Teori Atom dan Struktur Materi

Pendahuluan

• Perkembangan teori atom dari berbagai ilmuwan:
  • Democritus
  • Dalton
  • Thomson
  • Rutherford
  • Bohr
  • Teori atom mekanika kuantum
• Partikel terkecil dalam materi bukan hanya atom, tetapi juga partikel subatom.

Partikel Subatom

• Proton:
  • Muatan positif
  • Terletak dalam inti atom
• Neutron:
  • Tidak bermuatan
  • Juga terletak pada inti atom
• Elektron:
  • Muatan negatif
  • Mengelilingi inti pada kulit atom

Lambang Atom

• Lambang atom dituliskan sebagai berikut:
  • X: lambang unsur
  • Z (nomor atom): jumlah proton dan elektron pada keadaan netral
  • A (nomor massa): jumlah proton + jumlah neutron
• Contoh: Kalsium
  • Nomor atom (Z) = 20
  • Nomor massa (A) = 40
  • Jumlah proton = 20
  • Jumlah elektron = 20
  • Jumlah neutron = 40 - 20 = 20

Teori Atom Bohr

• Elektron dapat berpindah antara kulit atom.
• Pelepasan dan penyerapan elektron membentuk ion:
  • Kation: Ion bermuatan positif (melepas elektron)
  • Anion: Ion bermuatan negatif (menyerap elektron)

Contoh Kalsium

• Dalam keadaan netral:

  • Total muatan = +20 (proton) - 20 (elektron) = 0

• Jika kalsium melepas 2 elektron:

  • Jumlah elektron = 18
  • Total muatan = +20 - 18 = +2
  • Menjadi ion Ca²⁺

• Jika kalsium menerima 2 elektron:

  • Jumlah elektron = 22
  • Total muatan = +20 - 22 = -2
  • Menjadi ion Ca²⁻

Isotop, Isobar, Isoton, dan Isoelektron

• Isotop: Atom dengan nomor atom sama, nomor massa berbeda
  • Contoh: C-12 dan C-14 (sama-sama nomor atom 6)
• Isobar: Atom dengan nomor massa sama, nomor atom berbeda
  • Contoh: Natrium dan Magnesium (nomor massa 24)
• Isoton: Atom dengan jumlah neutron sama
  • Contoh: Oksigen dan Natrium (sama-sama 20 neutron)
• Isoelektron: Atom atau ion dengan jumlah elektron sama
  • Contoh: Neon dan Na⁺ (sama-sama 10 elektron)