Configuraciones Electrónicas y Propiedades Atómicas

Electrones de Valencia e Internos

• Electrones de Valencia: Se encuentran en el último nivel de energía.
• Electrones Internos: Se encuentran en niveles anteriores.

Carga Nuclear Efectiva

• Definición: Fuerza electrostática de atracción entre el núcleo positivo y los electrones de valencia.
• Efecto Pantalla: Los electrones internos actúan como aislantes, reduciendo la carga nuclear efectiva.
  • A mayor número de electrones internos, mayor efecto pantalla.
• Tendencias:
  • Aumenta hacia arriba en un grupo.
  • Aumenta hacia la derecha en un período.

Radio Atómico

• Definición: Mitad de la distancia entre los centros de dos átomos idénticos enlazados.
• Tendencia: Inversamente proporcional a la carga nuclear efectiva.
  • Disminuye cuando la carga nuclear efectiva aumenta.

Energía de Ionización

• Definición: Energía mínima para extraer un electrón de un átomo gaseoso.
• Tendencia: Similar a la carga nuclear efectiva.
  • Mayor energía de ionización implica más dificultad para remover un electrón.

Afinidad Electrónica

• Definición: Cambio de energía al añadir un electrón a un átomo gaseoso.
• Valores: Generalmente negativos, ya que se libera energía.
• Tendencias:
  • Aumenta hacia arriba en un grupo y hacia la derecha en un período respecto a valores absolutos.

Electro Negatividad

• Definición: Capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico.
• Relación: Con energía de ionización y afinidad electrónica.
  • Un átomo con alta afinidad electrónica y energía de ionización será más electronegativo.

Observaciones

• Ejemplo de Variación en un Grupo:
  • Litio y sodio (Grupo 1A): Sodio tiene más electrones internos que litio.
  • Esto resulta en menor carga nuclear efectiva para sodio.
• Ejemplo de Variación en un Período:
  • Litio, berilio y flúor en el período 2: Más electrones de valencia aumentan la carga nuclear efectiva.

Conclusiones

• La tendencia de las propiedades periódicas está influenciada por la configuración electrónica y la carga nuclear efectiva.
• Los gases nobles tienen características únicas debido a su estabilidad electrónica.
  • No presentan valores de electronegatividad por su falta de reactividad.