donc on corrige le TP qui s'intitule crème hydratante dans lequel on va s'intéresser à un mélange duré de alantoï qui auront préparé vos professeurs à l'avance pour savoir si ce mélange il peut être utilisé pour fabriquer une crème pour le visage pour ça on a certains documents à disposition on va réaliser le titrage de la lantoï qu'on va noté ha c'est un acide par une base forte l'hydroxyde de sodium noté h Mo on a l'équation du titrage avec les coefficients stoiométriques qui sont égaux à 1 on a la composition d'une crème donc on a pour 100 g de crème hydratante on a la masse du Ré et d'alentoïne et puis on a des données sur leuré et l'alantoïne avec masse molaire moléculaire on dit que la solubilité les plus fortes à chaud donc il va falloir chauffer on commence directement par préparer le le titrage pH métrique donc pour se faire on nous demande de peser de façon précise une masse qui est comprise entre 9,5 et 10,5 g moi j'ai pris 9,8 g vous si vous avez 9,6 ou 10,4 g il y a pas de problème vous vous vous continuez donc on dissou euh cette masse dans 50 ml d'eau chaude à 70° et par contre il faut maintenir sous agitation donc on va agiter en permanence et on va noter cette solution la solution S donc ça c'est la première partie ensuite on enchaîne avec la mise en œuvre du titrage donc la solution S elle est titrée par une solution d'hydroxyde de sodium et comme on disait précédemment on a la concentration de la solution d'hydroxyde de sodium donc là n'oubliez pas g lunett bon bien sûr il y aura la blouse et on démarre le titrage dès que la température elle est à peu près de à 40° cel donc vous aurez le thermomètre dans la solution également qu'il faudra attacher et puis vous allez faire votre titrage moi je vous conseille de relever les valeurs au brouillon puis ensuite de les tracer sur le tableau grapur comme ça si jamais vous avez un souci avec l'ordinateur ben vous avez toujours au papier vos valeurs et donc moi c'est ce que j'ai fait sur rressi donc voilà j'ai toutes mes valeurs ici alors j'ai pas fait la manipe mais c'est les valeurs que vous devriez à peu près c'est l'allure de la courbe que vous devriez avoir si je vous montre la courbe les valeurs pour le volume c'est pas forcément ces valeurs là que vous le jour J surtout que ça dépend de la masse durée et d'alentoï que vous aurez mis au départ et de ce qu'auront fait vos professeurs moi j'ai tracé la courbe je vous conseille de l'imprimer si vous pouvez comme ça pareil s'il y a un problème sur l'ordinateur vous avez tout et puis ensuite on démarre avec les questions théoriques donc on vous demande de justifier que l'utilisation de solution d'hydroxyde de sodium peut être effectuée pour le titrage et permet de doser que la lentoïne est pas allurée alors dans le texte on vous précisit que que l'uré c'était dans les documents ici c'est une base très faible et donc l'hydroxyde de sodium c'est un c'est une base forte donc c'était écrit c'était écrit ici que c'est une base forte donc l'hydroxyde de sodium une base forte l'uré une base et deux bases peuvent pas réagir ensemble donc c'est une base qui réagit sur un acide la lantoïne on vous disait plus haut aussi que c'était un acide donc forcément euh quand on va faire agir l'hydroxyde de sodium avec notre mélange uré à lantoïne il y a que la Lantoine qui va réagir avec puisque c'est un acide qui doit réagir avec une base ou inversement mais pas de bases ensemble ou deux acides ensemble donc ça c'est pour la première question la deuxième on vous demande de déterminer les coordonnées du point d'équivalence donc là il faut repartir moi j'ai choisi rgressi mais vous avez peut-être un autre logiciel vous utiliserez le logiciel que vous avez utilisé en cours et donc pour avoir le point à l'équivalence il y a plusieurs méthodes moi je vais prendre la plus simple la méthode des tangent tangente déplaçable OK et donc hop il m'affiche là avec la méthode des tangentes vous pouvez faire avec la méthode de dérivé dérivé seconde comme vous voulez donc moi j'ai à l'équivalence un volume ve équivalent de 14 et un pH de 10,6 donc je repars sur mon document je note le pH à l'équivalence 10,6 et le volume 14 ml on enchaîne à part partir des résultats expérimentaux et des informations mises à disposition déterminer la quantité de matière d'allant Toï donc pour ça on avait l'équation du titrage on avait vu que les coefficients stiométriques étaient égaux à 1 et donc à l'équivalence les réactifs sont introduits dans les proportions stoiométriques donc la quantité de matière d'alantoine est égale à la quantité de matière de base d'hydroxyde de sodium qu'on a ajouté à l'équivalence donc le on remplace N par C x V pour l'hydroxyde de sodium et si onutilise les notations du document Le c2oh- de la base ils l'ont noté CB donc c'était noté juste ici voilà et donc on a la valeur 0,50 mol par l donc j'ai remplacé 0,50 et ve 14 ml donc n'oubliez pas le X 10 - 3 pour convertir les millilitres en litres et on obtient 7 x 10 - 3 MOL d'alantoï donc pour calculer sa masse on utilise la formule petit n fois grand M la masse molaire moléculaire on vous l'a donné dans les documents je crois que c'est juste ici voilà donc elle était donnée donc on a juste à faire l'application numérique et on trouve 1,1 g d'alantin dans l'échantillon titré question 3.4 en déduire la masse durée contenu dans l'échantillon donc pour en déduire donc il va falloir se servir de la réponse précédente puis qui écit en déduire la masse du mélange total c'était la masse de lurée plus la masse d' lantouine donc si je veux que la masse de lurée il faut faire la masse totale moins la masse d' lantoï qu'on vient de d'estimer donc on nous moi j'avais pris 9,8 g donc 1,1 g qu'on avait trouvé et donc on obtient 8,7 g durée donc je continue ensuite on me demande de calculer le rapport masse d'alantoïne sur masse durée donc dans le mélange testé donc là j'ai juste à faire l'application numérique avec les valeurs que j'ai obtenu et j'obtiens un rapport de 0 1 donc jusque là rien de compliqué et là j'enchaîne et pour cette donc c'est la dernière question je la trouve assez compliquée on peut se se noyer alors qu'elle est pas si compliquée que ça mais c'est pas très clair dans les documents donc on vous dit que maintenant qu'on a calculé ce rapport d'indiquer si le mélange uréalantoine testé peut être utilisé pour la fabrication d'une crème hydratante pour le visage et de justifier et c'est là que ça me pose un peu problème c'est que en fait dans les documents il y a rien qui me dit que ce rapport il doit être égal à une certaine valeur tout ce que j'ai c'est pour 100 g la masse dur rée et la masse d' lantouine pour une crème hydratante donc je vais le calculer ce rapport pour celle-là pour ces valeurs là et puis je vais regarder si je tombe sur la même valeur si je tombe sur la même valeur banco et sinon c'est qu' un problème donc je fais mon calcul pour les 100 g de crème et les valeurs l'URE qui était donnée dans le document et je trouve un rapport qui doit être égal à 0,20 pour la masse d'alantoï divisé par la masse durée or moi j'ai trouvé 0,13 donc moi j'estime que je suis assez loin de 0,20 finalement donc le mélange uréalantoïne ne peut pas être utilisé pour la fabrication d'une crème hydratante en tout cas dans mon cas vous vous aurez certainement une valeur complètement différente à la mienne puisque encore une fois je le répète j'ai pris des valeurs pour vous montrer mais le jour J on peut on aura tous des valeurs différentes puisque on on sait pas ce que vont choisir les professeurs quand ils vont préparer la masse de du mélange au départ et puis quand vous allez prélever euh vous allez pas forcément prélever la même masse que moi au départ donc donc il faut pas retenir les valeurs juste la méthode donc ensuite normalement là on a tout fini il suffit de défaire le montage et puis de ranger la paillasse et ça devrait être bon pour ce TP bonne journée