[Musik] Wu pada video sebelumnya kita pernah membahas tentang perkembangan teori atom mulai dari teori atom yang dikemukakan oleh Leo tipus dan democritus Aristoteles Dalton Thomson Rutherford Bohr hingga Teori atom mekanika kuantum Berdasarkan model atom tersebut kita akhirnya mengetahui bahwa partikel terkecil yang menyusun suatu materi bukanlah atom karena didalam atom sendiri terdapat partikel-partikel subatom yang lebih kecil partikel-partikel tersebut adalah proton neutron dan elektron Hai Proton merupakan partikel bermuatan positif yang terletak dalam inti atom kemudian Neutron merupakan partikel tidak bermuatan yang posisinya di dalam atom juga terletak pada inti atom Hai sedangkan elektron merupakan partikel bermuatan negatif yang beredar mengelilingi inti pada kulit atom para kimiawan telah menemukan banyak atom hingga saat ini dan untuk membedakannya para kimiawan memberikan lambang tertentu secara umum lambang atom dituliskan sebagai berikut dalam hal ini x merupakan lambang unsur Kemudian pada bagian kiri bawah terdapat nomor atom yang dilambangkan dengan huruf z nomor atom dari suatu unsur sama dengan jumlah protonnya dan sama juga dengan jumlah elektronnya pada kondisi Netral selanjutnya pada bagian kiri atas terdapat nomor massa yang dilambangkan dengan huruf a di mana nomor massa ini sama dengan jumlah Khan ditambah dengan jumlah neutron contoh perhatikan lambang atom kalsium berikut ini dari lambang atom ini kita bisa mengetahui bahwa nomor atom kalsium adalah 20 berdasarkan angka yang tertulis pada bagian kiri bawah kemudian nomor massanya adalah 40 jumlah protonnya adalah 20 dan karena kalsium disini merupakan partikel Netral maka jumlah elektronnya sama dengan nomor atom sama dengan jumlah protonnya yaitu Hai kemudian neutronnya dapat kita tentukan dengan nomor massa dikurangi nomor atomnya yaitu 40 dikurang 20 = 20 desain kan Teori Atom Bohr disebutkan bahwa elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit yang lain bahkan dapat juga berpindah dari satu atom ke atom yang lain pelepasan dan penyerapan elektron pada suatu atom akan membentuk ion-ion kemudian dibagi menjadi dua yaitu Kation dan anion kation merupakan ion bermuatan positif yang terbentuk karena pelepasan elektron sedangkan anion merupakan ion bermuatan negatif yang terbentuk karena penyerapan elektron Kenapa pelepasan elektron menghasilkan ion muatan positif sedangkan penyerapan elektron menghasilkan ion bermuatan negatif supaya lebih paham kita ambil contoh atom kalsium berikut ini dari lambang atomnya kita bisa mengetahui bahwa nomor atomnya adalah 20 sehingga jumlah protonnya juga 20 dan karena Proton bermuatan positif maka total muatan Proton pada inti adalah positif 20 selanjutnya dalam keadaan Netral jumlah elektron sama dengan jumlah proton yaitu 20 dan karena elektron bermuatan negatif maka total muatan elektron pada atom kalsium adalah minus 20 sehingga total muatan dalam atom kalsium adalah positif 20 minus 20 sama dengan nol nah jika atom kalsium melepas Dua elektron maka jumlah protonnya tetap 20 dan jumlah elektron menjadi 18 sehingga total muatannya menjadi positif 20 minus 18 = positif dua Nah ini artinya pelepasan Dua elektron akan membentuk ion bermuatan positif 2 dan dapat dituliskan dengan lambang berikut muatan positif 2 ditulis pada bagian kanan atas selanjutnya jika atom kalsium menerima Dua elektron maka jumlah protonnya tetap 20 dan jumlah elektronnya menjadi 22 sehingga total muatannya menjadi positif 20 minus 22 = minus 2 ini artinya penerapan Dua elektron akan membentuk ion bermuatan negatif Hai dan dapat dituliskan dengan lambang berikut oleh karena atom-atom suatu unsur dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda maka diperlukan suatu istilah untuk menyatakan hubungan nomor atom dengan nomor massa atom yang pertama adalah isotop-isotop merupakan atom-atom yang memiliki nomor atom sama tetapi nomor massanya berbeda sebagai contoh di alam terdapat dua isotop atom karbon yaitu c612 dan C 6014 kedua atom karbon ini merupakan isotop karena memiliki nomor atom yang sama yaitu enam tetapi nomor massanya berbeda di dalam hal ini isotop suatu atom memiliki sifat kimia dan sifat fisika yang sama berikutnya adalah isobar isoton merupakan atom-atom yang memiliki nomor massa yang sama tetapi nomor atomnya berbeda contohnya atom natrium dan magnesium dengan lambang berikut ini kedua atom ini merupakan isobar karena nomor massanya sama-sama 24 Tetapi nomor atomnya berbeda dalam hal ini isobar suatu atom memiliki sifat kimia yang berbeda yang ketiga adalah isoton isotop merupakan atom-atom yang memiliki jumlah neutron yang sama contohnya atom on dan natrium Berikut ini yang merupakan isoton karena sama-sama memiliki 20 neutron dalam hal ini isoton suatu atom memiliki sifat fisika dan kimia yang berbeda yang terakhir adalah isoelektron yang merupakan atom atau ion dengan jumlah elektron yang sama contohnya atom neon dan ion na + dengan lambang berikut ini keduanya merupakan isoelektron karena sama-sama memiliki 10 elektron