Catatan Kuliah: Ikatan Ion

Kestabilan Unsur

• Unsur selain gas mulia bersifat tidak stabil.
• Untuk mencapai kestabilan konfigurasi elektron, atom-atom selain gas mulia melakukan ikatan.

Jenis Ikatan Kimia

1. Ikatan Ion
2. Ikatan Kovalen
3. Ikatan Logam

Ikatan Ion

• Definisi: Ikatan yang terbentuk karena gaya tarik-menarik antara anion dan kation akibat serah terima elektron.
• Terjadi antara: Unsur logam (melepaskan elektron) dan unsur non-logam (menerima elektron).

Karakteristik Unsur

• Unsur Logam: Elektron valensi < 4 (cenderung melepaskan elektron).
• Unsur Non-Logam: Elektron valensi > 4 (cenderung menerima elektron).

Contoh Ikatan Ion

• Senyawa: NaCl
  • Natrium (Na): Nomor atom 11, konfigurasi elektron 2, 8, 1; melepaskan 1 elektron -> Na⁺ (2, 8).
  • Klorin (Cl): Nomor atom 17, konfigurasi elektron 2, 8, 7; menerima 1 elektron -> Cl⁻ (2, 8, 8).
  • Ikatan: Na⁺ dan Cl⁻ saling tarik-menarik membentuk NaCl.

Proses Pembentukan Ikatan Ion NaCl

• Natrium melepaskan 1 elektron -> Na⁺.
• Klorin menerima 1 elektron -> Cl⁻.
• Terjadi ikatan ion antara Na⁺ dan Cl⁻ membentuk NaCl.

Contoh Soal Ikatan Ion

Soal 1: Pembentukan Ikatan Ion dari Magnesium dan Klorin

• Magnesium (Mg): Nomor atom 12, konfigurasi elektron 2, 8, 2.
  • Elektron valensi: 2, dilepaskan -> Mg²⁺ (2, 8).
• Klorin (Cl): Nomor atom 17, konfigurasi elektron 2, 8, 7.
  • Diperlukan 2 Cl untuk menerima 2 elektron dari Mg.
• Rumus Senyawa: MgCl₂
  • Ikatan: 1 Mg²⁺ + 2 Cl⁻

Soal 2: Pembentukan Ikatan Ion dari Unsur A dan B

• Unsur A: Nomor atom 13, konfigurasi elektron 2, 8, 3.
  • Elektron valensi: 3, dilepaskan -> A³⁺ (2, 8).
• Unsur B: Nomor atom 16, konfigurasi elektron 2, 8, 6.
  • Diperlukan 3 B untuk menerima 6 elektron dari 2 A.
• Rumus Senyawa: A₂B₃
  • Ikatan: 2 A³⁺ + 3 B²⁻

Kesimpulan

• Ikatan ion terbentuk dari proses serah terima elektron antara logam dan non-logam, menghasilkan kation dan anion yang saling tarik-menarik.