = 0,5, NT = 1 mol, NP = 1 mol
  • Mencari GT dan GP: 32 gram dan 18 gram
  • Persen berat: (GT / (GT + GP)) x 100% = 64%

Soal Latihan

• Hitunglah kemolalan larutan etanol (C2H5OH) 20%, Mr = 46
• Hasil latihan diminta untuk ditulis di komentar.

Penutup

• Semangat belajar, jangan lupa share, like, dan subscribe.
• Terima kasih, semoga sukses!
• Salam: Kim Ude