muchas de las propiedades de los átomos dependen de sus configuraciones electrónicas y de qué tan fuertes sus electrones externos o electrones de valencia se encuentran atraídos hacia el núcleo recordemos que los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el último nivel de energía mientras que los electrones en niveles internos reciben el nombre de electrones internos para entender las tendencias en las propiedades periódicas de los elementos tales como radio atómico energía ionización afinidad electrónica y electro negatividad y aprenderlas necesitamos primero entender el concepto de carga nuclear efectiva o 7 efectivo la carga nuclear efectiva es la fuerza electrostática de atracción que existe entre el núcleo cargado positivamente y los electrones negativos ubicados en el nivel del valencia o sea los electrones de valencia hagamos una distinción entre los electrones ubicados en el nivel de valencia y los electrones ubicados en los niveles citados mientras que el pse está efectivo mide la fuerza electrostática entre el núcleo cargado positivamente en los electrones de valencia los electrones internos actúan como aislantes es decir mientras más niveles tengamos entre los electrones de valencia y el núcleo mayor será este efecto aislante matemáticamente podemos aproximar este está efectivo como la diferencia entre el protones del núcleo y el número de electrones en los niveles sentados nosotros nos enfocaremos más en entender el concepto de carga nuclear efectiva que en el cálculo del mismo como mencionamos hace un rato los electrones internos actúan como aislantes es decir protegen a los electrones de valencia de la atracción del núcleo a esto se le conoce como efecto pantalla mientras mayor sea el efecto pantalla es decir mientras mayor sea la cantidad de electrones internos la carga nuclear efectiva disminuirá por lo que la atracción del núcleo de los electrones internos también disminuirá observemos un grupo el 1a según la configuración electrónica de ambos del litio y del sodio cada uno de ellos presenta solo un electrón de valencia sin embargo al encontrarse el sodio bajo el litio en la tabla periódica tendrá más electrones internos por lo que el núcleo no ejercerá tantra tracción hacia los electrones de valencia como en el caso del litio que tiene un nivel menos interno entonces podemos observar que conforme descendemos en un grupo aumentan los electrones internos por lo que el efecto pantalla aumentará lo que hará que la atracción del núcleo de los electrones de valencia disminuya y por ende la carga nuclear efectiva observemos ahora un periodo el periodo 2 el caso del litio berilio y flúor estos tres elementos presentan la misma cantidad de electrones intactos lo que varía en ellos son los electrones de valencia los electrones de valencia no son buenos apantallador es por lo que mientras tengamos más electrones de valencia el núcleo ejercerá más atracción hacia los electrones de valencia y por ende la carga nuclear efectiva aumentará es así que conforme nos movemos hacia la derecha en cualquier periodo la carga nuclear efectiva aumentará pues el efecto pantalla disminuirá debido a la mayor cantidad de electrones presentes en la última capa entonces podemos observar que la tendencia de la carga nuclear efectiva es que aumente hacia arriba en un grupo y hacia la derecha en un período el radio atómico viene a ser la mitad de la distancia que une a los centros de dos átomos idénticos enlazados porque su tendencia es inversamente proporcional a la carga nuclear efectiva observemos nuevamente el caso del litio beryl el flúor observamos que la carga nuclear efectiva conforme aumentaba conforme aumentaban el número de electrones de valencia entonces cuando la carga nuclear efectiva aumenta la atracción del núcleo son los electrones de valencia también aumentará disminuyendo la distancia entre el núcleo y los electrones de valencia lo que hará que el radio se reduzca y sea más pequeño la energía de ionización viene a ser otra propiedad que involucra la energía mínima que se suministra a un átomo en el estado gaseoso para poder extraerle un electrón convirtiéndolo en un guión positivo ocasión porque tienen la misma tendencia que la carga nuclear efectiva a mayor energía organización será más difícil quitar un electrón de un gato observemos lo siguiente tenemos al elemento francia si lo ubicamos en la tabla podemos observar que se encuentra en el grupo 1 a y en el periodo 7 por lo que su nivel de valencia será 7 y tendrá solo un electrón de valencia si observamos su diagrama podemos ver que tiene una gran cantidad de electrones internos por lo que la carga nuclear efectiva será baja entonces el electrón que tiene en la última capa un nivel de valencia es decir el electrón de valencia no estará tan fuertemente atraído y será fácil removerlo o quitarlo de lato por lo tanto su energía ionización será bien baja ahora nos vamos al otro extremo de la tabla tenemos al r cuyo número atómico es 2 si observamos también su diagrama podemos ver que no presenta electrones internos entonces la carga nuclear efectiva será muy alta y el electrón si quisiéramos remover uno de ellos será muy difícil de quitarlo por lo tanto su energía ionización será bastante alta afinidad electrónica la variación de energía que ocurre cuando un electrón se añade a un átomo gaseoso recibe el nombre de afinidad electrónica en la mayoría de los átomos se libera energía cuando se añade un electrón por lo que generalmente tendrá valores negativos mientras más negativas sean la afinidad electrónica mayor será la afinidad del átomo por electrones en la tabla periódica se observa un aumento hacia arriba en un grupo y hacia la derecha en un periodo sin embargo este aumento será respecto a sus valores absolutos es importante entender la diferencia entre energía ionización y afinidad electrónica recordemos que la energía ionización media la facilidad con la que un átomo pierde un electrón la afinidad electrónica mide la facilidad con la que un átomo gana electrones en el caso de algunos elementos la afinidad electrónica tiene valores positivos por ejemplo en los gases nobles a qué se deberá esto recordemos que ellos son estables pues tienen el octeto completo lo que implica que el yo que posiblemente se podría formar será inestable la electrónica de actividad tiene que ver con la capacidad de un átomo de atraer electrones hacia sí en un enlace químico a mayor electro negatividad de un átomo mayor será la capacidad de atraer electrones hacia él la electrónica actividad está relacionada con su energía ionización y su afinidad electrónica los cuales son propios de átomos assen aislados un átomo con alta afinidad electrónica y con alta energía ionización atraerá electrones de otros átomos y se resistirá a perder los suyos por eso será muy electro negativo en la siguiente tabla periódica podemos apreciar la escala de electro negatividad de paulo observamos que el electro negatividad sigue la misma tendencia que la afinidad electrónica de la energía y organización porque no observamos valores de electro negatividad para los gases nobles pueden deducir lo con todo lo ya aprendido piénsenlo