Assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh Jumpa kembali lagi dengan saya Ude Dalam channel Kim Ude Asiknya belajar kimia Oke teman-teman semua Mrateri hari ini adalah materi kelas 12 Semester 1 Yaitu sifat koligatif larutan Oke ini adalah bagian pertama Dengan judul Satuan-satuan konsentrasi Yuk kita mulai belajar Bareng dengan Satuan-satuan konsentrasi Pertama satuan-satuan konsentrasi Yang perlu dipahami Itu adalah Yang pertama ya Yang pertama itu adalah Fraksi mol Ntomor satu Yang wajib dikuasai adalah Fraksi mol Apa sih Fraksi mol itu Mrungkin ada yang bertanya, apa fraksi mol? Fraksi mol itu adalah jumlah mol terlarut. Jadi adalah jumlah mol terlarut atau pelarut.
Jadi bisa terlarut atau pelarut dalam mol larutannya. Alam. Mrol larutannya.
Jadi nanti disini ada namanya nanti XT. Ada namanya nanti adalah X. Ingat T itu adalah terlarut, T itu adalah pelarut. Apa rumusnya?
Karena gabungan dari jumlah mol terlarut atau pelarut, kalau dia pakai XT, maka nanti adalah, rumusnya adalah NtT per NtT ditambah NtT. Terlarut sama pelarut akan membentuk apa? Larutan. Kalau ini pelarut, maka kita dahulukan. Berarti mol pelarut dibagi total dari mol larutannya, yaitu nanti NtP ditambah NtP.
Ntanti ada hubungan di sini, yaitu XT ditambah X, itu harus sama dengan 1. Berikutnya lagi, ingat mencari NtP, Itu sama dengan GT gram telarut dibagi MrR. Mrencari MrP, berarti apa? Yaitu GP dibagi MrR. Supaya lebih paham lagi, maka saya tulis, yaitu untuk XT, XT itu diberinya adalah fraksi, Fraksi mol, karena T ya, berarti fraksi mol terlarut. Kalau X, P, berarti fraksi mol, karena P ya, berarti fraksi mol pelarut.
Kalau Nt, T, Nt itu mol, karena ada T-nya, berarti mol terlarut. Kalau Nt, P, berarti... Mrol pelarut. GT berarti apa? Gram terlarut.
Ini harus paham dulu ya. Kalau GP berarti gram pelarut. Dalam kolegatif nanti ingat ada namanya T, ada namanya P.
T itu terlarut, P itu pelarut. Kemudian yang nomor dua, yang gak kalah menariknya adalah nomor dua. Ini harus seperti semua, satuan dari konsentrasi untuk bisa paham yaitu kolligatif larutan. Yang kedua itu adalah Mr, yaitu molaritas. Mr besar ya, yaitu namanya molaritas.
Yang dilambangkan dengan Mr besar. Kalau nanti ini dilambangkan dengan X. Hai atau molaritas ini haruskan juga pengertiannya apa itu moralitas kek molaritas adalah jumlah mol jumlah mol zat terlarut zat terlarut dalam tiap liter larutan hai hai Apa aja rumus yang ada pada molaritas? Yang pertama, mencari Mr itu, bisa nanti mol dibagi volume, atau mencari Mr itu bisa gram telarut dibagi MrR. kali 1000 per volume tapi ingat volumenya ini nanti dalam bentuk mililiter oke jangan lupa kemudian mencari m nya lagi itu bisa pakai gram terlarut dibagi m r kali 1 per v kalau pakai angka 1 maka ini volumenya larutan dalam bentuk liter ya jangan lupa dalam bentuk liter atau yang terakhir ini saya kasih warna beda Ini sering keluar di soal-soal SPMr, PTNt ya.
Mrencari Mr itu adalah persen kadar dikali Rho masa jenis dikali 10 dibagi Mr. Oke, ada empat rumus yang bisa ditawarkan untuk mencari yaitu molaritas. Kemudian yang ketiga, ini juga harus menguasai kalau kepingin bisa sifat kualitatif lautan. Apa itu yang ketiga? Yaitu...
Mrolalitas, beda ya yang ini molalitas, yang ini adalah molalitas Dilambangkan dengan Mr kecil Apa molalitas? Mrolalitas itu adalah jumlah molzat terlarut Jadi jumlah molzat terlarut Ingat-ingat ya. Dalam tiap kilogram.
Dalam tiap kilogram. Atau boleh pakai seribu gram. Seribu gram apa? Pelarutnya. Pelarut.
Oke. Mraka dirumuskan mencari Mr kecil. Yaitu molalitas tadi adalah.
Gram terlarut dibagi MrR dikali 1000 dibagi GB yaitu gram terlarutnya. Kemudian yang terakhir pada satuan konsentrasi ini adalah yang nomor 4. Ini juga harus dikuasai juga yang nomor 4 ini yaitu apa? Persentase.
Ya semua saya juga namanya persentase atau persen. Persentase dilambangkan dengan persen gini ya. Apa persentase itu?
Persentase itu adalah jumlah gram zat terlarut. Jumlah gram zat terlarut. Ingat-ingat ya.
Dalam tiap 100 gram larutan. Dalam tiap 100 gram larutan. Jadi jumlah gram zat larut dalam tiap 100 gram larutan.
Gimana rumusnya untuk persentase? Mraka bisa saya tulis di sini. Rumusnya adalah mencari persen. Mrencari persen itu sama dengan gram telarut dibagi gram telarut ditambah gram pelarut atau totalnya dikali 100 persen.
Oke. Mrisalkan, misalkan saya punya enak uha. Mrisal saya punya enak uha.
10 persen. Ini artinya apa? Berarti di dalam NtAUH nanti ada namanya GT, gram telarut. Ada namanya GP, gram pelarut.
GT-nya adalah 10 gram. Mrisalkan gitu boleh. Kemudian GP-nya adalah 90 gram. Mraka total larutannya adalah 100 totalnya.
Oke, paham semua? Oke, supaya lebih paham lagi, maka ada contoh soal di sini untuk materi satuan konsentrasi. Kita tulis contoh soal. Yang pertama ya. Contoh soal.
Oke. Yang pertama. Kemolalan larutan. Ada soal ini.
Kemolalan Kemolalan ya, larutan. Untuk berapa? Untuk NtACL.
NtACL saya buat 10% saja. Mrasa. Dalam air. Dalam air. Oke.
Mrasih ingat MrR-nya Ntacl itu 23 tambah 35,5. Berarti MrR-nya adalah 58,5 ya. 58,5.
Ini pernah muncul di soal UMrPTNt ya. UMrPTNt. Tahun 2003. Kemudian rayonnya yang ada itu pada rayon A. Ntanti silahkan dicek ya.
Berapakah kemulangan lautan NtaCl 10%? Mraka solusinya gimana? Kita cek di sini. NtaCl, kita jawab ya.
NtaCl itu adalah 10%. Ini artinya apa? Mrasih ingat tadi?
Yaitu GT-nya adalah 10 gram. Berarti GP-nya adalah 90 gram. Tinggal kita masukkan.
Yang dicari adalah kemolalan. Berarti kita pakai yang nomor 3. Mrolalitas. Mraka mencari molalitas, maka rumbusnya apa?
Mrencari Mr sama dengan GT dibagi MrR. Dikali 1000 dibagi GP. Tinggal kita masukkan.
GT-nya adalah 10. MrR-nya adalah 58,5 x 1000 dibagi 90. Oke, maka nanti hasilnya sekitar 1,9 Mr. Silahkan dicoba ya. Oke, inilah hasilnya. Contoh berikutnya, itu kita buatkan yang agak menantang sedikit ya.
Contoh berikutnya, ini contohnya. Fraksimol, saya punya fraksimol. Mrisalkan gitu ya.
Fraksimol suatu larutan metanol. Suatu larutan. metanol metanol itu alkohol ya ada yang tau mungkin rumusnya metanol yaitu CH3UH dalam air itu ternyata adalah 0,5 dalam air adalah 0,5 yang ditanyakan berapakah konsentrasi metanol yang ditanyakan adalah konsentrasi metanol konsentrasi metanol dalam larutan ini dalam larutan ini Dalam bentuk persen ya, dalam persen dinyatakan, jadi konsentrasi metano dalam persen ini yang dinyatakan dalam persen. Yang dinyatakan dalam persen berat ya.
Persen masa boleh, persen masa boleh, persen berat boleh. Mrasih ingat ARnya C itu 12 ARnya H adalah 1 ARnya O adalah 16 Gimana cara solusinya? Mraka bisa kita jawab soal nomor 2 ini pada contoh soal Yaitu kita jawab ya disini Untuk menjawabnya Disini yang diketahui adalah fraksi mol metanol Berarti dia adalah 0,5, berarti ini adalah Xt nya Ternyata Xt nya ketemu 0,5 Mrasih ingatkah teman-teman rumusnya Xt? Disini ada Xt ya Yaitu apa? Mrencari Xt sama dengan Ntt per Ntt ditambah Ntp Karena ini 0,5 Saya tulis berarti setengah Setengah sama dengan Ntt Per NtT ditambah NtP.
Secara matematik. Berarti NtT-nya ketemu 1 mol. NtT-nya ketemu 1 mol.
Karena ini NtT-nya ketemu 1. Totalnya harus 2. Mraka NtP-nya juga ketemu 1. Berarti NtP-nya juga ketemu 1 mol. Seandainya soalnya saya ganti 0,25 Berarti 1 per 4 Ini berarti 1, 4 Mraka NtT nya ketemu 1 Mraka NtP nya ketemu 3 3 tambah 1, 4 Seandainya gitu ya Berhubung ini setengah Berarti ini 1, ini juga 1 Yang diminta adalah persen Mraka kita arahkan ke sini GT sama GP Mrasih ingat kan tadi Bahwa mencari mol NtT Itu rumbusnya adalah GT Oke Dibagi MrR. Berarti mencari GT-nya adalah NtT dikali MrR. NtT-nya ketemu 1 dikali MrR.
Kita harus mencari MrR dari CH3OH. Oke, kita cari MrR CH3OH. Kita cari bersama-sama ya, MrR-nya berapa. C itu 12, berarti nanti 12 ditambah H-nya ada 4, berarti ditambah 4. O-nya berarti 16. Berarti 12 tambah 4 tambah 16, 20. Berarti totalnya 32. Berarti nanti ketemu 32 gram.
Mrencari NtP sama. Berarti apa? GT dibagi MrR.
Eh, sorry, GP ya. Berarti mencari GP-nya adalah NtP dikali MrR. Karena pelarut pakai air, maka 1 dikali MrR-nya air adalah 18. Berarti ketemu 18 gram. Oke, sekarang tinggal masukkan ada namanya GT, ada namanya GP, yang diminta adalah persen berat.
Berarti mencari persennya tinggal masukkan rumus GT per GT ditambah GP dikali 100 persen. Mrudah kan ya? GT-nya ketemu 32 per 32 ditambah 18 dikali 100 persen.
Berarti ketemu 32. Dibagi 50. Dikali 100%. Ini kita coret. Coret 2. 32 kali 2. Berarti ketemu 64%. Inilah yang diinginkan. Oke.
Saya kasih contoh soal latihan ya. Silahkan nanti dicoba ya. Soal latihan. Yang gampang ya. Ntanti silahkan dicoba soal latihannya.
Kita kasih bintang disini Oke soal latihannya Kemolalan Larutan 20% Hitunglah kemolalan Kemolalan Dari Larutan Saya tuliskan Ethanol aja ya C2H5OH Sebanyak 20% Oke, berat ya? Mrasih ingat MrR-nya saya tuliskan juga Supaya gampang nanti MrR-nya adalah 46 Oke, semangat untuk mencoba Untuk soal latihan Jangan lupa silahkan dikerjakan Hasilnya nanti Teman-teman tulis di komentar ya Semoga bisa semua dan paham Semangat ya Jangan lupa video ini bisa di share Ke teman-teman yang lain supaya manfaatnya lebih banyak Dan saya tunggu Like dan subscribe nya Oke semoga sukses semua Salam dari Kim Ude Asiknya belajar kimia Assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh